Презентация "Общая характеристика галогенов"

ГАЛОГЕНЫ

Галогены - (солеобразующие) элементы VIIA-группы

F – фтор

Cl – хлор

Br – бром

I – иод

At – астат

Ts – теннессин

Все галогены относятся к неметаллам

Строение атомов

↑↓

↑↓

↑

↑↓

p-элементы

p 5

s 2

…

Степени окисления = +1, +3, +5, +7, -1

У фтора только -1

Простые вещества

Молекулы галогенов состоят из двух атомов, между которыми образуется ковалентная неполярная связь. Кристаллическая решетка молекулярная

Cl 2

I 2

желто-зеленый газ

фиолетовые кристаллы

Br 2

бурая жидкость

F 2

желтый газ

Химические свойства

• Реакции с металлами

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2. Взаимодействие с водородом

H 2 + Cl 2 = 2HCl

3. Взаимодействие с водой

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO

хлорноватистая кислота

4. Реакции замещения

2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2

5. Реакции с щелочами

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O

хлорид натрия

гипохлорит натрия

t

3Cl 2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O

хлорат натрия

хлорид натрия

3

Галогены в природе

находятся в виде соединений

Галит NaCl

Флюорит CaF 2

Сильвинит KCl · NaCl

Морские водоросли накапливают бром и иод

Использование галогенов

§ 11

Галоген-ион

В организмах

Фтор

В промышленности

Хлор

Бром

Иод