Презентация к уроку химии "Классификация химических реакций" (9 класс)

Классификация химических реакций 9 класс

Цель: обобщить химические процессы и провести их классификацию по различным признакам.

ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ -

это процессы, в результате которых из одних веществ

образуются другие, отличающиеся по составу,

строению и свойствам.

Признаки химических реакций

• Изменение цвета
• Изменение запаха
• Выделение газа
• Образование или растворение осадка
• Выделение или поглощение энергии

I. Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции соединения – это реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно более сложное вещество.

+3 -1

t o

2

2

3

FeCl

Fe + Cl 2

=

3

NO 2 + H 2 O + O 2 HNO 3

2

2

1/2

• 2

=

4 NO 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

I. Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции разложения – это реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ .

свет

AgBr Ag + Br 2

2 2

=

t o

KMnO 4 O 2 ↑ + MnO 2 + K 2 MnO 4

2

=

I. Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции замещения – это реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

2 2 2

Na + H 2 O =

NaOH + H 2 ↑

2+ ─

Fe + HCl =

FeCl 2 + H 2 ↑

2

I. Классификация химических реакций

по числу и составу исходных и полученных веществ

• Реакции обмена – это реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

2+ 2- + -

K 2 SO 4 + Ba Cl 2 =

BaSO 4 ↓ + KCl

2

CO 2 ↑

+ -

Na 2 CO 3 + HCl =

NaCl +

2 2

H 2 СO 3

Н 2 O

II. Классификация химических реакций

по изменению степеней окисления элементов

Окислительно – восстановительные реакции –

это реакции, идущие с изменением степени

окисления элементов.

0 0 +2 -2

2 2

Cu + O 2 = CuO

0 +2

Cu - 2 e - Cu

2

восстановитель(окисление)

1

4

0 -2

окислитель(восстановление)

O 2 + 4 e - 2O

II. Классификация химических реакций

по изменению степеней окисления элементов

Б)ОВР

Реакции с изменением степеней окисления элементов

0

+5 -2

0

P + O 2 =

P 2 O 5

+1 -2

+1 -2

+1-2+1

Li 2 O + H 2 O =

LiOH

2

+1-2+1

+1+5-2

+1-2

+1+5-2

HNO 3 + KOH=

KNO 3 + H 2 O

III. Классификация химических реакций

по наличию или отсутствию катализатора

Реакции каталитические

кат

O 2 ↑

H 2 O 2

+ H 2 O

2 2

Реакции не каталитические

+3

+3 -2

t o

2

+ H 2 O

Al(OH) 3

Al O

=

3

2 3

IV. Классификация химических реакций

по поглощению или выделению энергии

Экзотермические реакции- это реакции, протекающие с выделением теплоты.

t o

СH 4 + O 2

CO 2 + H 2 O

2

2

+ 880кДж

=

Эндотермические реакции- это реакции , протекающие с поглощением теплоты.

t o

N 2 + O 2 =

NO

2

- 180 кДж

Химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции, называют термохимическими.

V. Реакции по фазе

1) Гомогенная

H 2 (г) + Cl 2 (г) 2 HCl (г)

2) Гетерогенная

Na 2 CO 3 (ж) +2HCl (ж) =

2NaCl (ж) +

Н 2 O

+ CO 2 ↑

VI. Классификация химических реакций

по направлению

• Реакции необратимые – это реакции, идущие до конца.

K 2 SO 4 + BaCl 2 =

BaSO 4 ↓ + KCl

2

+ -

Na 2 CO 3 + HCl =

NaCl +

2 2

CO 2 ↑

H 2 O +

• Реакции обратимые – это реакции, идущие как в прямом, так и в обратном направлении

Характеристика реакции синтеза аммиака

p, t, Fe

N 2 (г) + 3H 2 (г) 2 NH 3 (г) + Q

Охарактеризуйте реакцию по всем признакам:

• по числу исходных и образующихся веществ:соед
• по изменению степеней окисления элементов:ОВР
• по тепловому эффекту: экзотерм.
• по наличию катализатора: каталитическая
• по направлению: обратимая
• по фазе (агр. состояние): гомогенная

Домашнее задание

• Параграф 2, знать понятия урока.

• Выполнить в тетради упр. №6,8 (а), 9 (стр.19)