Презентация "Рекомендации по подготовке к выполнению тестовых заданий ЕГЭ по химии"

«Экзамены – единственная возможность знать хоть что-то хотя бы несколько дней» Ж.Злгози

• Код предмета

Рекомендации по подготовке к выполнению тестовых заданий

• Усиленно занимайтесь предметом Знакомьтесь с процедурой тестирования Учитывайте особенности индивидуального стиля преодоления стрессовых ситуаций
• Усиленно занимайтесь предметом
• Знакомьтесь с процедурой тестирования
• Учитывайте особенности индивидуального стиля преодоления стрессовых ситуаций

Знание типовых конструкций тестов

• Это позволяет по тесту определить тип Ваших умственных действий. Для этого нужны обязательно знания:
• Определение понятий – выбирайте наиболее точный вариант
• Фактологические знания – бойтесь правдоподобных ошибочных ответов
• Различие классификационных признаков – исключайте неправдоподобные ответы

Особенности экзамена по химии

• Знание и оперирование предметным языком
• Знание номенклатуры неорганических и органических соединений
• Умение работать с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости и Рядом напряжения металлов, выполненных в черно-белом варианте
• ЕГЭ НЕ ТРЕБУЕТ СПЕЦИАЛЬНОЙ, ОСОБОГО РОДА ПОДГОТОВКИ ПО ХИМИИ, ЭТО НОВАЯ ФОРМА ПРОВЕДЕНИЯ ЭКЗАМЕНА

Структура экзаменационной работы

Часть 1 - 30 заданий с выбором ответа ( базовый уровень сложности); максимальный первичный балл - 30

Часть 2 – 10 заданий с кратким ответом (повышенный уровень сложности); 18 баллов

Часть 3 - 5 заданий с развернутым ответом (высокого уровня сложности), 18 баллов

МАКСИМАЛЬНЫЙ ПЕРВИЧНЫЙ БАЛЛ _ 66

• В части А используется три разновидности заданий с выбором ответа. Их отличие – в алгоритме поиска правильного ответа
• Новая форма задания А6
• Задания на правильность суждения А7, А29, их число возрастет до 5
• Задания по химическим технологиям, технике лабораторных работ А29

• А 6

В ПЕРЕЧНЕ ВЕЩЕСТВ

А) B a (C l O 3 ) 2

Б) N a H 2 PO 4

В) ( NH 4 ) 2 C r 2 O 7

Г) С 2 Н 5 СОО N a

D) KHS

E) Ca(HCO 3 ) 2

К СРЕДНИМ СОЛЯМ ОТНОСЯТ:

1. АБВ 2.АВГ 3.БГД 4.ВДЕ

• А7

ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О МАГНИИ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ?

А. МАГНИЙ РЕАГИРУЕТ И С КИСЛОТАМИ, И СО ЩЕЛОЧАМИ

Б. ОКСИД МАГНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ОСНОВНЫМ ОКСИДОМ

1. ВЕРНО ТОЛЬКО А

2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б

3. ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ

4. ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ

• А 29

ВЕРНЫ ЛИ СЛЕДУЮЩИЕ СУЖДЕНИЯ О ПРОМЫШЛЕННЫХ СПОСОБАХ ПОЛУЧЕНИЯ МЕТАЛЛОВ?

А. В ОСНОВЕ ПИРОМЕТАЛЛУРГИИ ЛЕЖИТ ПРОЦЕСС ВОССТАНОВЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗ РУД ПРИ ВЫСОКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ.

Б. В ПРОМЫШЛЕННОСТИ В КАЧЕСТВЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ ИСПОЛЬЗУЮТ ОКСИД УГЛЕРОДА ( ) И КОКС

• ВЕРНО ТОЛЬКО А
• ВЕРНО ТОЛЬКО Б
• ВЕРНЫ ОБА СУЖДЕНИЯ
• ОБА СУЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ

КАКИЕ ИЗ ПРИВЕДЕННЫХ СУЖДЕНИЙ ВЕРНЫ?

А. ВЕЩЕСТВА С МОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕШЕТКОЙ ИМЕЮТ НИЗКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ПЛАВЛЕНИЯ И НИЗКУЮ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ.

Б. ВЕЩЕСТВА С АТОМНОЙ РЕШЕТКОЙ ПЛАСТИЧНЫ И ОБЛАДАЮТ ВЫСОКОЙ ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ПРОВОДИМОСТЬЮ

1. ВЕРНО ТОЛЬКО А

2. ВЕРНО ТОЛЬКО Б

3. ВЕРНЫ ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ

4. ОБА УТВЕРЖДЕНИЯ НЕВЕРНЫ

Обратите внимание на отрицательные частицы в формулировке вопроса

• Амфотерные свойства не проявляет гидроксид:

• Al(OH) 3
• Zn(OH) 2
• Cr( OH) 3
• Ba( OH) 2

Для задания А1 –А5 нужно хорошо знать периодическую систему

• Физический смысл значений порядкового номера, номера периода, номера группы
• Закономерности ПС
• Структуры электронных оболочек атомов 1-4 периодов
• Состояние электронов последнего слоя
• Принцип образования химической связи

Вертикальная закономерность

С увеличением заряда ядра атома сверху вниз происходит усиление металличности и ослабление неметалличности

+1 ) I группа R1 R1

+3 ) )

+11 ) ) )

+19 ) ) ) )

+ 37) ) ) ) ) Ослабление электроотрицательности

+55 ) ) ) ) ) ) Усиление металличности

+87 ) ) ) ) ) ) ) группа 7

экранирование е- последнего слоя

Валентность по О постоянна.

Валентность по Н постоянна.

Плотность веществ в главных подгруппах возрастает сверху вниз.

t0 плавления и кипения сверху вниз убывают (для металлов) и возрастают (для неметаллов).

Горизонтальная закономерностЬ 2 период

I II III IV V VI VII VIII

+3 ) ) + 4 ) ) +5 ) ) +6 ) ) +7 ) ) +8 ) ) +9 ) ) +10 ) )

2 1 2 2 23 2 4 2 5 26 27 2 R1 неметаллы усиление R8

металл амфотерный инертный газ

• В периодах с возрастанием заряда ядра восстановительная способность уменьшается, окислительная способность металлов возрастает.
• Валентность по кислороду возрастает от I до VII группы.
• Валентность по водороду возрастает от I до IV групп и убывает от IV до VII группы.
• Электроотрицательность возрастает по мере увеличения заряда ядра (слева направоИзменения свойств элементов малых периодов более выражены, а в больших периодах происходит более плавное изменение свойств, средние элементы очень близки по своим свойствам (это пример горизонтальной аналогии семейства железа Fe, CO, Ni).

Схема построения периодов или электронных уровней

ЗАВЕРШЕННЫЙ )

СХЕМА ЗАПОЛНЕНИЯ ПОСЛЕДНЕГО

ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ

группа

I

период

n

II

III

nS 1

nS 2

IV

V

nS 2 n р 1

VI

nS 2 n р 2

VII

nS 2 n р 3

VIII

nS 2 n р 4

nS 2 n р 5

ns 2 n р 6

Валентность – способность образовывать определенное число химических связей определенное (для соединений с ковалентным типом связи).

Высшая валентность определяется номером группы.

Низшая валентность (для неметаллов) определяется VIII - № группы.

Отступления максимальной валентности элементов

Периоды 2 4 5 6

Элементы N O F Fe CO Ni Cu Kr Rh Pd Ag Ir Pt Au At Rn

Валентность

по ПСЭ 5 6 7 8 8 8 1 8 8 8 1 8 8 1 7 8

Истинная

Валентность 4 2 1 6 5 4 2 6 6 4 3 6 6 3 5 4

Особенности элементов побочных подгрупп

• В электронных оболочках металлов побочных подгрупп происходи заполнение электронами (n-1)d подуровней [n- номер периода], поэтому эти элементы называют - d элементы.
• В образовании связей у металлов побочных подгрупп, кроме ns-электронов (наружного электронного слоя) могут принимать участие (n-1)d электроны. Причем s электроны легче образуют связи, поэтому прирастание количества электронов на d подуровне незначительно влияет на свойства соединения. Более устойчивым является состояние d0 (когда на d орбитали нет электронов), d5 (d орбиталь заполнена на половину) и d10 (до предела).

• Минимальная степень окисления у этих элементов в соединениях соответствует количеству s электронов, принимающих участие в образовании связей, а mах у d элементов 2-7 групп соответствует численно номеру группы (в 8й группе max cтепень окисления, соответствующую номеру группы, из d элементов проявляют OS и Ru).

. Для d элементов характерно то, что в своих соединениях они проявляют более широкий спектр валентных состояний, поэтому их соединения проявляют более широкий диапазон кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. Оксиды и гидрооксиды, в которых проявляет несколько степеней окисления, их характер закономерно изменяется с ростом степени окисления от основного через амфотерный к кислотному.

• d-элементы склонны к образованию комплексных соединений

Пользуйтесь таблицей Д. И. Менделеева Выберите

один правильный ответ

1. Электронная формула атома серы.

1) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 ; 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ; 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 4;

4) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

2. Формула высшего оксида элемента с порядковым номером 14

R 2 O; 2) R 2 O 3 ; 3) RO 2 ; 4) RO 3 .

3. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме хлора?

• 2,1; 2) 2,8,1; 3) 2,5; 4) 2,8,7.

4. На внешнем энергетическом уровне 2 электрона у атома элемента с порядковым номером...

• 3 ; 2) 4; 3) 5 ; 4) 7 .

5. Равное число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с порядковыми номерами ...

• 5 и 6; 2) 6 и 14; 3) 3 и 13; 4) 8 и 7.

6. Значение высшей валентности хлора равно:

1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 7.

Особенности заданий В

• Выполнение заданий с кратким ответом предполагает:

• Осуществление большего числа действий
• Установление ответа и его запись в виде набора чисел

• Задания на установление соответствия позиций, представленных в 2 множествах
• Выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня ответов (множественный выбор)
• Расчетные задачи

Самые сложные!

С1 – знание ОВР

С2 – взаимосвязь веществ различных классов (неорганика)

С3 – генетическая связь классов органических соединений

С4 – решение усложненной расчетной задачи (комбинированной)

С5 - решение задачи на выведение формулы вещества

НАПОМНИМ!

• Время на выполнение отдельных заданий:

• Часть А – 2-3 минуты
• Часть В – до 5 минут
• Часть С – до 10 минут

• РАБОТАЕМ -3 часа
• 55 элементов содержания из 4х содержательных блоков курса химии «Химический элемент», «Вещество», «Химическая реакция», «Познание и применение веществ и химических реакций»

• Вещества молекулярного и немолекулярного строения, зависимость свойств веществ от особенностей кристаллической решетки
• Особенности строения и свойств элементов побочных подгрупп
• Классификация веществ, их генетические ряды, переходы в генетических рядах (восходящие и нисходящие)
• Особенности поведения амфотерных элементов и их соединений, умение записывать формулы амфотерных гидроксидов

• Электролиты, диссоциация электролитов, уравнения диссоциации, ее степень, способы увеличения степени диссоциации, сильные и слабые электролиты
• Реакции в растворах электролитов, условия протекания до конца
• Гидролиз солей, типы гидролиза. Электролиз
• Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии
• Генетическая связь между классами органических соединений
• Качественные реакции на классы соединений
• Именные реакции
• Научные принципы химических производств

БУДУ ХИМИЮ УЧИТЬ!

БУДУ С ХИМИЕЙ ДРУЖИТЬ!

ПОТОМУ ЧТО БЕЗ НЕЕ НАМ, ДРУЗЬЯ, НИКАК НЕЛЬЗЯ!