Презентация "Серная кислота"

H 2 SO 4

Серная кислота

H 2 SO 4

Характеристика

Двухосновная

Кислородосодержащая

Сильный электролит

Ковалентная полярная связь (КПС)

Молекулярная кристаллическая решётка

Физические свойства

• Тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха (купоросное масло, ее плотность 1,84 г/см 3 )
• Нелетучая, очень хорошо растворимая в воде – с сильным нагревом
• С водой смешивается в любых соотношениях

Химические свойства H 2 SO 4

Общие с другими кислотами

• Разбавленная H 2 SO 4 вз. с металлами

(в ряду активности металлов до H 2 ):

H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 + H 2

2. С основными и амф. оксидами:

H 2 SO 4 +K 2 O=K 2 SO 4 +H 2 O

3. С основаниями и амф. гидроксидами:

H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O

4. С солями слабых и летучих кислот:

H 2 SO 4 +Na 2 CO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2

5. Действует на индикаторы:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2- лакмус и метилоранж КРАСНЕЮТ

Видеофайл «Взаимодействие железа и цинка с серной кислотой»

Специфические свойства

1. Качественная реакция на сульфат-ионы SO 4 2-

идет с ионами Ва 2+

H 2 SO 4 + ВаСl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ва 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 ↓

2. Взаимодействие конц. серной кислоты с металлами

(Fe, Al, Cr – пассивируются при н.у.)

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Ag + H 2 SO 4 (конц.) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Cu + H 2 SO 4 (конц.) → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

Na + H 2 SO 4 (конц.) → Na 2 SO 4 + H 2 S + H 2 O

Конц. серная кислота окисляет неметаллы

неМе + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе

C + H 2 SO 4 (конц.) → H 2 O + CO 2 + SO 2

S + H 2 SO 4 (конц.) → SO 2 + H 2 O

P + H 2 SO 4 (конц.) → H 3 PO 4 + SO 2 + H 2 O    

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Применение серной кислоты .

Домашнее задание

§ 16, учить конспект

• Для реакций 2-4 на 5 слайде написать полные и сокращенные ионные уравнения
• Для реакций на 9-10 слайде написать электронный баланс и расставить коэффициенты