Презентация к уроку химии в 9 классе "Кислородные соединения углерода"

О каком элементе и его разновидностях идет речь?

Этот шаблон можно использовать как начальный файл для представления учебных материалов группе слушателей.

Разделы

Для добавления разделов щелкните слайд правой кнопкой мыши. Разделы позволяют упорядочить слайды и организовать совместную работу нескольких авторов.

Заметки

Используйте раздел заметок для размещения заметок докладчика или дополнительных сведений для аудитории. Во время воспроизведения презентации эти заметки отображаются в представлении презентации.

Обращайте внимание на размер шрифта (важно обеспечить различимость при ослабленном зрении, видеосъемке и чтении с экрана)

Сочетаемые цвета

Обратите особое внимание на графики, диаграммы и надписи.

Учтите, что печать будет выполняться в черно-белом режиме или в оттенках серого. Выполните пробную печать, чтобы убедиться в сохранении разницы между цветами при печати в черно-белом режиме или в оттенках серого.

Диаграммы, таблицы и графики

Не усложняйте восприятие: по возможности используйте согласованные, простые стили и цвета.

Снабдите все диаграммы и таблицы подписями.

1

Дайте краткий обзор презентации. Опишите главную суть презентации и обоснуйте ее важность.

Представьте каждую из основных тем.

Чтобы предоставить слушателям ориентир, можно можете повторять этот обзорный слайд в ходе презентации, выделяя тему, которая будет обсуждаться далее.

1

Это другой параметр для обзорных слайдов, использующих переходы.

1

Гор Горение углерода ение у 2C + O 2 ( недостаток) = 2CO

• е C + O 2 (избыток) = CO 2

1

Тема урока:

Кислородные соединения углерода

1

Выберите утверждения, верные для оксида углерода (II):

• СО проявляет в реакциях свойства окислителя;
• СО проявляет в реакциях свойства восстановителя;
• СО – кислотный оксид;
• СО – основный оксид;
• СО – несолеобразующий оксид;
• СО ядовит;
• СО используют при выплавке чугуна как восстановитель;
• СО образуется при неполном сгорании топлива.

Для получения углекислого газа в лаборатории преимущественно используют реакцию:

• C + O 2 →
• CaCO 3 → при нагревании
• CaCO 3 + HCl →

При действии на карбонат металла кислотой образуется:

• H 2
• O 2
• CO 2
• CO