Презентация "Сера"

Химия . 9 класс Неметаллы

Сера

Шнякина Марина Юрьевна, учитель химии ОУ «Луговская школа» Таврического района Омской области

Этимология названия

В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.

Исторические сведения

• Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
• В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств.
• В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
• В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний.
• В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».

Цель урока

Изучить особенности строения, свойства и значение серы.

План исследования

• Положение серы в ПС.
• Распространение серы в природе.
• Аллотропные видоизменения серы.
• Степени окисления серы и соединения серы.
• Биологическая роль серы.

Работа в тетрадях

Этапы исследования

Задачи

Положение серы в ПС

Результаты исследований

Распространение серы в природе

Аллотропные видоизменения серы

Степени окисления серы и соединения серы

Биологическая роль серы

1 . ПОЛОЖЕНИЕ СЕРЫ В ПС

• Каков химический знак?
• В какой группе периодической системы находится?
• В каком периоде находится?
• Какой атомный номер?
• Какая относительная атомная масса?
• Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
• Какая электронная формула серы?
• Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

Сера:

Порядковый номер № 16

Период : 3 период

Группа: VI группа, главная подгруппа

32

+16

6

2

8

3d 0

3p 4

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

Валентные возможности- II;IV;VI

1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Краткая электронная запись-

2. Сера в природе

?

Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны?

Сера в природе

халькопирит CuFeS 2

галенит PbS

пирит FeS 2

киноварь HgS

самородная сера S

гипс Са SO 4 . 2H 2 O

3. Аллотропия серы

3. Физические свойства

Свойство

Ромбическая сера

Цвет

Моноклинная сера

Светло-желтый порошок

Пластическая сера

Желтые иглы

Плотность, г/см 3

Температура плавления, °С

Темно-желтая масса

2,07

Температура кипения, °С

1,96

112,8

119,3

-

444,6

-

Работа в тетрадях

Физические свойства серы

Ф.С.:

Тв., желтая, хрупкая, Н (нераст.в Н2О), Р (раст.) в CS 2 , не смачивается водой (флотация), плохо проводит тепло и ток

Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

Сера в воде практически не растворяется

Температура плавления 120 0 С

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.

4. Химические свойства

Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера?

?

4. Химические свойства

Сера – окислитель

Сера – восстановитель

При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?

?

Химические свойства

Закончите уравнения реакций:

Сера – восстановитель

Сера – окислитель

S + O 2 =

S + F 2 =

S + H 2 =

S + Na =

S + Fe =

S + Hg =

Химические свойства

Закончите уравнения реакций:

Сера – восстановитель

Сера – окислитель

H 2 S

SO 2

S + H 2 =

S + Na =

S + Fe =

S + Hg =

S + O 2 =

S + F 2 =

Na 2 S

2

3

SF 6

FeS

HgS

?

Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6?

5. Биологическая роль серы

• Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
• Сера входит в состав белков и аминокислот
• Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
• Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Учебник: §26, упр. 2,

http://school-collection.edu.ru

http://ido.tsu.ru

http://900igr.net

http://www.terramarina.okis.ru