Проверочная работа по теме "Скорость реакции"

Проверочная работа «Классификация химических реакций»

Вариант 1

А1. Реакции соединения соответствует уравнение:

1) 2C₂H₂ + 5O₂ = 2H₂O + 4CO₂
2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
4) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

А2. Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других уменьшается.
Б. Под скоростью химической реакции понимают изменение массы реагирующих веществ в единицу времени.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

А3. С наибольшей скоростью реакция протекает при:

1) добавлении мрамора к соляной кислоте
2) поджигании смеси водорода с кислородом
3) нагревании смеси серы с железом
4) пропускании водорода над нагретым оксидом меди

А4. Скорость реакции, уравнение которой N₂ + 3H₂ = 2NH₃, увеличится при:

1) увеличении концентрации аммиака
2) понижении температуры
3) уменьшении концентрации аммиака
4) увеличении концентрации водорода

А5. Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:

1) обжига на воздухе сульфидных руд
2) нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида калия
3) горения водорода в кислороде
4) раствора нитрата серебра с раствором хлорида натрия

А6. Ошибочным является утверждение:

1) При увеличении температуры на каждые 10 °C скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.
2) Катализатор ускоряет химическую реакцию, но сам в ней не участвует.
3) Чтобы вещество могло вступить в реакцию, его молекулам нужно сообщить определенную энергию.
4) Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше скорость их взаимодействия.

В1. Взаимодействие между цинком и соляной кислотой — это реакция:

1) обмена
2) экзотермическая
3) каталитичекая
4) гетерогенная
5) необратимая
6) окислительно-восстановительная

Проверочная работа «Классификация химических реакций»

Вариант 2

А1. Реакции замещения соответствует уравнение:

1) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
2) Cu + 2H₂SO_4(конц) = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
3) Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl
4) 2C₂H₂ + 5O₂ = 2H₂O + 4CO₂

А2. Оцените справедливость утверждений о скорости химических реакций.

А. Скорость химической реакции — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Б. Катализатор — это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само в ней не участвует.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

А3. С наибольшей скоростью протекает реакция при:

1) помещении кальция в воду
2) поджигании серы на воздухе
3) нагревании перманганата калия
4) смешивании растворов нитрата серебра и хлорида калия

А4. Скорость реакции, уравнение которой Zn + H₂SO₄ = H₂ + ZnSO₄, понизится при:

1) увеличении концентрации водорода
2) нагревании
3) уменьшении концентрации серной кислоты
4) увеличении концентрации сульфата цинка

А5. Изменяя площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, можно влиять на скорость реакции:

1) нейтрализации азотной кислоты раствором гидроксида натрия
2) горения железа в кислороде
3) между раствором сульфата натрия и раствором хлорида бария
4) соединения водорода с хлором

А6. Ошибочным является утверждение:

1) Энергия активации — это энергия, необходимая молекулам для вступления в химическую реакцию.
2) Катализатор повышает скорость реакции, направляя ее по пути с более низким энергетическим барьером.
3) Скорость любой химической реакции при нагревании возрастает.
4) Фермент — это вещество, которое понижает скорость химической реакции.

В1. Взаимодействие между растворами гидроксида натрия и серной кислоты — это реакция:

1) обмена
2) экзотермическая
3) каталитичекая
4) гетерогенная
5) необратимая
6) окислительно-восстановительная