Презентация к уроку Алкены

Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение.

Урок по химии 10 класс

1. составьте формулы веществ по названию: 2-метилбутан; 2,3 – диметилпентан; 3-этилгептан; 2,2,4 – триметилоктан.

2. Напишите реакции:

• дегидрирования этана
• Термический крекинг бутана

Алкены (олефины, этилены)

Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.

Общая формула гомологического ряда алкенов

C n H 2n .

Строение молекул алкенов

• Атомы углерода при двойной связи находятся в sp 2 -гибридизации и между ними образуется двойная связь, состоящая из π-связи и σ-связи.
• Длина двойной связи – 0,134 нм.
• Все валентные углы 120º.

Изомерия и номенклатура

ПРОСТРАНСТВЕННАЯ

ИЗОМЕРИЯ

С

т

Р

У

К

Т

У

Р

Н

А

Я

Тестовое задание № 1:

• 1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются

А) алканы Б) алкены В) алкины Г) арены .

• 2. Для алкенов характерна изомерия

А) углеродного скелета Б) положения кратной связи

В) геометрическая Г) все ответы верны .

• 3. Формула 2,3-диметилпентена-1

А) СН 2 =СН−СН 2 −СН 2 −СН 3 Б) СН 3 −С=С−СН 2 −СН 3

| | |

СН 3 Н 3 С СН 3

В) СН 3 −СН 2 −СН 2 −СН 2 −СН 3 Г) СН 2 =С−СН−СН 2 −СН 3

| | | |

Н 3 С СН 3 Н 3 С СН 3

Химические свойства

• Для алкенов характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации.

• Алкены вступают в реакции присоединения.

При химической реакции π- связь легко разрывается и по линии разрыва происходит присоединение атомов или групп атомов.

Реакции присоединения

• Присоединение водорода(гидрирование):

Н 2 С=СН 2 + H 2 → Н 3 С—СН 3

• Присоединение галогенов(хлорирование): 

Н 2 С=СН 2 + Cl 2 → ClH 2 C—CH 2 Cl

• Присоединение галогеноводородов(гидробромирование):

H 2 С=СН 2 + НВr → Н 3 С—CH 2 Вr

• Присоединение воды (реакция гидратации):

H 2 С=СН 2 + Н 2 О → Н 3 С—CH 2 ОН

Правило В.В. Марковникова

• Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному.
• H 3 C—CH=CH 2 + H—Br → H 3 C—CH—CH 3

|

Br

• Данному правилу подчиняются и реакция гидратации

Реакции окисления

• Горение:

Н 2 С=СН 2 + 3O 2 → 2СO 2 + 2Н 2 O

• Окисление перманганатом калия:

3H 2 C=CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O →

→ 3CH 2 —CH 2 + 2MnO 2 + KOH

| |

OH OH

• Частичное окисление :

350°C, Ag

2Н 2 С=СН 2 + O 2 → 2Н 2 С — СН 2

\ /

О

Реакция полимеризации

Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.

Тестовое задание № 2:

• 1. Реакция присоединения водорода называется

А) гидрирование Б) гидрогалогенирование

В) гидратация Г) дегидрирование

• 2. В реакции бромирования пропена образуется

А) 1,3-дибромпропан Б) 1-бромпропан

В) 2-бромпропан Г) 1,2-дибромпропан

• 3. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному.

Получение алкенов

• Дегидратация спиртов:

H 2 SO 4

H−CH 2 −CH 2 −OH → CH 2 =CH 2 + H 2 O

• Из галогеналканов:

H−CH 2 −CH 2 −Br + KOH сп. р-р → СH 2 =CH 2 + KBr + H 2 O

• Крекинг алканов: t

С 8 Н 18 → С 4 Н 10 + С 4 Н 8

• Дегидрирование алканов:

t, Cr 2 O 3

H−CH 2 −CH 2 −H → CH 2 =CH 2 + H 2

Выводы

• Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода находятся в состоянии sp 2 - гибридизации. Общая формула – С n H 2n . В названии алкенов используется суффикс – ен.
• Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.
• Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия π-связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.