Презентация к уроку "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

Амфотерные

оксиды

и гидроксиды

• Распределите вещества по классам неорганических соединений:
• H 2 S, SO 3 , CuSO 4 , FeCl 3 , KOH, Na 2 O, Al(OH) 3 , K 3 PO 4 , FeS, Al 2 (SO4) 3 , Al 2 O 3 , H 2 CO 3 , Cl 2 O 7 , Ca(OH) 2 , H 3 PO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , HCl, CaO, BaSO 4

Кислоты основания оксиды соли

Схема генетических рядов

3

3

Опыт №1

Что наблюдали?

• Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

=

=

-

-

=

=

O

HNO 3 H – O - N

O

H 2 SO 4 H – O O

S

H – O O

NaOH Na – O - H

Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН

Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту

=

Al( OH ) 3

Al O 3 H 3

=

Основание

H 3 AlO 3

=

Кислота

Al ( OH ) 3 + 3HCl = Al Cl 3 +3H 2 O

H 3 AlO 3 + 3NaOH = Na 3 AlO 3 +3H 2 O

Хлорид алюминия

Алюминат натрия

Оксиды

Э х О у

Основные

оксиды металлов

с.о. +1,+2

Кислотные

Оксиды неметаллов,

оксиды металлов

(с.о.+5,+6+7)

Амфотерные

Оксиды металлов

(с.о.+3,+4)

CaO , FeO , CuO

Na 2 O

Fe 2 O 3 , Al 2 O 3

ZnO, BeO

SO 3 , Cl 2 O 7 , WO 3

Гидроксиды

Кислоты

Основания

Амфотерные

гидроксиды

Ca (ОН) 2 , Fe ( O Н) 3

Cu (ОН) 2

Na ОН

Fe ( O Н) 3 , Al ( O Н) 3

Zn ( O Н) 2 , Be ( O Н) 2

Н 2 SO 4 , Н ClO 4 ,

Н 2 WO 4 , Н 2 СО 3

13

13

« Третий лишний»

• Al 2 O 3 , ZnO, Na 2 O
• CaO, K 2 O, Cr 2 O 3
• NaOH, Al(OH) 3 , Cu(OH) 2