Презентация к уроку химии в 9 классе "Реакции ионного обмена и условия их протекания"

Урок «Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Создала учитель биологии, химии Орден А.Ю.

МБОУ «Карьерновская средняя школа»

2018 г.

• Цель урока:  раскрыть сущность протекания химических реакций в растворах электролитов; сформировать умение предсказывать обратимость химических реакций; формировать умение составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций; расширить и углубить представления учащихся о растворах и химических реакциях в растворах.
• Задачи:
• - повторить типы химических реакций, признаки их протекания;
• - формировать знания о реакциях ионного обмена, протекающих с образованием конечного продукта;
• - знать алгоритм составления полного и сокращенного ионного уравнения.
•  

- К какому типу относятся химические реакции?

• KOH + HCI = KCI + H 2 O
• H 2 SO 4  + Ba(OH) 2  = BaSO 4  + 2H 2 O

К какому типу относятся данные реакции?

• NaCl + AgNO 3  = NaNO 3  + AgCl↓
• Na 2 CO 3  + HCL = NaCL + H 2 O + CO 2 ↑
• NaOH + HCI = NaCI + H 2 O

Реакции обмена

• Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

Вывод: реакции ионного обмена протекают до конца в следующих случаях:

• 1) если выпадает осадок;
• 2) если выделяется газ;
• 3) если образуется малодиссоциирующее вещество.

Алгоритм составления реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде

• 1) Записывают уравнение в молекулярном виде и расставляют коэффициенты:

CaCl 2  + 2AgNO 3  = Ca(NO 3 ) 2  + 2AgCl↓

• 2) Записывают уравнение в ионном виде .

Для этого необходимо посмотреть в таблицу растворимости. Если вещество растворимо - его записывают в виде ионов (на пересечение которых смотрели, чтобы определить растворимо ли вещество). Если вещество нерастворимо — записывают в молекулярном виде:

Ca 2+ +2Cl - + 2Ag + + 2NO 3 - =  Ca 2+   +  2NO 3 -   + 2AgCl↓   (полное ионное уравнение)

• 3) Составляют уравнение в сокращённом ионном виде. Для этого мы подчёркиваем те ионы, которые повторяются слева и справа (т.е. не участвуют в реакции):

2Cl - + 2Ag +  = 2AgCl↓   (сокращенное ионное уравнение)

Подведем итоги нашего урока, точно сформулируем понятия:

• 1.Реакция обмена
• 2.Реакция нейтрализации
• 3.Условия течения реакции между растворами до конца

Закончите предложение

• Мне больше всего удалось…
• Сегодня я узнал…
• Было сложно…
• Было интересно…
• Теперь я могу…
• Я попробовал…

Домашнее задание

• обязательное:  прочитать §9, задание № 3 на стр. 36 сделать письменно; дополнительное:  задание № 4 на стр. 37; творческое:  создать презентацию на тему «Реакции обмена».

СПАСИБО ЗА УРОК!