Презентация по химии "Угольная кислота и её соли" (9 класс)

9 класс

Бозаджи Н.М.

учитель химии

высшей категории

Скажи мне – и я забуду,

Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость

Цель : После прочитанного фрагмента выбрать правильный ответ ,написав букву правильного ответа и как результат – тема нашего урока!

1. Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.

Ж.Верн «Таинственный остров»

Б) озон

К) графит

А) карбин

Р) фуллерен

2 .Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.

Русская народная сказка «Мороз Иванович»

Б) фильтрование

А) дистилляция

О) адсорбция

М) кристаллизация

3. Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет.

Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.

А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении?

Н) угарный газ не имеет запаха

Г) угарный газ имеет приятный запах

А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

4. В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.

И) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г

5 . - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера - яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

- Почему?

- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу

А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных

Ж) человек входит в пещеру в противогазе

5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?

• Вопросы

1 2 3 4 5

К А Р Б О Н А Т Ы

• Что такое карбонаты ? Кабонаты - это соли угольной кислоты, что и будет предметом обсуждения на сегодняшнем уроке.

30.04.15г

В результате изучения темы, вы будете способны:

• Давать характеристику угольной
• Давать характеристику угольной

кислоте и её свойствам .

2. Моделировать способы получения угольной кислоты

3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты.

4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион

5.Писать уравнения реакций

6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

• кислоте и её свойствам . 2. Моделировать способы получения угольной кислоты 3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты. 4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион 5.Писать уравнения реакций 6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

• У́гольная кислота́ — слабая двухосновная кислота с химической формулой H 2 CO 3

Задание 1. Напишите уравнения реакций

ступенчатой диссоциации угольной кислоты :

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! Двухосновная, образует 2 рода солей:

средние – карбонаты (ионы CO 3 2- )

кислые – гидрокарбонаты (ионыНCO 3 - )

• Угольная кислота – нестойкая, в чистом виде не выделена, так как легко разлагается на углекислый газ и воду (процесс обратимый)

H 2 CO 3 CO 2 ↑ +H 2 O

Опыт

1. Растворением в воде углекислого газа

CO2 ↑ + H2O H2CO3

2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами .

NaHCO 3 +HCI =

Na 2 CO 3 +2HCI=

CO 2 ↑

NaCI+H 2 CO 3

H 2 O

CO 2 ↑

NaCI+H 2 CO 3

H 2 O

IV. Соли угольной кислоты и их растворимость

Химическая формула

Название

Na 2 CO 3

Растворимость

Сода кальцинированная

NaHCO 3

Сода питьевая

K 2 CO 3

CaCO 3

Поташ

Мел, мрамор, известняк

MgCO 3

Доломит

Р

Р

Р

Н

Н

V. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами

Na Н CO 3  + HCl =

питьевая

сода

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями                   

Na 2 CO 3  +  CaCl 2  = 

NaCl + H 2 O + CO 2 ↑

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 ↑ + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2 ↑ + Н 2 О

4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3  t˚C  →  Na 2 CO 3  + H 2 O + CO 2 ↑

CaCO 3   t ˚ C  →   CaO +  CO 2 ↑

Исключение:

карбонаты металлов I группы, гл. подгруппы

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Способы устранения временной жесткости воды:

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды ( Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

VI. Определение карбонатов

Определение карбонат – ионов

CO 2 ↑

Ca CO 3 +2HCI=CaCI 2 + H 2 CO 3

H 2 O

CO 2 ↑ +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O

VII. Значение карбонатов

• Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3 , встречающийся в виде:

известняка мрамора мела

VII. Значение карбонатов

На Земле живут три брата

Из семейства карбонатов.

Старший брат– красавец –Мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

VII. Значение карбонатов

И способен и умел

Младший мягкий братец Мел.

Как рисует, посмотри,

Этот СаСО 3 .

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

CaO да CO 2 образуются тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.

VII. Значение карбонатов

Ну а это CaO –

Жарко обожженная

ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕННАЯ.

Добавляем к ней воды,

тщательно мешая,

Чтобы не было беды,

руки защищаем.

Круто замешанная ИЗВЕСТЬ,

но ГАШЕННАЯ!

Известковым молоком

величается.

VII. Значение карбонатов

Светлый дом повеселел,

Превратив известку в мел.

Фокус- покус для народа:

Стоит лишь подуть сквозь воду,

Как она легко-легко превратится в молоко!

А теперь довольно ловко получаю газировку:

Молоко плюс уксус, Ай!

Льется пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари –

Эти братья Карбонаты,

Эти CaCO 3!

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение

вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди ( II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Пр-во стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Пр-во строительных материалов.

Рефлексия

Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из гидроксида кальция

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Задание 2. Как из карбоната кальция получить гидрокарбонат кальция? Напишите уравнение реакции.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

Задание 3 . Возможно ли обратное превращение? Если да, то назовите способы превращения.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Задание 4 . Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б) Ca(HC О 3 ) 2

в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г) CaO + CO 2

д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

левые части уравнений

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2)CaCO 3 →

3)Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 →

Ответ : 1 –в; 2 -г; 3-д; 4-б; 5-а

1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

• Разобрать и выучить конспект.
• Повторить параграф: § 4.14.2
• Выполнить задания:

работа в группах упр.1(9-15) стр.112