Проверочная работа по учебной дисциплине ОП 05 Химия для специальности «Лабораторная диагностика»

Проверочная работа по учебной дисциплине ОП 05 Химия для специальности «Лабораторная диагностика»

№1.

1. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления 

300 г раствора с массовой долей соли 15 %.

2. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 200 мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,5 моль/л.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 2 л 0,6 N раствора карбоната калия?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl  FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): NaCN; Mn(NO₃)₂

№2.

1. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 450 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 10 %.

2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5 моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,1 N раствора нитрата серебра?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): BaS; CuSO₄

№3.

1. В каком количестве воды нужно растворить 40 г соли для получения раствора с массовой долей 25 %.

2. Вычислите  молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,4 N раствора нитрата бария?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na ₂SO ₃ + H₂O → MnO₂↓ + Na₂SO₄ + KOH

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): FeCl₃; BaS.

№4.

1. Смешали 150 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 % и 250 г раствора с массовой долей серной кислоты 8 %. Определите массовую долю кислоты в полученной смеси.

2. Вычислите молярную массу вещества, если известно, что в 36 л раствора с молярной концентрацией 9 моль/л было растворено 1440 г вещества.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 200 мл 0,5 N раствора хлорида кальция?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na ₂SO₃ + КOH → Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): K₂S, Cr₂(SO₄)₃

№5.

1. 120 г раствора с массовой долей соли 10 % упарили до 80 г. Какова массовая доля (в %) соли в упаренном растворе?

2. В 400 мл раствора содержится 5,6 г гидроксида калия. Вычислите молярность этого раствора.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 500 мл 0,2 N раствора нитрата бария?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + SO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): Na₂S; CrBr₃

№6.

1. Определите массовую долю серной кислоты в растворе, если к 600 г раствора с массовой долей 12 % добавили ещё 200 мл воды.

2. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 500 мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,2 моль/л.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 500 мл 0,1 N раствора сульфата алюминия?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + K₂SO₃ + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): CoCl₂; K₂CO₃

№7.

1. Определите массу соли, которую нужно добавить к 80 г раствора с массовой долей соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей этой соли 25 %.

2. В 500 мл раствора содержится 11,2 г гидроксида калия. Вычислите молярность этого раствора.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 250 мл 0,5 N раствора сульфата натрия?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): CuCl₂; K₂SO₃

№8.

1. Определите массу воды, которую нужно добавить к 50 г. раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить раствор с массовой долей соли 2 %.

2. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1,5 л 0,1 М раствора нитрата серебра?

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 500 мл 0,1 N раствора нитрата кальция?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + S + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): Be(NO₃)₂; KCN

№9.

1. Необходимо приготовить 500 г. раствора серной кислоты, массовая доля которой 0,3. Вычислите массу 98 %-го раствора серной кислоты, которая потребуется для приготовления такого раствора.

2. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,5 л 0,2 М раствора нитрата калия?

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,5 N раствора сульфата меди (П)?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

H₂SО₃ + I₂ + H₂О → H₂SО₄ + HI

5. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): K₂S; FeSO₄

№10.

1. Вычислите массы соли и воды, необходимые для приготовления  500 г раствора с массовой долей соли 25 %.

2. Вычислите массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 500 мл раствора, в котором концентрация нитрата калия равна 0,25 моль/л.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0,6 N раствора карбоната натрия?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl₂ + KMnO₄ + HCl  FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): NaCN; Mg (NO₃)₂

№11.

1. Сколько граммов сульфата меди необходимо смешать с 400 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей 20 %.

2. Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 1,5 моль/л, содержащего 3 моль хлорида натрия.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 0,2 л 0,2 N раствора нитрата серебра?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): СaS; FeSO₄

№12.

1. В каком количестве воды нужно растворить 20 г соли для получения раствора с массовой долей 25 %.

2. Вычислите  молярную концентрацию раствора поваренной соли, если в 1 л этого раствора содержится 25 моль хлорида натрия.

3. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,4 N раствора нитрата бария?

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом полуреакций, укажите окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na ₂SO ₃ + H₂O → MnO₂↓ + Na₂SO₄ + KOH

5. Напишите уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН 7, рН 7): FeCl₃; BaS.