Презентация "Растворы"

Растворы

Учитель химии

МКОУ «Русскожуравская СОШ»

Сафонова А.В.

Справочник.

Справочник.

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия.

Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев):

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из

частиц растворенного

вещества, растворителя

и продуктов

их взаимодействия.

Растворы подразделяются:

• Молекулярные – водные растворы неэлектролитов

( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы).

• Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода).
• Ионные растворы –

растворы

электролитов.

Справочник.

Справочник.

Растворение –

физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.

1г Нерастворимые S" width="640"

Растворимость –

свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.

Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Вещества.

Мало растворимые

S =0,01 – 1 г

Хорошо растворимые

S 1г

Нерастворимые

S

Влияние различных факторов на растворимость.

Температура

Давление

Растворимость

Природа растворенных веществ

Природа растворителя

Концентрация раствора –

это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

Выражение концентраций растворов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)

Выражение концентраций растворов.

Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.

ʋ - количество вещества (моль);

V – объем раствора (л);

Выражение концентраций растворов.

Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.

ʋ экв. - количество эквивалентов;

V – объём раствора, л.

Выражение концентраций растворов.

Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.

Природные растворы.

• Минеральная вода.
• Кровь животных.
• Морская вода.

Практическое применение растворов .

• Продукты питания.
• Лекарственные препараты.
• Минеральные столовые воды.
• Сырье промышленности.
• Биологическое значение растворов.

Материалы, используемые для оформления

http://tdtka.ru/wpcontent/uploads/2012/10/aneclab_banky.jpg

http://www.chemicalnew.com/images/main.jpg

https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTgTDZ65NpmSQPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw

http://polnota.3dn.ru/Kartinki2/ximia.jpg

http://images.ua.prom.st/23326677_w200_h200_chemistry17070901.jpg

http://associationplus.kz/ru/wpcontent/themes/association/images/pic1.jpg

http://images.myshared.ru/408824/slide_2.jpg

http://www.provisor.com.ua/archive/2008/N02/img/vitro_208r2.jpg

http://3.bp.blogspot.com/-lZSv3fbm0Y8/Tws3W8giKBI/AAAAAAAAABM/u2J7b3Ywkag/s758/a3584d36.jpg

http://vsuet.ru/school-y-chemist/dictionary/8.jpg

http:// www.syl.ru/misc/i/ai/179232/706080.jpg

http:// www.syl.ru/misc/i/ai/66594/62790.jpg

Информация для педагога.

Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов».

В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов.

Материал может быть

фрагментарно использован на

уроках химии в 8 – 9 классах.

Ресурс рассчитан на

использование УМК

О.С.Габриеляна.