Презентация "Металлы"

Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Строение ядра атомов металлов

•   Металлы – элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6. 2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

Металлическая химическая связь

• Металлическая связь
• связь между положительными ионами металлов и общими электронами, которые свободно движутся по всему объёму.

Физические свойства металлов

• Металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность обусловлены наличием металлической связи

Химические свойства металлов

• В химических реакциях металлы способны  только отдавать электроны  и проявлять  восстановительные  свойства. Окислителями при этом могут выступать простые вещества-неметаллы (кислород, галогены, сера и др.) и сложные вещества (вода, кислоты, соли металлов, оксиды металлов и др.).

• Коррозия металлов —  разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой

Способы получения металлов: пирометаллургический ,гидрометаллургический, электрометаллургический

Нахождение металлов в природе

• Металлы  широко распространены  в   природе  и могут встречаться в различном виде: в самородном состоянии (Ag, Au, Rt, Cu), в виде оксидов (Fe3O4, Fe2O3), солей (KCl,BaSO4,Ca3(PO4)2, а также сопутствуют различным минералам (Cd – цинковые руды, Nb, Tl – оловянные и т.д.).

• Металлы активно применяют как в повседневной жизни, в быту, так и для строения зданий, оборудования и транспорта