Презентация "Оксиды азота"

1. Приведите формулу иона аммония

2. Как образуется ион аммония? Тип связи?

3. Дайте названия веществам:

NH4NO3

( NH4 )2С O 3

NH4Cl

4. Нашатырный спирт и нашатырь-это одно вещество или разные? Приведите формулу(Ы)

солеобразующие

несолеобразующие

С.О.

Оксиды

+ 1

N 2 O

+ 2

NO

+ 3

N 2 O 3

+ 4

NO 2

+ 5

N 2 O 5

кислотные

N О N +2 = О -2

Сильно ядовит!!!

Физические свойства

Бесцветный газ с неприятным запахом. В воде почти нерастворим. Образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе) или при высокой температуре:

N2 + O2  2NO

Получение

В промышленности – каталитическое окисление аммиака:

t, Pt

NH3 + 5O2 → NO + H2O

В лаборатории:

С u + HNO3( разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Окислительно-восстановительная двойственность . Почему?

Восстановитель:

2 NO + O2 = 2NO2 ↑ (легко!)

бурый газ

Окислитель:

2 NO + 2SO2 = 2SO3 + N2 ↑

2NO + 2 Н 2 = N 2 + 2Н 2 О (200 0 С)

2NO + 2Cu = N 2 + 2 CuO ( 5 00 0 С)

2NO + 2H 2 S = N 2 + 2 S + 2Н 2 О ( 3 00 0 С)

Примененяется в производстве азотной кислоты

Совсем недавно оксид азота( II ) считался сильнейшим промышленным загрязнителем и одним из главных «врагов» для всего живого. А сегодня стало известно, что оксид азота( II ) постоянно синтезируется в нашем организме – это защита для сердца и стимулятор мозга, источник для мышечного роста и один из главнейших защитников от бактерий. Учёным присуждена Нобелевская премия за установление роли оксида азота( II ) в работе сердечно - сосудистой системы.

Эта очень маленькая молекула "живёт" всего около 10 секунд

N О 2

О -2 =N + 4 = О -2

• Ядовитый газ бурого цвета, имеет характерный запах. Хорошо растворяется в воде

Ниже 22 0 C молекулы оксида азота( IV) легко соединяются попарно и образуют бесцветную жидкость состава N2O4 , которая при охлаждении до -10,2 0 С превращается в бесцветные кристаллы

«Лисий хвост»

В лаборатории:

В промышленности:

NO + O2 → NO2

С u + HNO3( конц.) → Cu(NO3)2 + NO 2 + H2O

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

1. Растворение в воде:

а) 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

б) в избытке кислорода

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

2. Взаимодействие со щелочами:

2 NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

N +4 при взаимодействии с

водой и щелочью

выполняет роль ………………..?

NO2

O2

NO

§ 29 , №2,4, с.130