Презентация к уроку "Кислоты, их классификация и свойства"

Если сразу с водорода

Вдруг та формула начнется

То таких десяток формул,

Выучить тебе придется

Вот подружка с кислородом - H 2 SO 4

Бескислородная, вон та- HCl

Но у них одна природа

Всё с названьем -

КИСЛОТА

H 2 SO 4

Таблица 10 стр.210

1 . Азотистая

2. Азотная

а) HCl

3. Сероводородная

б) H 2 CO 3

4. Сернистая

в) H 2 SO 4

5. Серная

г) HNO 3

6. Соляная (хлороводородная)

д) H 2 S

е) H 3 PO 4

7. Угольная

8. Кремниевая

ж) HNO 2

9. Фосфорная

з) H 2 SO 3

и) H 2 SiO 3

Классификация кислот

№ п/п

ПРИЗНАКИ КЛАССИФИКАЦИИ

1

ПРИМЕРЫ

По числу атомов водорода

2

Одноосновные

По наличию кислорода в кислотном остатке

Двухоснов

ные

Кислородосодержащие

Трехоснов

ные

Бескислородные

Кислоты, их классификация и свойства

8 класс

Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов образуются ионы водорода, а …

Классификация кислот по признаку растворимости

• Угольная и сернистая кислоты в свободном виде не существуют, так как они легко распадаются на воду и соответственно углекислый и сернистый газы:
• H2CO3= CO2↑+ H2O
• H2SO3= SO2↑+ H2O

Диссоциация кислот

+

HCl = H + + Cl -

HNO 3 = H + + NO 3 -

HNO 2 ⇆ H + + NO 2 -

Изменение окраски индикатора

Типичные реакции кислот

• Кислота + Основание = Соль +Вода
• Кислота + Оксид металла = Соль + Вода
• Кислота + Металл = Соль + Водород
• Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль

Типичные реакции кислот

• Кислота + Основание = Соль +Вода

HCl + К OH = К Cl + H 2 O

ОН - + Н + = Н 2 О

HNO 3 + KOH = KNO 3 + H 2 O

H 2 SO 4 + 2 KOH = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

H 3 PO 4 + 3 KOH = K 3 PO 4 + 3 H 2 O

Реакция нейтрализации

Типичные реакции кислот

2. Кислота + Оксид металла = Соль + Вода

H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O

2H + + CuO = Cu 2+ + H 2 O

Типичные реакции кислот

3. Кислота + Металл = Соль + Водород

2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2 ↑

2 HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 ↑

H 2 SO 4 + Mg = MgSO 4 + H 2 ↑

H 2 SO 4 + Fe = FeSO 4 + H 2 ↑

Вытеснительный ряд металлов

Русский химик Н. Н. Бекетов исследовал металлы и расположил их в вытеснительный ряд (ряд активности) в порядке уменьшения реакционной активности.

Металлы, стоящие слева от водорода, способны вытеснять его из кислот. А металлы, стоящие справа от водорода, не могут вытеснять его из кислот.

Для этих реакций необходимы условия:

Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;

Должна получиться растворимая соль;

Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами;

Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с металлами.

Типичные реакции кислот

4. Кислота + Соль = Новая кислота + Новая соль

HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3

Ag + + Cl - = AgCl↓

2 HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O

2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 HCl

Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓

2 H 3 PO 4 + 3 BaCl 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓ + 6 HCl

3 Ba 2+ + 2PO4 3- = Ba 3 (PO 4 ) 2 ↓

Запомните:

Кислоты изменяют окраску индикаторов;

Кислоты реагируют с основаниями;

Кислоты реагируют с оксидами металлов;

Кислоты при определённых условиях реагируют с металлами

и солями.

Задание №1

1. Закончите схемы возможных реакций. Укажите их тип.

а ) H 2 SO 4 + NaOH → …

б ) NaCl + H 2 SO 4 → …

в ) CuO + HCl → …

г ) Cu + HCl → …

д ) Fe(OH) 3 + HNO 3 → …

е )Ca + HCl→ …

ж ) SO 3 + H 2 SO 4 → …

з ) CaCO 3 + HCl→ …

и ) Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 → …

Ответ

а ) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O( реакция обмена )

б ) 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl↑ ( реакция обмена )

в) CuO + 2 HCl = CuCl 2 + H 2 O (реакция обмена)

г) Cu + HCl ≠

Ответ

д) Fe ( OH ) 3 + 3 HNO 3 = Fe ( NO 3 ) 3 + 3 H 2 O (реакцияобмена)

е) Ca + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 ↑ (реакция замещения)

ж) SO 3 + H 2 S ≠

з) CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O (реакцияобмена)

и) Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 ≠

Задание №2

Запишите уравнения химических реакций,

согласно которым можно осуществить данные

превращения: Na 2 SO 4

S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4

↓

Na 2 SO 4

Na 2 SO 4

Ответ:

1) S + O 2 = SO 2

2) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3

3) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

4) H 2 SO 4 + 2Na = Na 2 SO 4 + H 2 ↑

5) H 2 SO 4 + Na 2 O = Na 2 SO 4 + H 2 O

6) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

7) H 2 SO 4 + 2 NaCl = Na 2 SO 4 + 2 HCl ↑  

Продолжите фразу

• Я научился…
• Я узнал…
• Мне было интересно…
• Мне было трудно…

Самооценка и оценка группы

Ф.И. ученика

Самооценка

1.

Оценка группы

2.

3.

4.

5.

Домашнее задание

• П.39
• Таблица 10 стр.235 выучить!!!

• Упр.4 с.с.242

• Задача* - 5 с.242

• Автор: Калитина Тамара Михайловна
• Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области
• Должность: учитель химии
• Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
• Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna