Программа промежуточной аттестации по дисциплине Химия

ОГБПОУ «КОЖЕВНИКОВСКИЙ ТЕХНИКУМ АГРОБИЗНЕСА»

Утверждаю

Зам.директора по УМР

Трубарова И.А.

«______»_____2016 г.

ПРОГРАММА ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

по дисциплине «Химия»

Структура: Технический профиль.

Профессия: 35.02.07 Механизация сельского хозяйства

1. Форма проведения промежуточной аттестации ( дифференцированный зачет)

2. Цели проведения промежуточной аттестации:

• оценка качества усвоения обучающимися всего объёма содержания учебного предмета за учебный год.

• определения соответствия уровня и качества знаний, умений, навыков, сформированности компетенций требованиям государственного образовательного стандарта и оценки качества освоения программ по завершении отдельных этапов обучения.

1. Формы текущего контроля по дисциплине, являющиеся условием допуска обучающегося к промежуточной аттестации:

• опрос в письменной и устной формах;

• выполнение тестовых заданий;

• проектно-исследовательская деятельность;

• участие в олимпиадах;

• выполнение практических заданий, самостоятельных и контрольных работ.

1. Ожидаемые результаты обучения.

По результатам обучения по дисциплине обучающийся должен

знать:

• важнейшие химические понятия;

• основные законы химии;

• основные теории химии;

• важнейшие химические вещества

уметь:

• называть вещества по « тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность, степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ

Д.И. Менделеева;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознанию важнейших неорганических веществ ;

• проводить самостоятельно поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

• объяснять химические явления, происходящие в природу и на производстве ;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

1. Контролирующий модуль:

Итоговое тестирование;

1. Критерии оценки:

Оценка «5»

точно и четко проводит химические рассуждения в устном, письменном изложении;

знает основные формулы по химии ;

безошибочно решает практические задачи и умеет обосновывать суждения и делать выводы.

Безошибочно определяет свойства веществ по их строению.

Оценка «4»

точно и четко проводит химические рассуждения в устном, письменном изложении;

знает основные формулы по химии;

умеет самостоятельно и четко проводить доказательство свойств веществ и вывод формул, допуская незначительные неточности;

правильно решает практические задачи и умеет обосновывать суждения, допуская незначительные неточности.

Оценка «3»

неполно и непоследовательно проводит химические рассуждения в устном, письменном изложении;

нечетко знает основные формулы по химии;

допускает ошибки практических задач и не умеет доказательно обосновывать суждения.

Оценка «2»

не знает основные формулы по химии ;

не умеет решать практические задачи, обосновывать свои суждения.

1. Перечень наглядных пособий, материалов справочного характера, нормативных документов и натуральных образцов (приборы, инструменты, детали и др.), которые разрешены к использованию на дифференцированном зачёте:

ПСХЭ Д.И. Менделеева,

таблица растворимости,

калькулятор.

Разработал преподаватель Монастырева Г.В..

Рассмотрено на заседании цикловой комиссии ___________

Протокол № от 2016 г.

Председатель цикловой комиссии_____________ Синявина О.И.

Согласовано:

Методист ______________

Тестовые задания по химии

Задания

1.К переходным элементам относится:

А) кремний;

В) азот;

С) марганец;

D) цезий.

2. Попарно взаимодействуют простые вещества, образованные элементами:

А) №16 и №8;

В) №13 и №21;

С) №15 и №7;

D) все ответы верны

3. Самое сильное основание:

А) Mg(OH)₂

В) Al(OH)₃

С) NaOH

D) Ba(OH)₂

4. Отдача электронов происходит в случае:

А) C⁴⁺ → C²⁺

В) Cl₂⁰ →2Cl^-

С) 2H⁺ →Н₂⁰

D) Al⁰ →Al⁺³

5. Для смещения химического равновесия обратимой реакции:2HgO↔ 2Hg+O₂-Q

В сторону образования Hg и O₂ необходимо:

А) Повысить температуру и давление;

В) Понизить температуру и давление;

С) Повысить температуру и понизить давление;

D) Реакция проходит при н.у.

6. Качественным реактивом на хлорид-ион является:

А) AgNO₃

В) KOH

С) BaCl₂

D) H₂SO₄

7.При взаимодействии бромида с нитратом серебра:

А) выделится газ;

В) не произойдёт изменений;

С) выпадет осадок;

D) образуется вода.

8. Отметьте утверждение, в котором речь идет об углероде как химическом элементе:

А) имеет несколько аллотропных модификаций

В) горит в кислороде

С) взаимодействует с металлами

D) твердое вещество

9. Сера - восстановитель в химической реакции:

А) К+S→

В) S+O₂→

С) S+Mg→

D) S+H₂→

10. Цепочке превращений S^-2→ S⁰→S⁺⁴ →S⁺⁶ соответствует схема:

А) H₂S→ S→ SO₂→ SO₃

В) Na₂S→ S→H₂SO₄→ Na₂SO₄

С) NH₃→ S→ H₂SO₃→ Na₂SO₃

D) N₂O→ S→ SO₃→ Na₂SO₄

11.Для изготовления типографских красок получают сажу реакцией:

А) 2CH₄+O₂→ CO₂+2H₂O

В) CH₄+ CO₂→2 CO+2H₂

С) CH₄+H₂O^900ᶿ→ CO+3H₂

D) CH4 →C+2H₂

12.Какая частица имеет электронную конфигурацию 2s²2p⁵?

А) Na

В) Mg

С) Zn

D) F

13. Химическое количество углекислого газа , который выделился в результате реакции

CaCO₃ ^t CaO + CO₂, составляет 0,5 моль. Масса (г) взятого для разложения карбоната кальция равна:

А) 25,5

В) 5

С) 50

D) 500

14. B схеме реакции вещество А: CH₄+A → CO₂+…

1. CO

2. O₂

3. Na₂O

4. все ответы верны

15.Массовые доли углерода и хлора в молекуле вещества соответственно равны- 10,1% и 89,9%. Относительная плотность по воздуху 8,173. Формула вещества:

А) СCl₄

В) С₂Cl₆

С) С₂Cl₄

D) С₃Cl₄.

Тестовые задания по химии

1.Щелочноземельные металлы расположены:

А) в первой половине Периодической таблицы;

В) в первом периоде Периодической таблицы;

С) в главной подгруппе первой группе Периодической таблицы;

D) в главной подгруппе второй группе Периодической таблицы;

2. В едком натре ковалентными полярными являются связи:

А) между водородом и кислородом;

В) между натрием и кислородом;

С) между натрием и водородом;

D) все связи;

3. Гидриды щелочных металлов представляют собой при обычных условиях:

А) газообразные вещества;

В) жидкости;

С) твёрдые тела с ковалентным типом химической связи;

D) твёрдые тела с ионным типом химической связи;

4. Цинк реагирует с кислородом:

А) при обычной температуре с образованием оксида цинка(I);

В) при нагревании с образованием оксида цинка(I)

С) при обычной температуре с образованием оксида цинка(II)

D) при нагревании с образованием оксида цинка(II)

5. Выберите правильное утверждение относительно ионов.

А) Ионы -нейтральные частицы.

В) Ионы образуются из атомов вследствие присоединения или отдачи электронов.

С) Все ионы имеют положительные заряды.

D) Все ионы имеют отрицательные заряды.

6. На портрете изображен великий русский учёный-химик:

А) А.М. Бутлеров

В) Н.Н. Зинин

С) Д.И. Менделеев

D) К.Ф. Венцель

7.Аммофос получают по схеме:

А) NH₃+HNO₃→NH₄NO₃

В) 3NH₃+H₃PO₄ →(NH₄)₃PO₄

С) 2NH₃+H₃PO₄ →(NH₄)₂HPO₄

D) 2NH₃+H₂SO₄ →(NH₄)₂SO₄

8. Определите, сколько орбиталей имеется на втором энергетическом уровне?

А) 1

В) 3

С) 5

D) 4

9. Оксид кальция массой 2,8г растворили в 200г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе:

А) 2,74%;

В) 1,80%;

С) 15,8 %;

D) 19,6%.

10. В состав железной руды входят магнетит Fe₃O₄ (массовая доля 65%) и другие вещества, которые не содержат железо. Вычислите массу железа, которую можно получить из руды 800 кг.

А) 229,2 кг

В) 921 кг

С) 376,6 кг

D) 412,9 кг

11.Образец сидерита, который содержит FeCO₃ ,содержит 40% железа. Вычислите, сколько процентов FeCO₃ содержится в этом образце:

А) 82,86%

В) 46,8%

С) 6,808%

D) 5%

12. Для борьбы с мучнистой росой крыжовника можно применять водные растворы (Na₂CO₃ Na₂HPO₄) , в которых действующим началом являются ионы натрия. Если используют кальцинированную соду, готовят раствор 0,5%-ной концентрации. Раствор какой концентрации надо приготовить из Na₂HPO₄ , чтобы его активность соответствовала 0,5%-му раствору Na₂CO₃

А) 11,6%,

В) 0, 16%

С) 0,67%

D) 21,6%

13.Для обеззараживания складов, погребов, теплиц и парников можно применять окуривание сернистым газом-SO₂. В обрабатываемом помещении подожгли серу и закрыли его на 1-2 суток. Какое количество серы надо сжечь для обработки погреба 2*3*2м, если рекомендуемая концентрация этого фумиганта 1:30 (СМЕСИ ВОЗДУХА И SO₂)?

А) 571г

В) 757г

С) 57,7г

D) 175г

14. В приведенной ниже схеме уравнений трёх последовательных превращений:

CaO ^x→ Ca(OH)₂ ^y→CaCO₃^z→ Ca(NO₃)₂

X, Y, Z это-

А) X - NaOH, Y - CO₂, Z - HNO_3.

В) X - Н₂,Y - CO₂, Z - HNO_3.

С) X - H₂O,Y - CO₂, Z - HNO₃.

D) X - H₂, Y - CO₂, Z - HNO_3.

15. В данном уравнении реакции NaOH + Zn(OH)₂ →? + Na₂ZnO₂ вместо вопроса надо вписать соединение.

А) H₂O

В) H₂↑

С) H₂O₂

D) H₂↓