Презентация по химии "32 задание ЕГЭ по химии. Методика решения"

31. Вар 16. ЕГЭ на 100 баллов

https://onlyege.ru/trenirovochnyj-variant-ege-2020-po-ximii-16-s-otvetami/

Иодид калия, сульфат натрия, гидроксид железа(II), иодоводородная

кислота, гидроксид железа(III), фтороводород. Допустимо использование

водных растворов этих веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите сильную кислоту и вещество,

которое вступает с этой сильной кислотой в реакцию ионного обмена.

Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с

участием выбранных веществ.

Fe(OH)2 + 2HI = FeI2 + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ + 2Iˉ = Fe2+ + 2Iˉ + 2H2O

Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

32. Вар 16. ЕГЭ на 100 баллов

Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое

вещество прореагировало при нагревании с оксидом азота(IV). Твердый

продукт реакции растворили в соляной кислоте. К образовавшемуся раствору

добавили иодид калия, при этом наблюдали образование осадка и изменение

цвета раствора.

1) 3CuO + 2NH3 t=3Cu + N2 + 3H2O

2) 4Cu + 2NO2 t=4CuO + N2

3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

4) 2CuCl2 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 4KCl

При электролизе водного раствора нитрата меди (II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз)
• Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
• SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
• 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

Карбид алюминия сожгли. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида натрия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили газ, полученный при действии на магний концентрированной серной кислоты. При пропускании газа происходило выпадение белого осадка и образование соли бескислородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• Al4C3+ 6O2 → 2Al2O3 + 3CO2↑
• Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] (допускается образование Na3[Al(OH)6])
• 4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
• 2Na[Al(OH)4] + H2S = 2Al(OH)3↓ + Na2S + 2H2O (допустимо образование NaHS)

Натрий растворили в воде. Образовавшееся газообразное вещество при нагревании пропустили через железную окалину. Получившееся простое вещество при нагревании растворили в необходимом количестве концентрированной серной кислоты, при этом образовался бесцветный газ с резким запахом. К полученному раствору добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

• 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
• Fe3O4 + 4H2 t° → 3Fe + 4H2O
• 2Fe + 6H2SO4(конц.) t° → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

4) Fe2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4