Презентация по теме "Кислоты"

Повторение

• Распределите формулы из предоставленного перечня по основным классам неорганических соединений и назовите их:
• HBr, SO 3 , КН, KOH, HNO 3 , N 2 O 5 , H 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , K 2 O, Al 2 O 3 , Zn(OH) 2 ,CaH 2 , H 2 S, Fe(OH) 3 .

1. Оксиды: …

2. Водородные соединения:

• гидриды металлов: …
• летучие водородные соединения: …

3. Основания: …

3/23/18

Вещества

Мы изучили!

Металлы

Простые

Неметаллы

Бинарные соединения

ОСНОВАНИЯ Ме(ОН) х

Сложные

КИСЛОТЫ

3/23/18

3/23/18

Кислоты

8 класс

Автор: Кунова Г.В. учитель химии ЦДО, г. Липецк.

Кислоты в природе

• В природе встречается много кислот:

ЩАВЕЛЕВАЯ

ЯБЛОЧНАЯ

УКСУСНАЯ

ЛИМОННАЯ

МУРАВЬИНАЯ

3/23/18

Кислоты в природе

Соляная кислота

Содержится в желудке и выполняет две функции:

• Уничтожает микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей.
• Помогает перевариванию пищи, так как входит в состав желудочного сока.

3/23/18

Прочитайте формулы кислот: H Cl , H 2 SO 4 , H 3 PO 4

- Что общего во всех этих формулах?

В молекулах кислот содержатся один или несколько атомов водорода.

- Чем различаются эти формулы?

Остальная часть молекулы называется кислотным остатком.

Общая формула H n R

3/23/18

КИСЛОТЫ

Классификация кислот

• По числу атомов водорода – ОСНОВНОСТЬ

Одноосновные (HCl - , HNO 3 - )

Двухосновные (H 2 S 2- , H 2 SO 4 2- )

Трехосновные (H 3 PO 4 3- )

Многоосновные

3/23/18

КИСЛОТЫ

Классификация кислот

• По наличию атомов кислорода в кислотном остатке

Бескислородные

(HCl, H 2 S)

Кислородсодержащие (H 2 SO 4 , H 3 PO 4 )

3/23/18

H 2 +1 S +6 O 4 -2 3/23/18 " width="640"

Алгоритм определения с.о. атома неметалла , образующего кислотный остаток в молекуле кислоты

Следует помнить!

Сумма степеней окисления атомов химических элементов в соединении = 0.

С.о. кислорода -2; с.о. водорода +1.

• Неизвестную с.о. элемента в формуле кислоты обозначаем + Х
• Находим сумму с.о. всех химических элементов в формуле кислоты и приравниваем ее к нулю.
• Решаем уравнение с одним неизвестным и вычисляем х

Пример:

H 2 + 1 S +Х O 4 -2

(+1)*2 + ( +Х ) + (-2)*4 = 0, Х = 0 + 8 – 2 = +6.

С.о. серы в серной кислоте +6 = H 2 +1 S +6 O 4 -2

3/23/18

Составление формулы оксида соответствующего кислоте.

• Зная степень окисления элемента-неметалла, образующего кислотный остаток кислородсодержащей кислоты, можно определить, какой оксид ей соответствует.
• Пример:

• Серной кислоте H 2 SO 4 , в которой у серы степень окисления равна +6 , соответствует оксид серы ( VI ) S +6 O 3 .

3/23/18

Составление формулы оксида соответствующего кислоте.

Пример:

10

+5

НNO 3

N O

+5

-2

2

5

3/23/18

Физические свойства кислот

Кислоты

Кислоты

(по агрегатному состоянию)

(по растворимости)

Растворимые в воде

H 2 SO 4 , Н 3 РО 4

Жидкие

HCl,

H 2 SO 4

Нерастворимые в воде

H 2 SiO 3

Твердые

Н 3 ВО 3 , Н 3 РО 4

3/23/18

Как приготовить раствор кислоты?

Вывод:

3/23/18

12

Действие кислот на индикаторы

Вывод:

Индикатор

Цвет индикатора в растворе кислоты

ЛАКМУС

Краснеет

Красно-розовая

МЕТИЛ-ОРАНЖ

Бесцветный

ФЕНОЛФТАЛЕИН

3/23/18

12

Качественная задача: в какой из пробирок находится - вода - щелочь - кислота?

3/23/18

Серная кислота H 2 SO 4

При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

3/23/18

• Угольная и сернистая кислоты - H 2 CO 3 и H 2 SO 3  - в свободном виде не существуют , так как они разлагаются на воду и соответствующий оксид (газ):

• Кремниевая кислота H 2 SiO 3 нерастворима в воде (↓).

3/23/18

Задание

3/23/18

Домашнее задание:

• §21.

3/23/18

Источники:

• Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О. С. Габриелян. 2-е изд., М. : Дрофа, 2013.
• Габриелян, О. С. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О. С. Габриелян, С.А. Сладков.- М. : Дрофа, 2013.
• Интернет-ресурсы: рисунки, модели молекул.
• http :// www.youtube.com : видео-опыты.

3/23/18