Презентация к уроку " Общая характеристика неметаллов" 9 класс

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние

P

F

Общая характеристика неметаллов

S

Cl

Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.

Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние

Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета

Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.

Цели урока:

Определение положения неметаллов

в ПС.

Особенности атомного строения

элементов-неметаллов.

Характеристика простых веществ

неметаллов.

●

●

●

Аллотропия.

Закрепление материала.

●

●

Положение неметаллов в ПСХЭ

группы

периоды

I А

1

H

III А

2

IV А

3

4

B

V А

C

5

VI А

Si

N

6

VII А

VIII А

P

O

S

He

As

F

Cl

Se

Ne

Ar

Te

Br

Kr

I

Xe

At

Rn

Особенности атомного строения неметаллов:

Небольшой атомный радиус

На внешнем уровне 4-8 электронов

Физические свойства

• Низкая электропроводность.

Почти все неметаллы – диэлектрики, кроме селена и кремния (полупроводники), и графита.

• Отсутствие металлического блеска, цветовая политра

Цветовая палитра:

Красно-бурый Фиолетовый

Красный

Красный

фосфор

Бром

Пары йода

Желтый

Желто-зеленый

Черный

Графит

Хлор

Сера

Агрегатное состояние

Жидкие

Твердые

Газы

Br 2

I 2 , P 4 , C,

Si, B, S 8

Не, N 2 , Н 2 ,

Cl 2 , O 2 , O 3

Температура плавления

• 3 800 0 С – у графита
• - 210 0 С - азота

Простые вещества

• Образованы за счёт ковалентной неполярной связи.

Кристаллическая решетка

Молекулярная

Атомная

Характерна для – газов, брома (ж) озона, белого фосфора,серы.

В узлах такой кристаллической решетки находятся молекулы вещества, слабо связанные между собой

Характерна для – неметаллов немолекулярного строения

Например – кристаллический кремний, алмаз.

В узлах такой решетки находятся атомы элемента-неметалла прочно связанные между собой

Аллотропия – способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ, различных по своим свойствам

Аллотропные изменения углерода

Аллотропные изменения кислорода

О - кислород

Кислород

Озон

Причины аллотропии

Химические свойства

• Являются и окислителями и восстановителями , в зависимости от природы реагирующих веществ (определяется электроотрицательностью)

Электроотрицательность – это способность атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары

H Si P C S Br Cl N O F

у с и л е н и е ЭО

Окислительные свойства (неМе является ОКИСЛИТЕЛЕМ)

• неМе + Ме =бинарное соединение
• неМе + неМе = соль (окислитель тот неМе, имеющий большую электроотриуательность)
• неМе + сложное вещество

Восстановительные свойства не Ме – восстановитель

• неМе + неМе = соль Один из неметаллов (менее электроотриуательный – восстановиталь, другой (более электроотрицательный – окислитель)
• Восстановление сложных веществ

Домашнее задание

П.10 № 5

Спасибо за урок! Молодцы!