Презентация по теме "Химическая связь"

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

Химическая связь

Автор: Дъячук Л. В.

Ионная химическая связь

Это химическая связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов и анионов.

• Наиболее устойчивой является такая электронная конфигурация, при которой на внешнем уровне будет находиться 8 электронов. Атомы часто достигают этого либо отдав электрон, либо присоединив его.
• Атомы, присоединившие электроны превращаются в отрицательно заряженные ионы – анионы.
• Атомы, отдавшие электроны превращаются в положительно заряженные ионы – катионы.

• Между анионами и катионами возникают силы электростатического притяжения, которые осуществляют ионную химическую связь.
• Этот тип связи характерен для соединений типичных металлов с типичными неметаллами.
• Например,

..

Na• + •Cl: → Na + [Cl] -

. .

• Свойства соединений с ионной химической связью:
• - твёрдые, прочные, тугоплавкие вещества, растворы и расплавы ионных соединений – электролиты.
• Примеры веществ с ионной связью: гидроксиды металлов, соли кислородсодержащих кислот, кислоты.

• Ковалентная химическая связь

• Это связь, возникающая между атомами за счёт образования общих электронных пар.
• Механизм образования ковалентной связи:
• 1) обменный
• 2) донорно-акцепторный

• По способу перекрывания электронных орбиталей различают σ - связи и π - связи
• σ - связь – это перекрывание орбиталей вдоль линии связи.
• π-связь – это боковое перекрывание р - орбиталей, эта связь менее прочная.

• По числу электронных пар, то есть по кратности, различают:
• - одинарные связи – Н-Н
• - двойные связи – О=С=О
• - тройные связи – N ≡ N

• По степени смещения общих электронных пар к одному из связанных атомов различают ковалентную связь:
• - неполярную – ковалентная связь, образующаяся между атомами элементов с одинаковой электроотрицательностью (Cl 2 , H 2 ).
• - полярную – ковалентная связь между атомами элементов с разной электроотрицательностью (HCl, H 2 S).

• Вещества с ковалентной связью имеют кристаллическую решётку двух типов:
• - атомную – вещества отличаются большой прочностью (алмаз, графит, кварц)
• - молекулярную – в обычных условиях такие вещества газообразны, летучие жидкости или твёрдые легкоплавкие вещества (Cl 2 , H 2 O, CO 2 ). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная.

Металлическая связь

• Связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке, называют металлической химической связью.

• Схема образования металлической связи:
• Ме 0 – ne ↔ Ме n+

Свойства веществ с металлической связью: твёрдость, электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

• Металлы имеют кристаллическую металлическую решётку, в узлах которой ионы или атомы металлов.

Водородная связь

• Химическая связь между атомами водорода одной молекулы и отрицательными атомами сильноотрицательных элементов (Cl, F, O, N) другой молекулы
• Пример: водородная связь устанавливается между молекулами воды
• -δ +δ -δ +δ
• О – Н…... О – Н……
• ׀ +δ ׀ +δ
• Н Н

• Водородная связь устанавливается в молекулах спиртов, белков, ДНК. Вещества с водородной связью имеют молекулярные кристаллические решётки.

Единая природа химической связи

• Деление на связи носит условный характер:
• - ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи;
• - металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью общих электронов;
• - различные типы связей могут содержаться в одних и тех же веществах: в молекуле серной кислоты между Н + и SO 4 2- ионная связь, между серой и кислородом – ковалентная полярная;
• -различные типы связей могут переходить один в другой.

• Задания для закрепления знаний по теме «Химическая связь»

• Задание 1.
• Ответьте на вопросы устно:
• 1) Какие виды химической связи вам известны?
• 2) Какой тип связи возникает между разноимённо заряженными ионами?
• 3) Каков состав соединений с ионной связью?
• 4) Какая химическая связь между атомами элементов неметаллов с разной электроотрицательностью?
• 5) Каков тип химической связи в атомах металлов и сплавов?
• 6) Каков тип химической связи между молекулами воды?

• Задание 2.
• Выполните письменно задание:
• Определите тип химической связи в молекулах следующих веществ:
• NaCl
• KOH
• HNO 3
• H 2 S
• H 2
• Ba

• Эталон ответов:

• NaCl - ионная
• KOH – ионная, ковалентная полярная
• HNO 3 – ионная, ковалентная полярная
• H 2 S – ковалентная полярная
• H 2 – ковалентная неполярная
• Ba – металлическая

• Допишите до конца предложения:
• 1) Химическая связь в металлах и сплавах, называется ………………. химической связью.
• 2) Химическая связь между противоположно заряженными ионами, называется ……………. химической связью.
• 3) Химическая связь во фториде кальция CaF 2 - …………
• 4) Ковалентная химическая связь образуется за счёт ……………
• 5) По способу перекрывания электронных орбиталей различают …….. и …………. ковалентные связи.
• 6) Химическая связь в оксиде серы SO 3 - ………………..

• Эталон ответов:
• 1) Химическая связь в металлах и сплавах, называется металлической химической связью.
• 2) Химическая связь между противоположно заряженными ионами, называется ионной химической связью.
• 3) Химическая связь во фториде кальция CaF 2 – ионная.
• 4) Ковалентная химическая связь образуется за счёт образования общих электронных пар.
• 5) По способу перекрывания электронных орбиталей различают сигма - и пи - ковалентные связи.
• 6) Химическая связь в оксиде серы SO 3 – ковалентная полярная.

Список использованных источников

• 1. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.
• 2. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
• 3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.

4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz