Презентация к уроку - лаборатория

Знаний недостаточно, ты должен применять их. Желаний недостаточно, ты должен делать. 

Брюс Ли

Комфортный рН от 4,7 до 5,7.

Обычный твёрдый кусок мыла имеет сильно щелочной pH от 9 до 11. Рекомендуют жидкое мыло и гели для душа со значением pH ближе к 5

Инструкция

Полоску индикаторной бумаги обмакнуть в исследуемый раствор и сравнить окраску полоски с эталонной шкалой

Что Вы делали?

Зачем Вы это делали?

Какой результат получили ?

Как Вы думаете, качественный или количественный анализ Вы провели с гелем? Почему?

Качественные реакции - характерные реакции, используемые для идентификации различных веществ.

На выполнение задания

у ВАС 5 минут!!!

Практическая задача

Исторический факт

В женской гимназии девушки жаловались на ухудшение здоровья после того, как выпивают молоко.

Был отправлен инспектор проверить качество молока, он выяснил, что молоко воруют, и доливают в оставшееся воду и крахмал, в кислое молоко добавляют соду ( NaHCO3) .

Как инспектору удалось выяснить эти нарушения.

?

В одном стакане с молоком сода

В другом крахмал

И стакан с нормальным молоком

1

2

3

3

1

2

йод

3

2

1

Проба № 1

Крахмал + йод = фиолетовое (синее) окрашивание

кислота

Проба № 2 из пробирок, где нет признаков реакция

Сода + кислота = «вскипание», выделение углекислого газа

В пробирке, где нет признаков реакции молоко без соды и крахмала

Что делаю

В пробы молока приливам серную кислоту № 1 № 2 №3

Что

наблюдаю

В оставшиеся пробирки добавляем раствор

йода

Вывод

оценивание

Пробирка, где нет признаков реакции

• Выбрали для определения соды кислоту 1б
• Провели опыт, наблюдали выделение газа 1б

• Выбрали для определения крахмала раствор йода 1б
• Провели опыт, наблюдали изменение окраски 1б

Итого

4б – 100%

3б – 75%

2б – 50%

1б – 25%

Выделение газа

«вскипание»

Изменение окраски

Практическая задача

В лаборатории

не подписанные пробирки с растворами

карбоната натрия

и сульфата натрия,

как определить

в какой пробирке какой раствор?

1

2

Na 2 S О 4

Na 2 СО 3

?

Время для проведения экспертизы и заполнение отчёта 5 минут, поставьте часы

Что делаю

Что

наблюдаю

В пробы из пробирок приливем серную кислоту № 1 № 2

УХР (М, ПИ, СИ)

В

пробирке

№ 1

Выделился

газ

«вскипание»

В оставшуюся пробирку добавляем раствор хлорида бария № 2

Итого

В

пробирке

№ 2 образовался осадок

Молекулярное уравнение

Na 2 СО 3 +Н 2 SO 4 = N а 2 SO 4 + 2СО 2 + Н 2 О

Полное ионное уравнение

2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2-

= 2Na + + SO 4 2- + CO 2 + H 2 O

Сокращённое ионное уравнение

2H + + CO 3 2- = H 2 O + CO 2

Вывод

Молекулярное уравнение

Na 2 S О 4 + BaCl 2 = 2NaCl + BaSO 4

Полное ионное уравнение

2Na + + S О 4 2- + Ba 2+ + 2Cl -

= 2Na + + Cl - + BaSO 4

Сокращённое ионное уравнение

Ba 2+ + S О 4 2- = BaSO 4

№ 1

Карбонат натрия

оценивание

№ 2 сульфат натрия

• Выбрал для определения сульфат иона ион бария 1б
• Провёл опыт, наблюдал образования белого осадка 1б
• Составил МУ 1б
• Составил ПИУ 1б
• Составил СИУ 1б

• Выбрал для определения карбонат иона ион водорода 1б
• Провёл опыт, наблюдал выделение газа 1б
• Составил МУ 1б
• Составил ПИУ 1б
• Составил СИУ 1б

10б - 100%

9б – 90%

Na 2 СО 3

Na 2 S О 4

2

Какую роль на уроке Вы выполняли?

Чем занимались Вы в лабораториях?

Зачем определять качественный состав вещества?

Какой цвет

соответствует Вашему настроению

от сегодняшнего урока?

Знаний недостаточно, ты должен применять их. Желаний недостаточно, ты должен делать. 

Брюс Ли

Желаю ВАМ

успехов и удачи

на экзаменах!