Презентация "Кислород"

КИСЛОРОД

Открытие кислорода

Джозеф Пристли был одним из образованнейших людей своего времени (он знал не только французский, итальянский и арабский, но даже халдейский язык) и выдающимся химиком. Он открыл кислород, монооксид азота, монооксид углерода и диоксид серы.

Карл Шееле описал получение и свойства «огненного воздуха» и указал, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» — кислорода и «флогистированного» — азота. Несмотря на то что он впервые в истории получил в лабораторных условиях кислород, приоритет открытия кислорода принадлежит Джозефу Пристли (1774), так как труд Шееле был опубликован только в 1777 году.

Антуан Лоран ЛАВУАЗЬЕ

(1743-1794)

Исследовал кислород и создал кислородную теорию горения,

пришедшую на смену флогистонной теории

Кислород самый распространенный элемент на земле

• В воздухе 21 % по объему
• В земной коре 49 % по массе
• В гидросфере 89% по массе
• В живых организмах до 65 % массы тела

физические свойства

• Агрегатное состояние - газ при обычных условиях.
• При очень низких температурах (-183°С) переходит в жидкое состояние (голубая жидкость),
• А при еще более низких температурах (-219°С) становится твердым (синие снежные кристаллы)
• Цвет – бесцветный
• Запах – без запаха
• Растворимость в воде очень плохая
• Тяжелее воздуха

получение кислорода

В промышленности для получения чистого кислорода используют перегонку жидкого воздуха, основанную на разных температурах кипения компонентов воздуха. Воздух охлаждают примерно до – 200°С и затем медленно нагревают. При достижении температуры –183°С из жидкого воздуха улетучивается кислород, остальные компоненты сжиженного воздуха при этой температуре остаются в жидком агрегатном состоянии.

получение кислорода в лаборатории

Вытеснение воды

Вытеснение воздуха

Строение атома оксигена

Химические свойства кислорода

S + O 2 = SO 2

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

Химические свойства кислорода

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H2O

Применение кислорода

• H 2 +O 2 →
• P+O 2 →
• AI+O 2 →
• Fe + O 2 →
• CH 4 + O 2 →
• CuS+O 2 →
• C 6 H 12 O 6 +O 2 →
• ZnS+O 2 →
• KI+O 2 +H 2 O→KOH+I 2

• H2O2→H2O + O2
• KMnO4→K2MnO4+O2
• KCIO3→KCI+O2
• Na2O2+CO2→Na2CO3+O2
• HgO→HgO+O2