Презентация к уроку "Гидролиз солей"

?

Все познается в сравнении

• Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз органических веществ.

1. Гидролиз галогеналканов.

С 2 Н 5 С l + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН + НС l

2. Гидролиз сложных эфиров.

СН 3- СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О → СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН

3. Гидролиз дисахаридов.

С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6

4. Гидролиз полисахаридов.

(С 6 Н 10 О 5 ) n + n Н 2 О → n С 6 Н 12 О 6

O

R 1 C

OH

H 2 C OH

HC OH

H 2 C OH

O

R 2 C

OH

3 H 2 O

+

+

O

R 3 C

OH

Жиры

O

n H 2 N CH C

OH

R 1

аминокислота 1

O H O

NH CH C N CH C

R 1 R 2

Полипептид (белок) n

+

2nH 2 O

+

O

n H 2 N CH C

OH

R 2

аминокислота 2

Гидролиз солей

Урок химии в 11 классе

Цель урока : Изучить сущность процесса

гидролиза солей в водных растворах.

Задачи:

• Сформулировать определение понятия «гидролиз»;
• Научиться записывать уравнения реакций гидролиза;
• Научиться предсказывать и объяснять изменения среды растворов солей;

Кислотно-щелочное равновесие

Человек и pH в организме  

7) . Нейтральную (рН=7). " width="640"

Гидролиз неорганических веществ.

Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:

• Кислотную (рН
• Щелочную (рН 7) .
• Нейтральную (рН=7).

H 2 S

HF

H 2 SO 3

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

H 3 PO 4

HNO 2

CH 3 COOH

HNO 3

HCl

HBr

HI

H 2 SO 4

HClO 4

HClO 3

HMnO 4

LiOH

NaOH

KOH

RbOH

CsOH

Ca(OH) 2

Sr(OH) 2

Ba(OH) 2

Ra(OH) 2

Zn ( OH ) 2

Al ( OH ) 3

Mg ( OH ) 2

Fe ( OH ) 2

Fe ( OH ) 3

NH 4 OH

[OH - ]   рН Нейтральная Щелочная [H + ] = [OH - ] рН = 7 фиолетовый бесцветный Метилоранж [OH - ] [H + ] рН 7 синий бесцветный розовый малиновый оранжевый желтый " width="640"

Изменение окраски индикаторов в зависимости от pH раствора

Название

Окраска  индикатора  в  среде

Лакмус

Кислая

Фенолфталеин

красный

[H + ] [OH - ]

  рН

Нейтральная

Щелочная

[H + ] = [OH - ]

рН = 7

фиолетовый

бесцветный

Метилоранж

[OH - ] [H + ]

рН 7

синий

бесцветный

розовый

малиновый

оранжевый

желтый

y + x-

MxRy

Средняя соль

Например: К 2 SO 4

Классификация солей

(по генезису, т.е. происхождению)

y+ x-

M x R y

соль

H 2 O

кислота

основание

+

+

слабое

сильное

слабая

сильная

NaOH

KOH

Ba(OH) 2

С u(OH) 2

Fe(OH) 3

NH 4 OH

H 2 CO 3

H 2 SiO 4

H 2 S

HCI

H 2 SO 4

HNO 3

Основание

Кислота

сильная

Сильное

слабая

Слабое

I

II

III

IV

« ГИДРОЛИЗ» - от греческого

hydros – вода

lisis – разложение

Гидролиз – это реакция обмена между солями и водой, приводящая к образованию слабого электролита.

NH 4 Cl

CH 3 COONa

AgNO 3

K 2 SO 4

Li 2 CO 3

NaNO 3

кислотная среда

щелочная среда

кислотная среда

нейтральная среда

щелочная среда

нейтральная среда

Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы:

1 вариант:

2 вариант:

1

1

2

2

Б

А

3

Б

В

3

4

4

Б

А

5

Б

А

5

В

А

Ключ к оценке качества выполнения теста:

0 ошибок – отлично;

1 ошибка – хорошо;

2 ошибки - удовлетворительно.

Цель урока : Изучить сущность процесса

гидролиза солей в водных растворах.

Задачи:

• Сформулировать определение понятия «гидролиз»;
• Научиться записывать уравнения реакций гидролиза;
• Научиться предсказывать и объяснять изменения среды растворов солей;
• Познакомиться с ролью гидролиза в природе и жизни человека.

Урок окончен, всем спасибо!

Значение гидролиза

Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды : С 17 Н 35 СОО Na + H 2 O  C 17 H 35 COOH + NaOH (стирка, мытье посуды)

Фотографический проявитель имеет щелочную среду

за счет гидролиза Na 2 CO 3 и др. солей.

Очистка промышленных стоков и питьевой воды

(сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия)

Питьевая сода NaHCO 3 применяется в медицине для снижения

кислотности в желудке при гастритах. В процессе пищеварения.

Удобрение ( NH 4 ) 2 SO 4 используют также для повышения

кислотности щелочных почв.

Гидроортофосфат натрия N а 2 НРО 4 обеспечивает гомеостаз

( постоянство среды) крови и слюны.