Презентация к уроку на тему - "Углерод"

УГЛЕРОД

Положение углерода в ПСХЭ

Электронная формула

Аллотропия -способность атомов одного элемента образовывать несколько простых веществ.

Аллотропия углерода

Алмаз - это прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из всех прозрачных веществ. Это обусловлено структурой его атомной кристаллической решетки. Кристаллы алмаза обычно бесцветные, но бывают синего, красного и черного цвета.

Фуллерены  - удивительные полициклические структуры сферической формы. Применяется в качестве присадок для ракетных топлив, смазочного материала, сверхпроводящих материалов, а также в качестве красителей в копировальных машинах.

Карбин - черный порошок, решетка построена из прямолинейных цепочек С ∞ , полупроводник. Наиболее стабильная модификация углерода.

Графит – темно-серое жидкое на ощупь, кристаллическое вещество с металлическим блеском. Графит широко проводит электрический ток и в отличие от алмаза мягкий. Его мягкость обусловлена слоистой структурой.

Какие аллотропии свойственны для углерода?

Адсорбция

  - поглощение газообразных или растворённых веществ поверхностью твёрдого вещества, а выделение этих веществ - десорбция

Химические свойства

С – малоактивен, на холоде реагирует только с фтором.

С + F 2 = CF 4

Химическая активность проявляется при высоких температурах.

Востановитель

Окислитель

• С кислородом

С+О 2 = CO 2

2 C+O 2 =2CO (неполное сгорание)

2. С водой

С+Н 2 О= CO+H 2 ↑

• С некоторыми металлами

2 Be + C=Be 2 C

4Al+3C=Al 4 C 3

2. С водородом

С+2Н 2 =СН 4

• С оксидами металлов

С+2 ZnO=2Zn+CO 2

Круговорот углерода

Задания

С→СаС 2 →С 2 Н 2 →СО 2 →СО