Презентация к учебному занятию по химии "Вода. Растворы. Растворение"

ВОДА – Н 2 О

Физические свойства воды:

• Без цвета;
• Без вкуса;
• Без запаха;
• t 0 кип = +100 0 С;
• t 0 замерз = 0 0 С.

Агрегатные состояния воды:

лед

вода

водяной пар

Процессы перехода из одного агрегатного состояния в другое

Особенности состояния молекул в разных агрегатных состояниях

ВОДА – важнейший природный растворитель

РАСТВОРЫ

МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА

Компоненты раствора

Концентрация

• это содержание растворенного вещества в растворе

• в зависимости от концентрации растворы бывают концентрированными и разбавленными

m раствора = m растворенного вещества + m растворителя

Алгоритм решения задачи по массовой доле растворенного вещества

Внимательно читаем задачу

Растворили 20 г соли в 80 г воды. Рассчитайте массовую долю полученного раствора

Записываем краткое Дано:

Дано:

m вещества = 20 г

m растворителя = 80 г

Записываем формулу по которой можно рассчитать массовую долю

Для нахождения по формуле необходимо значение массы раствора

m раствора = m вещества + m растворителя

m раствора = 20 г + 80 г = 100 г

Подставляем полученные данные в формулу

ω = (20 г / 100 г) ∙ 100% = 20%

Задачи для самостоятельного решения:

• Раствор какой концентрации получится при смешивании 24 г сахара и 100 г воды?
• Смешали 64 г соли и 150 г воды. Рассчитайте массовую долю вещества в полученном растворе.
• Сколько соды необходимо взять для получения 100г 2 %-ного раствора?
• Сколько соли и воды надо взять для получения 75 г 5%-ного раствора соли?
• Как из 70 %-ной уксусной кислоты получить 9 %-ный уксус?
• Как из 98 %-ного раствора серной кислоты получить 20 %-ный раствор электролита?

Домашнее задание: § 3.5.