Проверочная работа по химии на тему"Водород и галогены" 11 класс

Вариант 1

1. Какое утверждение неверно? Водород… 1) самый распространенный элемент во Вселенной; 2)мало распространен в земной коре; 3) молекула простого вещества одноатомна; 4)водород может проявлять степень окисления -1.

2. В лаборатории водород получают:

1)кипячением воды;2)сжижением воздуха;3)взаимодействием неметаллов с водой;4)взаимодействием металлов с HCl (р.)

3.Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:

1)горизонтально; 2)вертикально, отверстием вниз; 3)вертикально, отверстием вверх; 4)в любом положении.

4.В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:

1)окислителя; 2)восстановителя; 3)и окислителя, и восстановителя; 4)ни окислителя, ни восстановителя.

5.Сумма коэффициентов в уравнении реакции H₂ + O₂ - H₂O равна: 1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.

6. Водород не реагирует ни с одним веществом пары: 1) N₂ и Cl₂; 2) Fe₂O₃ и H₂O; 3) NaOH и H₂O; 4) O₂ и S.

7. Водород в реакции с серой являетс а) восстановителем     б) окислителем в) ни тем, ни другим      г) и тем, и другим

8. Какие из утверждений являются верными?

А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;

Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.

     1) верно только А     2) верно только Б   3) оба утверждения верны    4) оба утверждения неверны

9. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную  1) –1   2) + 7    3) + 3   4) + 5

10. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:

            1) фтор    2) хлор  3) бром    4) йод

11. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен: 1) 1 2) 2  3) 3 4) 4

12. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

1) ион натрия  2) ион серебра  3) ион бария 4) ион алюминия

13. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:

            Исходные вещества                                               Тип химической реакции

            1) раствор карбоната калия и соляная кислота            А) разложения

            2) хлор и раствор бромида натрия Б) соединения

            3) соляная кислота и гидроксид натрия                       В) обмена

4) водород и фтор Г) замещения

14. запишите уравнения реакций, подтверждающие получение кислорода

15. осуществите схему превращения: NH4NO2 → N2 →NH3 →NO2 → HNO3 → NH4NO3

16. Какую массу тетрагидрата нитрата кальция нужно растворить в 75г 2% раствора нитрата кальция для получения 14% раствора.

17. Газ, полученный при растворении 7,15 г цинка в разбавленной серной кислоте, смешали с газом, полученным при полном разложении бертолетовой соли. К этой смеси добавили 0,224 л(н.у.) хлора и подожгли. Какова массовая доля НСl в полученном растворе?

Вариант 2

1. Водород: а) легче воздуха    б) кипит при 100 градусах     в) хорошо растворим в воде    г) является твердым веществом

2. Водород не может вступать в реакцию с:    а)серой     б) кислородом      в) оксидом железа         г) водой

3. Левая часть уравнения  ? + ? = ZnCL₂ +H₂ это: а) Zn+HCl      б) ZnO + 2HCl      в) 2 Zn + HCl       г) Zn + 2HCl

4. Кислотой является:        а) CH₄     б) H₂O   в) H₂S    г)   NH₃

5. Водород в реакции с серой является:а) восстановителем     б) окислителем     в) ни тем, ни другим       г) и тем, и другим

6. В лаборатории водород получают из:

а) воды и метана            б) цинка и концентрированной кислоты          в) оксида кальция и воды     г) натрия и воды

7. В уравнении  WO₃ + H₂ = W + H₂O коэффициент перед  восстановителем  равен: а)  1        б) 2         в) 3        г) 4

8. Что общего в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое. Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону.

9. В чем различие в строении атомов галогенов: А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Наружный электронный слой близок к завершению. Г. Относительная атомная масса.

10. Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:

А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра.

Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.

11. Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента:

А. Возрастают. Б. Не изменяются. В. Уменьшаются.

12. Соотнесите.

Вещества: Степени окисления галогенов:

1. F₂, HF, OF₂, CaF₂. А. 0,-1,+5, -1.

2. Cl₂, HCl, Cl₂O₇, HClO_4. Б. 0, -1, +7, -1.

3.Br₂, HBr, Br₂O₅, AlBr₃. В. 0, -1, -1, -1.

4.I₂, HI, I₂O₇, KI. Г. 0, -1, +7, +7.

13. Соотнесите.

Вещество: Агрегатное состояние, цвет:

1. Фтор. А. Жидкость, красно-бурый.

2. Хлор. Б. Газ, светло-желтый.

3. Бром. В. Твердое, черный с серым отливом.

4. Йод. Г. Газ, желто-зеленый

14. запишите уравнения реакций, подтверждающие получение азота

15. осуществите схему превращения:

KMnO4 → O2 → SO2 → Ca(HSO3)2 →SO2→ FeSO3

16. Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II)

17. Газ, полученный при растворении 7,15 г цинка в разбавленной серной кислоте, смешали с газом, полученным при полном разложении бертолетовой соли. К этой смеси добавили 0,224 л(н.у.) хлора и подожгли. Какова массовая доля НСl в полученном растворе?