Промежуточная аттестация по химии 8 класс

Итоговая работа по химии 8 класс

1 вариант

А 1. Простым веществом является:

А) оксид лития;

Б) фосфорная кислота;

В) кислород;

Г) вода.

А 2. Химическое явление:

А) кипение воды;

Б) горение угля;

В) растворение сахара в воде;

Г) плавление льда.

А 3. Относительная молекулярная масса фосфорной кислоты H₃PO₄ равна:

А) 48;

Б) 29;

В) 143

Г) 98.

А 4. Число протонов в атоме серы S равно:

А) 16;

Б) 32;

В) 15;

Г) 6.

А 5. Ковалентная полярная связь в молекуле:

А) KCl;

Б) HF;

В) Cl₂;

Г) N₂.

А 6. Количество вещества, в котором 30∙ 10²³ молекул:

А) 1 моль;

Б) 3 моль;

В) 5 моль;

Г) 7 моль.

А 7. В соединении Cl₂O₃ степень окисления хлора равна:

А) 0;

Б) +2;

В) -3;

Г) +3.

А 8. Формула оксида азота (V):

А) N₂O₅;

Б) N₂O₃;

В) N₂O;

Г) NO.

А 9. Название соли KNO₃:

А) нитрит калия;

Б) нитрат калия;

В) нитрит кальция;

Г) нитрат кальция.

А 10. Вещество с атомным типом кристаллической решетки:

А) железо;

Б) водород;

В) алмаз;

Г) фторид кальция.

В 1. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:

гидроксид натрия + хлорид меди (II) → гидроксид меди (II) + хлорид натрия

В 2. По уравнению реакции: Fe(OH)₂ → FeO + H₂O определите массу оксида железа (II), который образуется при разложении 45 г. исходного вещества.

В 3. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А) Fe₂O₃ + HCl → FeCl₃ + H₂O

Б) NO + O₂ → NO₂

Итоговая работа по химии 8 класс

2 вариант

А 1. Сложным веществом является:

А) углерод;

Б) азот;

В) сероводород;

Г) магний.

А 2. Физическое явление:

А) плавление льда;

Б) горение серы в кислороде;

В) ржавление железа;

Г) синтез аммиака.

А 3. Относительная молекулярная масса сульфита натрия Na₂SO₃ равна:

А) 136;

Б) 126;

В) 103

Г) 142.

А 4. Число протонов в атоме натрия Na равно:

А) 23;

Б) 1;

В) 2;

Г) 11.

А 5. Ионная связь в молекуле:

А) CaF₂;

Б) Cl₂;

В) H₂O;

Г) Ca.

А 6. Число молекул в 7 моль углекислого газа CO₂:

А) 6∙10²³;

Б) 24∙10²³;

В) 32∙10²³;

Г) 42∙10²³.

А 7. В соединении NF₃ степень окисления азота равна:

А) -1;

Б) +2;

В) +3;

Г) -3.

А 8. Формула оксида железа (III):

А) FeO;

Б) Fe₂O₃;

В) Fe(OH)₃;

Г) Fe(OH)₂.

А 9. Название соли CaCO₃:

А) карбонат кальция;

Б) карбонат калия;

В) сульфат кальция;

Г) фосфат кальция.

А 10. Вещество с металлическим типом кристаллической решетки:

А) графит;

Б) йод;

В) хлороводород;

Г) кальций.

В 1. Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип:

азотная кислота + оксид меди (II) → нитрат меди (II) + вода

В 2. По уравнению реакции: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 112 г. оксида кальция с водой.

В 3. Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А) Al₂O₃ + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) H₂ + Cl₂ → HCl