Презентация по химии "Реакции в органической химии"

Классификация химических реакций в органической химии

Преподаватель высшей квалификационной категории: Лепешенко Татьяна Ивановна

ГБОУ НПО РО ПУ № 61

им. Героя Советского Союза И.Г. Вернигоренко

Цели урока

Обучающие: изучить классификацию химических реакций в органической химии

Воспитательные: привить любознательность к изучаемой дисциплине и внимание при выполнении практических заданий.

Развивающие: отработать навыки и умения определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов

Реакции замещения

• Галогенирования

С H 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

2. Нитрования

H 2 SO 4 , t 0

C 6 H 6 + HO – NO 2 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

3. Аминирования

Al 2 O 3 , t 0

C 2 H 5 OH + NH 3 C 2 H 5 NH 2 + H 2 O

Реакции присоединения

• Гидрирования

Ni

CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3 – CH 3

2. Галогенирования

CH 3 – CH = CH 2 + Br 2 CH 3 – CH - CH 2

| |

Br Br

3. Гидратации

H 3 PO 4 , t 0

CH 2 = CH 2 + HOH C 2 H 5 OH

4. Гидрогалогенирования

CH 2 = CH 2 + HCl = CH 3 – CH 2 Cl

Реакции элиминирования (отщепления)

• Дегидрирования

t 0 , кат.

СН 3 – СН 2 - СН 3 CH 3 – CH = CH 2 + H 2

2. Дегалогенирования

СН 2 - СН 2 + Zn = CH 2 = CH 2 + ZnBr 2

| |

Br Br

3. Дегидротации

t 0

СН 2 - СН 2 CH 2 = CH 2 + H 2 O

| |

H OH

Реакции элиминирования (отщепления)

4. Дегидрогалогенирования

СН 2 - СН 2 + KOH CH 2 = CH 2 + H 2 O + К Cl

| | спирт . р - р

H Cl

5. Декарбоксилирования

t 0

НО – С – С – ОН Н – С = О + СО 2

|| || |

O O OH

Реакции разложения

• Крекинг

t 0

C 8 H 18 C 4 H 10 + C 4 H 8

2. Гидролиз

CH 3 - С = О + H 2 O = CH 3 - С = О + C 2 H 5 OH

| |

O – C 2 H 5 OH

3. Брожение

ферменты

С 6 Н 12 О 6 2 C 2 H 5 OH + 2СО 2

Реакции ди -, три -, полимеризации

• Димеризации

кат.

НС СН + НС СН СН 2 = СН – С СН

2. Тримеризации

t 0 , кат.

3СН СН С 6 Н 6

3. Полимеризации

t 0 , кат ., р

nCH 2 = CH 2 ( - CH 2 – CH 2 - ) n

Реакции конденсации и поликонденсации

• Конденсация галагеноалканов (реакция Вюрца)

t 0

CH 3 – CH 2 – Cl + 2Na + Cl – CH 2 – CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3

2. Поликонденсация аминокислот с образованием полипептидов (белков)

Реакции окисления

• Полное окисление

t 0

CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O

t 0

4CH 3 – NH 2 + 9 O 2 = 4CO 2 + 10 H 2 O + 2 N 2

2. Неполное окисление

t 0

CH 3 – CH 2 – OH +CuO = CH 3 – C = O + Cu + H 2 O

|

H

Проверка знаний

Заполните таблицу уравнениями проведённых и увиденных реакций, распределяя их по типам в соответствующий столбец

  реакции соединения A + B = AB Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное

  реакции разложения AB = A + B  Из сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ

реакции замещения A + BC = AC + B  Атом простого вещества замещает один из атомов сложного

реакции ионного обмена AB + CD = AD + CB Сложные вещества обмениваются своими составными частями

Источники

1. Химия О.С. Габриелян, А.Г. Остроумов, Учебник для профессий и специальностей социально – экономического профиля, М., «Академия» 2011 год,256 с.

2. Химия О.С. Габриелян, А.Г. Остроумов, Пособие для преподавателей, М., Академия 2012 год.

3. Рабочая тетрадь самостоятельных работ по органической химии : самостоятельные работы № 12 – 14.