Проверочная по химии 8 класс

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

1. Какую массу будет иметь азот ( N2 ) объемом 30 л при нормальных условиях ?

2. Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа(III) массой 56 г.

3. Какова масса 0,5 моль кислорода ( н.у.)

4. Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди ( II ) массой 160 г.

5. Оксид серы ( IV ) массой 6,4 г. Вычислите количество вещества, число молекул.

Вариант 1

1. В приведенных схемах расставьте коэффициент

CuO + Al  Al2O3 + Cu

Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe

H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в нем

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

А) N2O3 1) -3

Б) NI3 2) -2

В) Ca(NO3) 2 3) +5

4) +3

3. Кислотой и средней солью являются

1. H2SO3 и NH4CL

2. H2SO4 и KH2PO4

3. HBr и KI

4. HNO3 и K2HPO4

5. KOH и HNO3

1. Формулы сложных веществ представлены в ряду:

1. Al, N2, O3, Li

2. NH3, CuO, SO3, СH4

3. SO2, CO2, P2O5, FeS

4. Ca, NaCL, H2, С2H6

5. Fe, P, H2, Na

1. Из приведенных формул веществ выпишите в два столбика основные оксиды и кислотные, и назовите их

HNO3, CaO, CuO, SO3, SO2, CO2, P2O5, FeS, FeO, MgО, ZnO, Li2О, Ag2O, Al4С3, Ca(NO2) 2, Cl2O7.

1. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия:

1. Гидроксидов натрия и бария с соляной и фосфорной кислотами

2. Гидроксидов калия и бария с азотной и фосфорной кислотами

3. Гидроксидов бария и железа трехвалентного с азотной и серной кислотами

ПРОВЕРОЧНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ 8 КЛАСС

1. Какую массу будет иметь азот ( N2 ) объемом 30 л при нормальных условиях?

2. Определите количество вещества атомного железа в оксиде железа (III) массой 56 г.

3. Какова масса 0,5 моль кислорода ( н.у.)

4. Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди ( II ) массой 160 г.

5. Оксид серы ( IV ) массой 6,4 г. Вычислите количество вещества, число молекул.

1. Вариант

1.Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в нем

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) СН4 1) -4

Б) Al4С3 2) -1

В) CO2 3) +1

4) +4

1. В приведенных схемах расставьте коэффициент

CuO + Al  Al2O3 + Cu

Fe2O3 + Al  Al2O3 + Fe

H2SO4 + KOH K2SO4 + H2O

NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

1. Только основные оксиды приведены в рядах

1. Li2О, MgО, Ag2O

2. N2O , MgО, CuO

3. Cr2O3, MgО , Na2O

4. FeO, MgО, ZnO

5. CaO, FeO , Ag2O

1. Формулы простых веществ представлены в ряду:

1. Al, N2, O3, Li

2. NH3, CuO, SO3, СH4

3. SO2, CO2, P2O5, FeS

4. Ca, NaCL, H2, С2H6

5. Fe, P, H2, Na

1. Из приведенных формул веществ выпишите в два столбика основные оксиды и кислотные, и назовите их

HNO3, CaO, CuO, SO3, SO2, CO2, P2O5, FeS, FeO, MgО, ZnO, Li2О, Ag2O, Al4С3, Ca(NO3) 2, Cl2O7.

1. Составьте уравнения химических реакций взаимодействия:

1. Гидроксидов натрия и бария с соляной и фосфорной кислотами

2. Гидроксидов калия и бария с азотной и фосфорной кислотами

3. Гидроксидов бария и железа трехвалентного с азотной и серной кислотами