Презентация к уроку в 7 классе "Химическое количество вещества"

МОЛЬ – ЭТО ТАКОЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, В КОТОРОМ СОДЕРЖИТСЯ 6 ∙10 23 ЧАСТИЦ (молекул или атомов) ЭТОГО ВЕЩЕСТВА.

N = N A ∙ n , где N – число молекул N A – постоянная Авогадро, молек./моль n – количество вещества, моль

и N A = N / n

Следовательно, n = N / N A

МАССА 1 МОЛЬ ВЕЩЕСТВА НАЗЫВАЕТСЯ ЕГО МОЛЯРНОЙ МАССОЙ, обозначается М и измеряется в г/моль.

1 моль Fe весит 56г

 М( Fe ) = 56 г/моль

1 моль S весит 32г

 M ( S ) = 32 г/моль

1 моль Na Cl весит 59г

 M ( NaCl ) = 59 г/моль

1 моль CuSO 4 весит 1 60 г

 M ( CuSO 4 ) = 1 60 г/моль

n = m / M

и, следовательно, m = n ∙ M

и M = m / n

Задача 1.

Найти массу 24 ∙10 23 молекул озона.

Задача 2.

Сколько молекул содержится в 111г

гидроксида кальция Ca ( OH ) 2 ?

Величина, её обозначение

Единицы величины

Основная

Масса, m

В 1000 раз большая

г

В 1000 раз меньшая

кг

мг

Количество вещества, n

Молярная масса, М

Постоянная Авогадро, N A

моль

кмоль

г/моль

ммоль

кг/кмоль

6 ∙ 10 23 в 1 моль

6 ∙10 26 в 1 кмоль

мг/ммоль

6 ∙10 20 в 1 ммоль

1. Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль его?

Какую массу будет иметь это количество кислорода?

2. Какую массу имеют 5 кмоль водорода?

Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве?

3. Сколько весят 3∙10 20 молекул воды?