Презентация "Обобщение по теме "Кислоты"

Обобщение

Кислоты - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков HCL H + +CL - H 2 SO 4 3H + +PO 4 3-

Классификация кислот

КИСЛОТЫ

КИСЛОРОДНЫЕ H 2 SO 4 , HNO 3

БЕСКИСЛОРОДНЫЕ HCL, HBr

ОДНООСНОВНЫЕ HCL, HNO 3

ДВУХОСНОВНЫЕ H 2 SO 4 , H 2 S

ТРЕХОСНОВНЫЕ H 3 PO 4

СИЛЬНЫЕ H 2 SO 4 , HCL

СЛАБЫЕ H 2 SO 3 , H 2 S

РАСТВОРИМЫЕ H 2 SO 4 , HNO 3

НЕРАСТВОРИМЫЕ H 2 SiO 3

ЛЕТУЧИЕ H 2 S, HCL

НЕЛЕТУЧИЕ H 2 SO 4 , H 3 PO 4

Типичные реакции кислот

• Кислота + основание = соль + вода

H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

2H + +2OH - = 2H 2 O

• Кислота + оксид металла = соль + вода

CuO + 2 HCL = CuCL 2 + H 2 O

CuO + 2H + = H 2 O + Cu 2 +

• Кислота + металл = водород + соль

2HCL +Zn = ZnCL 2 + H 2

2H + + Zn 0 =Zn 2 + +H 2

Условия: - в ряду напряжений металл должен стоять до водорода

- в результате реакции должна получиться растворимая соль

• Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Условия: - в результате реакции должны получиться газ, осадок

или вода.

BaCL 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCL

Ba 2 + + SO 4 2 - = BaSO 4

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

1.Формула кислоты это:

а) NaOH в) CuCL 2

б) HCL г) SO 3

2. Лакмус в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы ( IV) с водой:

а) синий в) фиолетовый

б) красный г) малиновый

3. С раствором серной кислоты взаимодействует:

а) оксид магния в) оксид фосфора

б) оксид углерода г) сера

4. Соляная кислота не взаимодействует с металлом:

а) алюминием в) серебром

б) железом г) цинком

5. Пара ионов, которая может одновременно находится в растворе:

а) H + и SiO 3 в) Н + и SO 4 2 -

б) Cu 2 + и ОН - г) Ag + и CL -

6. Пара веществ взаимодействующих друг с другом:

а) H 2 SO 4 u SiO 2 в) С u u H 3 PO

б) CuO u Na 2 O г) НС L u NaOH

ОТВЕТЫ

• Б Б А В В Г
• Б Б А В В Г
• Б Б А В В Г
• Б Б А В В Г
• Б
• Б
• А
• В
• В
• Г