Презентация к уроку "Сероводород. Сульфиды"

Сероводород. Сульфиды

Урок химии, 9 класс

Презентацию подготовила

учитель химии

высшей квалификационной категории

МБОУ «Вересаевская средняя школа»

Левицкая Екатерина Николаевна

Актуализация опорных знаний

• Составьте молекулярное и ионные уравнения реакции между растворами:

сульфида железа (II) и серной кислоты

• Какое вещество образуется в результате реакции?

Мотивация к учебной деятельности

Вспомните,

что вы знаете о сероводороде

Сероводород в природе, его физические свойства. Получение сероводорода.

Серная гиена

Ю.Кузнецов «Тайны Чёрного моря»

Трясся Крым двадцать восьмого года,

И вставало море на дыбы,

Испуская, к ужасу народа,

Огненные серные столбы.

Всё прошло.

Опять гуляет пена,

Но с тех пор всё выше,

всё плотней

Сумрачная серная геенна

Подступает к днищам кораблей.

Что называет автор гиеной в стихотворении?

Окислитель или восстановитель ?

H + 2 S 2-

S 2- - 2е→ S 0

S 2- - 6е→ S 4+

сероводород обладает свойствами восстановителя,

так как сера , входящая в его состав , имеет минимальную степень окисления -2 и в этом случае может только отдавать электроны

Заполняем таблицу

Свойства

Сероводород

Формула вещества

Тип химической связи

Агрегатное состояние при н.у.

Цвет

Легче или тяжелее воздуха (подтвердить расчётами)

Запах

Растворимость в воде

Физиологическое действие

Нахождение в природе

Получение в лаборатории

Химические свойства сероводорода

Свойства водного раствора сероводорода

Качественная реакция на сульфид -ионы

Горение сероводорода

Сероводород горит

на воздухе голубым пламенем, при этом образуется

сернистый газ, или оксид серы (IV) и вода .

А при недостатке кислорода образуются пары воды и сера .

Работа в парах:

Составьте уравнения этих реакций, расставив коэффициенты методом электронного баланса)

Сероводород - восстановитель

Горение на воздухе (синее пламя):

2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 е = 2 O 2-

Горение при недостатке кислорода:

2H + 2 S -2 + O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2е→ S 0

O 0 2 + 4 е = 2 O 2-

Водный раствор сероводорода - сероводородная кислота.

Лабораторный опыт

Проверь себя!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + + S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Образуется чёрный осадок – CuS -сульфид меди(II)

Самостоятельная работа

Выполните задание

по учебнику:

на выбор

№ 2,3 стр. 70)

Как применяют сероводород

Век живи – век учись!

ВСЕМ:

1) Проработать материал параграфа 19

2) Заполнить оставшиеся графы таблицы

3) Задача № 4, тестовые задания с.70

Творческие задание .

1)Используя Интернет и дополнительную литературу, подготовьте сообщение или презентацию по одной из тем:

«Влияние оксида серы (IV) на организм человека»

«Кислотные дожди»

«Применение оксида серы (IV) »

2) Составить 3-5 тестовых задания по изученному материалу.