Проверочная работа по теме «Кислород. Сера и ее соединения».

Проверочная работа по теме «Кислород. Сера и ее соединения». Вариант 1.

Часть А

1. Степень окисления +6 и -2 сера  проявляет  в соединениях: (1)

   1.  Nа₂SO₄, H₂SO₄,                    2. H₂SO_4, H₂S,  

   3.  Nа₂S,   H₂SO₃                                   4. H₂SO_3,     SO₂

2. С разбавленной серной кислотой не взаимодействуют (2)

       1. цинк       2. серебро       3. магний        4. алюминий 5. ртуть

3. Минимальная и максимальная степень окисления серы (2)

     А. 0         Б. -2         В. -3        Г. +6 Д. 2 Е.+4

4. Сера является восстановителем в реакциях ... (2)

1. Zn + S = ZnS 3) S + 0₂ = S0₂

2. Н₂ + S = H₂S 4) 2S0₂ + 0₂ →2S0₃

1) измельчение пирита;

2) понижение температуры;

3) понижение давления;

4) использование катализатора;

5) увеличение концентрации кислорода.

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий.

6. Расположите химические элементы в порядке уменьшения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se 2) Te 3) O 4) S

Часть В.

1. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать между: КОН, Н₂S, ZnCl₂.

2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (IV) А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

3.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

  Название вещества                 Формула                                  

1) сернистый газ                        А) H₂SO₄

2) сернистая кислота                 Б) H₂SO₃

3) сероводородная кислота       В) H₂S

4) сульфид натрия                      Г) SО₂

                                                     Д) Na ₂SO₄

Е) Na₂S                                                     

ЧАСТЬ С

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H₂S + Вr₂ → НВr + S

Проверочная работа по теме «Кислород. Сера и ее соединения». Вариант 2.

Часть А

1. Степень окисления   +4 и -2  сера  проявляет  в соединениях(1)

     1. SO₂, H₂S                     2. H₂SO_4,  SO₃       

     3. SО₂,  SO₃                    4. H₂SO_4,  SO₂

2. С концентрированной серной кислотой  не реагируют: (2)

       1. цинк         2.медь        3.железо        4. золото 5. алюминий

3. Максимальная и минимальная степень окисления серы(2)

      А.+4            Б. +6          В.+7         Г. +5 Д. -2

4. Сера является восстановителем в реакциях ... и ... (2)

1. Н₂ + S = H₂S 3) 2S0₂ + 0₂ = 2S0₃

2. S0₃ + Н₂0 = H₂S0₄ 4) S + 0₂ = S0₂

1) уве­ли­че­ние объёма

2) охлаждение

3) нагревание

4) до­бав­ле­ние уг­ле­кис­ло­го газа

5) из­мель­че­ние углерода

Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий

6.  Расположите химические элементы в порядке увеличения значения электроотрицательности атомов. (Ответ приведите в виде последовательности цифр).

1) Se, 2) Te, 3) O, 4) S

Часть В.

1. Составьте уравнения реакций, которые могут протекать между: NaOH, H₂S, CuCl₂.

2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Д) кислая соль

Е) средняя соль

3. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

 Название вещества                         Формула

1) оксид серы (VI)                           А) H₂SO₄

2) сернистая кислота                       Б) H₂SO₃

3) сероводород                                 В) Na₂S

4) серная кислота                             Г) H₂S

                                                           Д) FeS₂ 

                                                           Е) SО₃

ЧАСТЬ С

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

SO₂ + H₂S = S ↓ + H₂O

Ответы:

Часть В. вариант1

2. 1-Г, 2-В, 3-А, 4-Е

3. 1-Г, 2-Б, 3-В, 4-Е

4. 43

ЧАСТЬ С

2. Ответ : 10,06

Часть В. вариант 2

2. 1-Г, 2-В, 3-Д, 4-Е

3. 1-Е, 2-Б, 3-Г, 4-А

4.45

ЧАСТЬ С

2. Ответ : 10,06

Критерии оценок: