Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Сера"

ГОКУ АО «Общеобразовательная школа при учреждениях исполнения наказания» ФКУ ИК-8

СЕРА

Выполнила учитель биологии и химии

I квалификационной категории И. А, Трухина

Благовещенск 2017 г.

Сера находится на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Мирабилит

Лава вулкана Даллол в Эфиопии содержит серу

Кристаллическая сера

Пирит

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.

Сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов.

Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца, мясо, рыба, сыр, молочные продукты, яблоки, капуста.

Физические свойства серы

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.

Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

Сера в природе практически не растворяется.

Температура плавления 120 0 С.

Положение серы в периодической таблице Д. И. Менделеева

Заряд ядра

S

+ 16

Количество энергетических уровней

Распределение электронов на уровнях

8

6

2

Количество валентных электронов

Электронная формула

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 4

Степени окисления

- 2, +2, + 4, + 6

SO 3

Высший оксид

H 2 S

Водородное соединение

Строение молекулы. Сера образует несколько аллотропных модификаций.

Моноклинная сера образуется при медленном охлаждении расплава ромбической серы

Ромбическая сера устойчива

при комнатной температуре

Пластическая сера - резиноподобная масса,

состоящая из полимерных

цепочек, образуется при быстром охлаждении

расплава ромбической серы

Химические свойства серы

S – окислитель

S + 2е - = S -2

S – восстановитель

S – 2e - = S +2 S - 4e - = S +4 S - 6e - = S +6

1.Взаимодействие с металлами

1. Взаимодействие с кислородом

Сu + S = CuS

S + O 2 = SO 2

2Al + 3S = Al 2 S 3

2.Взаимодействие с галогенами

S+ Cl 2 = SCl 2

S + 3F 2 = SF 6

2 .Взаимодействие с водородом

H 2 + S = H 2 S

3.Взаимодействие с кислотами – окислителями

S+ 2Н 2 SО 4 =3SO 2 +2H 2 O

Конц.

Серу применяют для производства :

1. Серной кислоты

2. Вулканизации каучука

3. Фунгицида в сельском хозяйстве

4. Сера коллоидная - лекарственный

препарат.

5. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.