Рабочая программа курса «Химия» (Г.Е.Рудзитис и Ф.Г.Фельдман) 9 класс на 2017 - 2018 учебный год

№ п/п

Наименование разделов и тем

Количество часов (всего)

Из них(количество часов)

Контрольные работы

Лабораторные и практические работы

Проектные, тестовые, творческие, экскурсии и т.д.(учитывая специфику предмета)

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса

1

2

Теория электролитической диссоциации

14

1

3

3

Подгруппа кислорода

4

1

4

Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты.

7

1

5

Подгруппа азота

11

1

3

6

Подгруппа углерода

7

1

2

7

Общие свойства металлов

3

8

Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

5

1

9

Железо – представитель элементов побочных подгрупп

2

1

10

Металлургия

3

11

Первоначальные представления об органических веществах. Органическая химия

7

3

12

Химия и жизнь

4

1

1

В нижней части таблицы часы суммируются

Итого:

68

5

15

№

Тема

Календ. срок

Химический эксперимент

Базовые единицы (ЗУН)

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса (1 час)

1

Основные классы неорганических соединений

Знать определения основных классов соединений, их классификацию, состав и свойства

Уметь классифицировать вещества по классам, определять характер соединений, записывать уравнения химических реакций, составлять формулы по валентности, называть вещества

Тема 2. Теория электролитической диссоциации (14 часов)

Основные задачи изучения темы:

Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитиче­ской диссоциации;

Дать представление об электролитах, электролитической диссоциации, реакциях ионного обмена.

Нау­чить учащихся записывать уравнения химических реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, применять эти знания для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Закрепить практические навыки в решении расчетных задач (вычисления по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке).

Продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов. Раскрыть значение теории электролитической диссоциации для развития науки, использование в практике.

С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании теории электролитической диссо­циации (Д.И. Менделеев, И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский и др.).

Способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное).

Продолжить изучение и углубление ранее изученных понятий и представлений (строение атомов, ионов, виды химической связи, типы кристаллических решеток, окислительно - восстановительные реакции, классификация неорганических соедине­ний).

1 (2)

Элекролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью

Лабораторные эксперименты

Электропроводность твёрдых, жидких в-в, растворов с различными видами связи

Знать понятия эл-ты, неэлектролиты, электролиты, диссоциация. Уметь объяснить электропроводность водных растворов.

2 (3)

Кислоты и основания

Знать определение кислот, оснований, амфолитов с точки зрения ТЭД, уметь составлять уравнения их диссоциации

3 (4)

Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты

Электропроводность концентрированных и разбавленных расстворов

Знать определение понятий слабые и сильные электролиты, уметь составить уравнение диссоциации к-т, солей, оснований.

4 (5)

Реакции ионного обмена

Реакции обмена между растворами электролитов, качественная реакция на хлорид-ион

Знать условия необратимых ионных реакций, уметь писать молекулярное полное и сокращённое ионное уравнение хим.реакций, идущей до конца.

5 (6)

Кислоты как электролиты

Демонстрационные опыты, характеризующие химические св-ва к-т в свете ТЭД

Знать хим.св-ва к-т, уметь описать хим.св-ва к-т в свете ТЭД, знать кач. р-ии на соляную и серную кислоты.

6 (7)

Основания как электролиты

Демонстрационные опыты, характеризующие химические св-ва оснований в свете ТЭД

Знать хим.св-ва оснований, уметь писать ионные уравнения с участием оснований, знать кач. р-ию на ОН^-ион.

7 (8)

Соли как электролиты

Демонстрация качественных реакций на ионы солей

Знать хим. св-ва солей, уметь писать ионные уравнения с участием растворов солей в свете ТЭД, знать кач. р-ии на Ag⁺,Ca⁺²,PO4^-3 и др. ионы (по табл. 3, с. 21)

8 (9)

Основные положения ТЭД. Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений

Знать положения теории электролитической диссоциации, роль ученых в ее создании, уметь записывать уравнения в свете ТЭД

9 (10)

Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи

10 (11)

Окислительно-восстановительные реакции

Знать определение о-в реакции, окислитель, восстановитель

Уметь определять о-в реакции, составлять схему электронного баланса, схемы полуреакций

11 (12)

Решение экспериментальных задач по теме:»ТЭД» П/р № 1 «Ионные реакции»

Знать свойства веществ с точки зрения ТЭД, реакции ионного обмена

Уметь применять знания для описания химических свойств веществ, выполнять сам. Опыты, делать выводы

12 (13)

П/р № 2 « Условия протекания химической реакции между растворами электролитов до конца

13 (14)

П/р № 3 «Решение экспериментальных задач»

14 (15)

Контрольная работа №1 по теме «ТЭД»

Знать понятия темы, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Тема 3. Подгруппа кислорода (4 часа)

Основные задачи изучения темы:

продолжить формирование понятий: «химический элемент», «простое вещество», «химическая реакция»; закрепить и углу­бить знания о периодической системе (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества, электролитической диссоциации;

закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать дальнейшему развитию миро­воззренческих знаний о причинно - следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы, серной кислоты); подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окис­лительно - восстановительных процессов в природе.

Продолжить формирование логического мышления: умение сравнивать химический элемент и простое вещество (кислород и серу), их свойства, аллотропные видоизменения (указав причины алло­тропии), делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом.

1 (16)

Общая характеристика подгруппы кислорода

Знать план общей характеристики группы, электронное строение атомов, формулы соединений элементов с кислородом, водородом, гидроксиды, их характер, уметь объяснять изменение свойств соединений.

2 (17)

Строение простых веществ. Аллотропия

Сера, строение молекул, физические и химические свойства

Ознакомление с образцами серы и ее соединениями и характеристика их по плану

Знать нахождение серы в природе, хим. и физ. св-ва серы, применение серы, уметь писать уравнения с участием серы, формулы соединений серы с О и Н.

3 (18)

Серная кислота, состав, строение, свойства, применение. Оксиды серы, серная и сероводородная кислоты и их свойства

Распознавание сульфат - иона в растворе

Знать строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентри­рованной): записывать уравнения химических реакции в молекулярном, ионном и окислительно -восстановительном виде

4 (19)

П/р № 4. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»

Уметь выполнять экспери­ментальные задачи по опре­делению веществ, доказы­вать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реак­ций, проверять их экспери­ментально, делать самосто­ятельно выводы на основе наблюдений

Тема 4. Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты. (7 часов)

Основные задачи изучения темы:

познакомить учащихся с основными закономерностями протекания и управления химическими реакциями на примере про­изводства серной кислоты (дать понятие о скорости химической реакции и химическом равновесии).

Показать значение этих понятий для управления различными производственными процессами.

Познакомить учащихся с общими научными принципами производства: комплексное использование сырья, принцип оптимальных условий, принцип автоматизации к ме­ханизации, принцип теплообмена и другие.

Продолжить формирование мировоззренческих знаний на примере данной темы.

Указать на связь теории с практикой.

Продолжить экологическое образование учащихся: познакомить с основными пер­спективными направлениями в развитии производства серной кислоты, способствующими охране окружающей среды. По­знакомить учащихся с основными рабочими профессиями химического производства.

1 (20)

Тепловой эффект химической ре­акции. Расчеты по термохимиче­ским уравнениям

Знать определение тепло­вого эффекта химической реакции, экзотермической и эндотермической реак­ций, определять термохи­мические уравнения. Уметь определять по тепло­вому эффекту экзотерми­ческую или эндотермичес­кую реакции, уметь прово­дить расчеты по термохи­мическим уравнениям, сос­тавлять термохимические уравнения по массе исход­ного вещества и количеству теплоты

2 (21)

Скорость хими­ческих реакций

Опыты, выясняющие зави­симость скорости химиче­ской реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. Лабораторные опыты: изучение влияния условий на скорость химической ре­акции

Знать определение скоро­сти химической реакции; зависимость скорости реак­ции от природы реагирую­щих веществ, от поверхно­сти соприкосновения, от концентрации, от темпера­туры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на ско­рость химической реакции, решать задачи

3 (22)

Химическое равновесие,

условия его смещения принцип Ле-Шателье.

Знать определение химиче-ского равновесия, понятие определение принципа

Ле-Шателье.

Уметь объяснять на приме­рах условия смещения рав­новесия в зависимости от условий химических реак­ций

4(23)

Производство серной кислоты контактным спо­собом (три ста­дии производст­ва). Охрана окру­жающей среды

Демонстрации:

модель установки для полу­чения серной кислоты

Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления, общие на­учные принципы, лежащие в основе этого производст­ва, устройство и работу ап­паратов по производству серной кислоты. Знать основные профессии серно-кислотного производ­ства, перспективы развития данного производства; усло­вия охраны труда и защиты окружающей среды. Уметь разъяснять на при­мере данного производства условия, влияющие на ско­рость реакций, смещение химического равновесия. Уметь объяснять значение серной кислоты для разви­тия народного хозяйства

5 (24)

Вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоритически возможным. Подготовка к контрольной работе.

Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи

6 (25)

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, содержащего определенную массу примесей. Подготовка к контрольной работе.

Знать алгоритм решения задач, уметь составлять подобные задачи

7 (26)

Контрольная работа №2 по темам «ТЭД», «Подгруппа кислорода», «Основные закономерности химической реакции. Производство серной кислоты»

Знать понятия темы, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Тема 5. Подгруппа азота (11 часов)

Основные задачи изучения темы:

углубить и расширить знания учащихся о периодическом законе и периодической системе химических элементов, строении атомов на примере характеристики элементов пятой группы главной подгруппы, строении и свойствах: простых веществ к соединений, образованных азотом и фосфором.

Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных реакциях на примере свойств соединений азота и фосфора, показать зависимость свойств о веществ от строения. Закрепить практические навыки по выполнению химического эксперимента. Способствовать даль­нейшему закреплению навыков в решении расчетных задач (определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного).

Раскрыть связь науки с производством: продолжить формирование знаний об основных зако­номерностях протекания химических реакций в зависимости от различных условий на примере производства азотной кислоты и аммиака. Продолжить знакомство с общими научными принципами, рабочими профессиями на примере данных произ­водств.

Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

1 (27)

Общая характеристика элементов 5 группы

главной подгруппы. Физические и химические свойства азота.

Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в пе­риодической системе и строению атомов; уметь доказывать химические свойства азота - составлять уравнения химических ре­акций в свете представле­ний об окислительно - восстановительных реакциях и закономерностях протека­ния химических реакций

2 (28)

Аммиак. Строе­ние молекулы, физические и химические свойства

Демонстрации:

1) растворение аммиака в воде; 2) получение хлорида ам­мония

Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физические и химические свойства. Уметь доказывать химиче­ские свойства аммиака: за­писывать уравнения реак­ций аммиака с кислородом, водой, кислотами и рассмат­ривать их с точки зрения теории электролитической диссоциации и окислитель­но - восстановительных процессов

3 (29)

Производство аммиака, его применение

Демонстрация:

модель установки для получения аммиака

Знать производство аммиака, основные области его применения, устройство и работу установки по производству аммиака, общие принципы химического производства. Уметь составлять уравне­ние химической реакции, лежащей в основе производ­ства аммиака, объяснять за­кономерности ее протекания

4 (30)

Получение ам­миака и опыты с ним. Ознакомле­ние со свойства­ми водного рас­твора аммиака. П/р № 5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически полу­чать аммиак и доказывать опытным путем его нали­чие; проводить опыты с ам­миаком, записывать уравне­ния реакции в молекуляр­ном и ионном виде, анали­зировать результаты прово­димых опытов, делать вы­воды

5 (31)

Азотная кислота, строение, свой­ства, применение

Демонстрации

свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью)

Знать строение, свойства и применение азотной кисло­ты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с металлами). Уметь доказывать общие и особые химические свойст­ва азотной кислоты, запи­сывать уравнения химиче­ских реакций в свете пред­ставлений об электролити­ческой диссоциации и окис­лительно- восстановитель­ных процессах

6 (32)

Соли аммония, нитраты

Лабораторные опыты:

взаимодействие солей аммо­ния со щелочами. Демонстрации: Качественная реакция на нитраты (сухие и растворы)

Знать состав, строение, свойства и применение со­лей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения хими­ческих реакций в молеку­лярном, ионном, окисли­тельно - восстановительном виде. Уметь доказывать особые свойства солей аммония и нитратов

7 (33)

Производство азотной кислоты. Круговорот азота

Демонстрация

модель установки для получения азотной кислоты

Знать основные стадии производства азотной кислоты, перспективы разви­тия, круговорот азота в при­роде. Уметь записывать уравне­ния химических реакций, лежащих в основе произ­водства азотной кислоты, объяснять закономерности их протекания

8 (34)

Фосфор и его соединения: оксид фосфора, ортофосфорная кислота и её соли (краткая харак­теристика)

Знать характеристику фос­фора как химического эле­мента и как простого веще­ства, знать строение и свой­ства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать химиче­ские свойства фосфора, как простого вещества и его соединений (оксида, кисло­ты, соли); записывать урав­нения химических реакций, разъяснять эти свойства в свете теории электролити­ческой диссоциации и окис­лительно - восстановитель­ных процессов

9 (35)

Минеральные удобрения

П/р № 6 «Минеральные удобрения»

Лабораторный опыт: ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями

Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения и особенно­сти их влияния на растения (при недостатке или избыт­ке удобрений). Знать состав, строение, свойства, получение неко­торых представителей азот­ных, фосфорных и калий­ных удобрений. Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удоб­рений. Знать основные на­правления химизации на­родного хозяйства

10 (36)

П/р № 7 «Решение экспериментальных задач по теме "Подгруппа азота"»

Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, по-

11 (37)

Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа кислорода», «Основные закономерности химических реакций. Производство серной кислоты», «Подгруппа азота»

Знать понятия темы, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Тема 6. Подгруппа углерода (7 часов)

Основные задачи изучения темы:

способствовать дальнейшему закреплению знаний о периодической системе, периодическом законе и строении атома на примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы. Ознакомить учащихся с составом, строением и свойства­ми простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы углерода. Закрепить знания о кристаллической ре­шетке, аллотропии на примере углерода и кремния.

Показать причинно - следственную зависимость между составом, строе­нием, свойствами и применением этих веществ и их соединений.

Способствовать развитию умений решать качественные задачи по определению и получению веществ. Научить учащихся решать расчетные задачи на определение массы или объе­ма продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Познакомить учащихся с круговоротом углерода в природе, его значением. Продолжить формирование навыков логического мышления: сравнивать, обобщать, выделять главное, делать выводы.

1 (38)

Общая характе­ристика подгруппы углерода

Знать общую характеристику подгруппы элементов 6 группы главной подгруппы, исходя из положения в периодической системе и строения атома. Знать характеристику простых веществ, образованных этими элементами, их состав, свойства, характер соединений, образованных данными элементами. Знать причину изменения свойств элементов, простых веществ и их соединений в группе с увеличением относительной атомной массы

2 (39)

Характеристика

химических элементов и простых веществ

углерода и кремния в сравнении

Химические

свойства углерода

Адсорбция. Алмаз. Графит.

Демонстрации1) поглощение углем растворенных веществ и газов

2)восстановление меди и

оксида меди (П) углем

Знать характеристику химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении; знать понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению атомов, строению простых веществ (тип связи, кристаллической решетки), физические и химические

свойства углерода и кремния. Уметь записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства углерода и кремния.

3 (40)

Оксиды углерода (угарный и углекислый газы)

и кремния.

Состав, строе-

ние, свойства,

применение.

П/р № 8 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Демонстрации

1) получение оксида угле-

рода (VI) и взаимодейст-

вие его с водой, раство

рами щелочи;

2) изучение устройства и

принципа действия огнетушителя на модели

Знать состав, строение,свойства, применение окси-

дов углерода (П и IV) и кремния.

Уметь сравнивать состав и строение оксидов углерода и кремния, указывать причины их сходства и отличия.

Уметь доказывать химические свойства оксидов углерода (П и IV) и кремния, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном виде

4 (41)

Угольная и

кремниевая ки

слоты.

Карбонаты, си

ликаты. Круговорот угле­рода в природе

Демонстрации

получение кремниевой

кислоты.

Лабораторные опыты:

1)ознакомление со свойствами и взаимопревраще­ниями карбонатов и гидрокарбонатов; 2) качественная реакция на карбонат-ион,' 3) ознакомление с образца­ми природных силикатов

Знать состав, строение и применение угольной и кремниевой кислот и их солей. Знать качественную реакцию на карбонат-ион, круго­ворот углерода в природе. Уметь доказывать химиче­ские свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравне­ния реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь сравнивать по свой­ствам угольную и кремние­вую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причи­ны их сходства и отличия

5 (42)

Силикатная промышленность

Демонстрации

1) виды стекла; 2) затвердевание цемента при смешивании с водой. Лабораторные опыты: ознакомление с видами стекла (работа с коллекцией "Стекло и изделия из стек­ла")

Знать определение сили­катной промышленности и основные виды строитель­ных материалов, выпускае­мых ею. Знать сырье, используемое в силикатной промышленно­сти , свойства цемента, стекла, бетона; получение стекла и цемента в промыш­ленности, основные области применения стекла, цемен­та, бетона, керамики

6 (43)

Обобщение и повторение ос­новных вопросов, изученных в 3-й четверти

П/р № 9 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ».

Уметь применять знания и умения, полученные при изучении темы, решать задачи нового типа

7 (44)

Контрольная работа №4 за 3-ю четверть

Знать понятия тем, уметь применить знания при выполнении упражнений и решении расчетных задач

Тема 7. Общие свойства металлов (3 часа)

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения их в периодической системе и строения атома.

Дать понятие о металлической связи и металлической кристаллической решетке,

Сформировать представление об электролизе и коррозии металлов,

Рассмотреть их с точки зрения окислительно - восстано­вительных процессов.

Показать значение металлов и сплавов, коррозии и электролиза для развития народного хозяйства.

Продолжить формирование мировоззренческих взглядов: умения учащихся устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами металлов, доказывать переход количественных в качественные, выявлять общее и единичное при рассмотрении свойств металлов.

1 (45)

Общая характе-

ристика метал-

лов.

Физические и

химические

свойства

Демонстрации

образцы металлов, изучение их электрической проводимости. Модели кристаллических решеток металлов;

взаимодействие металлов с

неметаллами и водой.

Лабораторные опыты:

рассмотрение образцов ме-

талов

Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, способы получения металлов.

Уметь давать общую характеристику металлов по положению в периодической системе и строению атомов; уметь объяснять физические свойства металлов, исходя из строения решетки металлов и металлической связи.

Уметь доказывать химические свойства металлов; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и окислительно -восстановительном виде

2 (46)

Электролиз

Демонстрации

электролиз раствора хлорида меди (П)

Знать определение элек­тролиза, области примене­ния его в промышленности. Уметь записывать схемы электролиза растворов и расплавов солей

3 (47)

Коррозия метал­лов

Демонстрации

опыты по коррозии металлов и защите их от коррозии

Знать определение корро­зии, ее виды, способы защи­ты от коррозии. Уметь записывать химизм процесса коррозии, объяснять сущность химической и электрохимической корро­зии. Знать условия, способст­вующих и препятствующих коррозии

Тема 8. Металлы главных подгрупп 1-3 групп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (5 часов)

Основные задачи изучения темы:

Расширить и углубить знания учащихся о характеристике химических элементов и образуемых ими простых веществ на примере металлов I - Ш групп главных подгрупп.

Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами металлов I - Ш групп главных подгрупп, а также со свойствами соединений, образованных этими металлами.

Дать понятие жесткости воды и способов ее устранения.

Закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений. Продолжат:, формирование умений прогнозировать свойства веществ, исходя из их состава и строения.

Закрепить навыки учащихся в решении расчетных и практических задач, показать связь химии с жизнью.

1 (48)

Общая характе­ристика металлов 1-Ш группы главных под­групп

Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция

Уметь давать общую харак­теристику металлов I - Ш групп главных под­групп в сравнении на осно­вании положения в периоди­ческой системе и строения атомов. Уметь предсказывать и до­казывать химические свой­ства металлов главной под­группы, 1-Ш групп, нахо­дить общее и отличное, знать причины этого. Уметь записывать уравне­ния химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать области применения металлов главных подгрупп 1-Шгрупп

2 (49)

Кальций, строе­ние, свойства Соединения кальция

Демонстрациивзаимодействие кальция с водой; взаимодействие оксида кальция с водой; качественная реакция на ионы кальция и бария

Знать качественные реакции на ион кальция, области при­менения кальция и его соединений, превращение сое­динений кальция в природе. Уметь давать характеристи­ку кальцию как химическому элементу и простому веще­ству. Уметь записывать уравне­ния реакций, доказывающие химические свойства каль­ция и его соединений (оксида, гидроксида, соли) в молекулярном, ионном и окислительно - восстанови­тельном виде

3 (50)

Жесткость воды и способы ее устранения

Демонстрации:

устранение жесткости воды

Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать, чем обусловлена же­сткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промыш­ленности и быту. Уметь объяснять способы устранения жесткости, запи­сывать химические уравне­ния в молекулярном и ион­ном виде

4 (51)

Алюминий, строение, свой­ства. Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида.

Демонстрации: взаимодействие алюми­ния с кислородом водой, кислотами, солями; механическпрочность оксидной пленки алюми­ния. Лабораторный опыт: ознакомление с образцами алюминия и его сплавов

Уметь давать характеристи­ку алюминия как химическо­го элемента и простого ве­щества в сравнении с метал­лами I и П групп главных подгрупп. Уметь записывать уравне­ния, доказывающие химиче­ские свойства алюминия и его соединений (оксида и гидроксида) в молекулярном, ионном и окислительно - вос­становительном виде

5 (52)

П/р № 10. «Качественные реакции на ионы металла»

Уметь давать сравнитель­ную характеристику элемен­тов (металлов) I - Ш групп главных под­групп, указывая причину сходства и отличия; уметь применять полученные зна­ния при решении качествен­ных и расчетных задач Уметь определять соедине­ния металлов I - П групп главных подгрупп по анио­нам, осуществлять превра­щения Уметь проводить опыты между веществами в раство­рах, наблюдать, делать вы­воды, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Тема 9. Железо – представитель элементов побочных подгрупп (2 часа)

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы - железом, его строением и свойствами На основе имеющихся знаний продолжить формирование умений учащихся самостоятельно делать выводы и строить пред­положения о строении и свойствах соединений железа (П и Ш - валентного).

Продолжить формирование практических умений и навыков по проведению химических опытов, работе с приборами и реактивами.

Показать значение соединений железа для развития народного хозяйства и промышленности.

1 (53)

Железо, строение, свойства. Соединения железа. Оксиды и гидроксиды, соли железа

Демонстрация: горение железа в кислороде, получение гидроксидов железа (2 и 3)

Знать нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства. Уметь доказывать химические свойства железа, как элемента побочной подгруппы, свойства соединений железа, записывать уравнения в свете ТЭД, о/в виде

2 (54)

Сплавы железа. Применение же­леза и его соеди­нений

П/р № 11 «Железо и его соединения»

Лабораторные опыты:

ознакомление с образцами чугуна и стали

Знать понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали, знать основные области применения железа, его сплавов и соединений в народном хозяйстве

Уметь доказывать химические свойства железа экспериментально (взаимодействие с неметал­лами и кислотами); записывать уравнения хи­мических реакций в моле­кулярном и окислитель­но -восстановительном ви­де.

Уметь получать и доказы­вать химические свойства гидроксидов железа (П, Ш); записывать уравнения хи­мических реакций в моле­кулярном и ионном виде.

Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила по технике безо­пасности

Тема 10. Металлургия (3 часа)

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основными промышленными способами получения металлов.

Дать понятие о металлургки, как отрасли химического производства, показать перспективы ее развития.

Продолжить знакомство с общими научными прин­ципами химического производства, закономерностями протекания химических реакций на примере производства чугуне к стали.

Продолжить формирование экономических знаний учащихся, умения делать выводы, на конкретных примерах пока­зать решение проблемы безотходных производств, охраны окружающей среды. Показать значение химической науки в раз­витии доменного производства и производства стали, познакомить с профессиями работников металлургических произ­водств.

Показать роль металлургической промышленности для развития других производств.

1 (55)

Понятие о металлургии. Металлы

в современной

технике.

Основные способы промышленного получения

металлов

Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии.

Знать понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металла.

Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения тео­рии электролитической дис­социации и учения об окис­лительно - восстановитель­ных процессах

2 (56)

Производство стали, чугуна

Знать сущность производ­ства стали, способы получе­ния: кислородно - конвер­торный и электродуговой. Уметь давать характеристику производства по пла­ну, записывать уравнения реакций, лежащих в основе получения стали; сравни­вать различные способы получения стали по эконо­мическим показателям. Знать основные профессии рабочих металлургических производств, общие науч­ные принципы производст­ва, вопросы охраны окру­жающей среды

Знать сущность доменного процесса - производства чугуна, его значение. Уметь давать характери­стику доменного производ­ства по плану; записывать уравнения реакций, отра­жающие химизм доменного производства; которые ре­шают проблему безотход­ных производств и вопросы охраны окружающей среды

3 (57)

Заключительный урок по курсу неорганической химии

Уметь применять знания и умения, решать задачи

Тема 11. Первоначальные представления об органических веществах.

Органическая химия (7 часов)

Основные задачи изучения темы:

Познакомить учащихся с основами органической химии, с тем, что изучает данная наука, чем органическая химия отличается от неорганической химии. Дать основные понятия органической химии: «гомологический ряд», «изомерия», «структурная формула», «номенклатура». Познакомить с классификацией органических веществ, иметь представление об основных классах органических соединений, особенностями их строения, а так же иметь пред­ставление о природ­ных источниках уг­леводородов. Уметь записывать полные и сокращен­ные структурные формулы органиче­ских соединений, давать им названия. Показать некоторые причины многообразия органических веществ, значение органических соединений и их роль в жизни общества.

1 (58)

Органиче­ская химия. Основные по­ложения тео­рии строения органических соединений А. М. Бутле­рова. Упро­щенная клас­сификация органических соединений

Знать определение органичес-кой химии, углеводородов, их классификацию, ос­новные положения теории А. М. Бутле­рова, определение изомеров, некоторые свойства углеводо-родов, что изучает данная наука, раз­личия между орга­ническими и неорга­ническими вещест­вами, особенности строения и свойств органичес-ких ве­ществ; иметь представле-ние о природ­ных источниках уг­леводородов. Уметь записы-вать полные и сокращен­ные структурные формулы органиче­ских соединений, давать им названия

2 (59)

Предельные (насыщен­ные) углево­дороды. Метан. Этан.

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводо­родов; иметь пред­ставление о природ­ных источниках уг­леводородов. Уметь записы-вать полные и сокращен­ные структурные формулы органиче­ских соединений, некоторые уравне­ния химических ре­акций, характери­зующие химические свойства углеводо­родов, давать им на­звания

3 (60)

Непредель­ные (нена­сыщенные) углеводороды. Этилен.

П/р № 12 «Получение этилена»

Знать определение органической химии,
что изучает данная наука, определение
изомеров, некоторые свойства углеводо­родов, качественные реакции. Иметь представле­ние о природных источниках углево­дородов. Уметь записывать полные и сокращен­ные структурные формулы органиче­ски соединений, некоторые уравне­ния химических ре­акций, характери­зующие химические свойства углеводо­родов, давать им на­звания

4 (61)

Циклические углеводоро­ды. Природ­ные источни­ки углеводо­родов. Нефть и природный газ. Их применение.

Знать определение органической химии, что изучает данная наука, определение изомеров, некоторые свойства углеводо­родов, качественные реакции.

Иметь представле­ние о природных источниках углево­дородов. Уметь записывать полные и сокращен­ные структурные формулы органиче­ских соединений, некоторые уравне­ния химических ре­акций, характери­зующие химические свойства углеводо­родов, давать им на­звания

5 (62)

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

Карбоновые кислоты (уксусная, стеариноывая). Сложные эфиры. Жиры

Знать понятие о кислородсодержа­щих органических веществах (спиртах), их классификацию, определение, их свойства, области применения. Уметь записывать некоторые структур­ные формулы спиртов

Знать понятие о кислородсодержа­щих органических веществах (карбоно-вых кислотах, жи­рах), их классифика­цию, определение, их свойства, области применения, нахож­дение в природе. Уметь записывать некоторые структур­ные формулы карбо-новых кислот, жиров

6 (63)

Углеводы

П/р № 13 «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ»

Знать понятие «углеводы», их классификацию, определение, свойства, области применения, нахождение в природе.Уметь записывать некоторые структурные формулы углеводов

7 (64)

Аминокислоты. Белки. Полимеры.

П/р № 14. «Распознавание волокон и пластмасс»

Знать понятие «белки» их классификацию, определение, свойства, области применения, нахож­дение в природе, биологическое зна­чение.

Уметь записывать некоторые структур­ные формулы бел­ков, полимеров

Тема 12. Химия и жизнь (4 часа)

1 (65)

Химия и здоровье. Лекарственные препараты: проблемы связанные с их применением.

П/р №15 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов, химических средств санитарии и гигиены»

Уметь проводить химический экспе­римент, ознакомить­ся с образцами ле­карственных препаратов, с образцами химических средств санитарии и гигиены, делать выводы, соблюдать правила техники безопасности при проведении опытов

2 (66)

Химия и пища. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Калорийность жиров, белков, углеводов

Знать понятие «консервант», их роль в приготовлении пищи, Калорийность жиров, белков, углеводов, их биологическую роль,

3 (67)

Химические вещества, как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Проблемы безопасного использования веществ в повседневной жизни. Токсические, горючие и взрывчатые вещества. Бытовая химическая грамотность

вещества как строительные и поделочйные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент), знать проблемы безопасного использования веществ в повседневной жизни.

4 (68)

Итоговая контрольная ра­бота №5 по хи­мии за курс 9 класса

Уметь применять знания, умения и навыки, получен­ные при изучении курса химии 9 класса