Презентация урока по химии в 8 классе "Ковалентная химическая связь"

«Ковалентная химическая связь»

Урок химии в 8 классе

2019 год

Проверка д/з:

• № 2а: 2K 0 + O 0 → K + 2 O 2-

• № 2б: Li 0 + Cl 0 → Li + Cl -

• № 2в: Mg 0 + 2F 0 → Mg 2+ F - 2

2e

1e

2e

№ 3: Самый типичный металл – Fr,

cамый типичный неметалл - F.

Вещества с ионной связью:

CaH 2 , BaCl 2 , Na 2 O, K 2 S, RbF.

Среди перечисленных элементов

максимальный радиус атома имеет

• Хлор
• Магний
• Натрий
• Алюминий

Радиус атома увеличивается в ряду:

• Be, Mg, Ca
• I, Br, Cl
• B, C, N
• N, P, S

Выберите ионные соединения:

SO 2 , H 2 O, BaO, MgF 2 , O 2 , NH 3 , CH 4 , FeCl 3 , O 3 ,

K 2 O, C 2 H 2 , NaH, CO 2 .

BaO

MgF 2

FeCl 3

K 2 O

NaH

Составьте схемы образования ионной связи

между:

• Натрием и азотом
• Алюминием и фтором
• Кальцием и кислородом

В каком из соединений – LiCl или KCl – связь

более ионная?

KCl

Ковалентная связь

.

.

.

.

.

.

1s 2 2s 2 p 5

F 2

- ?

+9

F

2

7e

2e

1

p

s

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

F

F

F

F

+

.

.

.

.

.

.

.

.

неподеленные

электронные пары

общая электронная пара

(поделенная, связывающая)

F – F

структурная формула

Сколько химических связей образовал

каждый атом фтора?

Валентность фтора I

Валентность – это число химических связей

данного атома в соединении.

Химическая связь, возникающая при

образовании общих электронных пар,

называется ковалентной (атомной) связью.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

- ?

O 2

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

O = O

O

O

O

O

+

.

.

Сколько химических связей образовал каждый

атом кислорода?

Валентность кислорода II

.

.

.

.

.

.

HF

- ?

.

.

.

.

.

.

δ+

δ-

F

H

H

F

+

.

.

H → F

.

.

(δ – дельта)

Электроотрицательность(ЭО) – это способность

атомов притягивать к себе общие электронные

пары в соединении.

!

См. ряд ЭО:

ЭО(H)

Ковалентная связь

неполярная

полярная

O 2

F 2

HF

Какая химическая связь образуется между атомами:

• H и H
• P и Cl
• K и Cl
• C и H
• S и O
• N и N

Домашнее задание:

• § 11, 12(до стр. 75)
• Стр.70 №2, 3-обязательно, №4-дополнительно

Источники: 1) О.С.Габриелян Химия 8 класс учебник, Москва, «Дрофа», 2013 2) Е.В.Савинкина, Н.Д.Свердлова Сборник задач и упражнений по химии.