Рабочая программа по химии 8 кл( Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман)

Министерство образования Российской Федерации

Муниципальное общеобразовательное учреждение

Нестеровская средняя общеобразовательная школа

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 8 КЛАССА

Составитель программы:

учитель биологии , географии и химии

Руднева Ольга Григорьевна

2017-2018

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование). Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 3 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 9.

Соотношение содержания федерального компонента государственного Стандарта и Примерной программы по химии основного общего образования:

Примерная программа по химии, составленная на основе федерального компонента государственного Стандарта основного общего образования, предусматривает изучение тем прописанных в федеральном компоненте государственного Стандарта.

В Примерной программе отсутствует ряд вопросов из темы «Элементарные основы неорганической химии»: свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей; водородные соединения неметаллов; озон. И из темы «Экспериментальные основы химии»: проведение химических реакций при нагревании. Национально- региональный компонент предусмотрено при решение задач, при изучении темы « Кислород. Оксиды. Горение», « Растворы. Вода» . Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся

Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования. В связи с большим объемом изучаемого материала и дефицитом времени лабораторные работы включены в состав комбинированных уроков или проводятся при изучении нового материала. Практическая работа «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества» в Примерной программе прописана в теме «Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии», но ее тематика показывает, что ее целесообразно провести в теме «Вещества», после урока «Вода. растворы». Практическая работа «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений» в Примерной программе прописана в теме «Химические реакции», но ее тематика показывает, что ее целесообразно провести в теме «Элементарные основы неорганической химии».

При организации учебного процесса по предмету 80% урока предполагается провести как комбинированные; 18% - изучение и первичного закрепления новых знаний; 1% - уроки комплексного применения ЗУН; 1% - уроки контроля, оценки и коррекции знаний учащихся.

Виды контроля: промежуточный, текущий, тематический.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

При изучении курса прослеживаются межпредметные связи с биологией, физикой, географией. Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.

Содержание.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18ч.) Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.

2. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

4. Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

5. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

6. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

1. «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

2. «Разделение смеси».

3. «Примеры химических и физических явлений».

4. «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

5. «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».

6. «Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

1. «Отработка правил техники безопасности. Приемы обращения с химическим оборудованием».

2. «Очистка загрязненной поваренной соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч). Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Охрана в Бурятии.Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации: 1 Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

1. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

3. Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

4. Опыты, выясняющие условия горения.

5. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа,

1. Проверка водорода на чистоту.

2. Горение водорода.

3. Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Очистные сооружения на территории Бурятии. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (9 ч).

Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

Демонстрации:

1. Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».

3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (7ч) Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2. Плакат «Элементы и их свойства».

3. Плакат «Строение атома».

4. Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (7ч). Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 « Молярный оббьем. Галогены» (3 +7ч). Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа:

1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».

2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

Практическая работа: «Химические свойства соляной кислоты».

Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии

для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. 8 класс

(2 час в неделю в течение года, 68 часов из них 2 часа - резервного времени)

Планирование составлено Рудневой О.Г., учителем биологии и химии МОУ «Нестеровская СОШ» на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2012)

Требования к уровню подготовки обучающихся по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); роль химии в формировании современной естественнонаучной картины мира, в практической деятельности людей и самого ученика

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Специальные умения, навыки и способы деятельности по учебному предмету «Химия»,

8 класс:

Учащиеся должны знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций;

• основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

Должны уметь:

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядного) номера химического элемента, номер

группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева: закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соотношениях;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;

• обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количества вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся 8-го класса

Учебно - организационные:

• уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;

• владеть техникой консультирования;

• уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять

• заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

• уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;

• уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать

• взаимосвязь и взаимозависимость между ними;

• уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;

• уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

• уметь применять справочный аппарат книги

• самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;

• уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

• связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;

• излагать материал из различных источников;

• владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции

Средства обучения

1. Печатные пособия
Таблицы:

1. Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)

2. Серия инструктивных таблиц по химии

3. Серия таблиц по неорганической химии

4. Серия таблиц по органической химии

5. Серия таблиц по химическим производствам
Информационно-комуникативные средства:

1. Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.

2. электронная библиотека по химии.

2. Экранно-звуковые пособия

1. Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.

2. Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование о и и- связей.

3. Комплект транспарантов по химическим производствам.

4. Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и органическойхимии.

3. Технические средства обучения

1. Интерактивная доска

2. Видеомагнитофон

3. Компьютер мультимедийный

4. Мультимедийный проектор

5. Телевизор

4. Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, приспособления:

1. Аппарат (установка) для дистилляции воды

2. Весы (до 500 кг)

3. Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)

4. Столик подъемный

5. Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21

6. Штатив металлический ШЛБ

7. Аппарат (прибор) для получения газов

8. Аппарат для проведения химических реакций АПХР

9. Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий

10. Прибор для окисления спирта над медным катализатором

11. Прибор для определения состава воздуха

12. Прибор для собирания и хранения газов

Реактивы и материалы:

1. Набор № 1 ОС «Кислоты»; Набор № 2 ОС «Кислоты»; Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

2. Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»; Набор № 5 ОС «Металлы»;Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочно-земельные металлы»

3. Набор № 7 ОС «Огнеопасные; Набор № 8 ОС «Галогены»;Набор № 9 ОС «Галогениды»

4. Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»; Набор № 1 1 ОС «Карбонаты»; Набор № 12 ОС «Фосфаты.

5. Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа»

6. Набор № 14 ОС «Соединения марганца»; Набор № 15 ОС «Соединения хрома»

7. Набор № 16 ОС «Нитраты»; Набор № 17 ОС «Индикаторы»; Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»;

Модели

1. Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, диоксида углерода, железа, магния, меди, поваренной соли, йода, льда.

2. Набор для моделирования строения неорганических веществ.

3. Набор для моделирования строения органических веществ.

4. Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации).

5. Набор для моделирования электронного строения атомов.

6. Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде кольцегранников)

7. Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».

1. Натуральные объекты, коллекции

Набор химических элементов

ЛИТЕРАТУРА

Документы:

1. Закон «Об образовании»

2. Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3. Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4. Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5. Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования

7. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

Библиотечный фонд

Основная учебная литература для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2015.-176с.

2. Габрусева Н.И. Химия: 8 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2015. – 95 с.

Дополнительная учебная литература для учащихся:

1. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2012

2. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 20012

Основная учебная литература для учителя:

1. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2013. -56с.

2. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2013 – 11 с.

3. Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.

4. Титова И. М. Уроки химии V111 класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.

5. Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.

6. Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.

Дополнительная литература для учителя:

1. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

2. Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.

3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.

4. Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.

5. Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.

6. Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003.

7. Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

Открытая химия 2.0 ООО Физикон, 2001. Автор курса - проф. МФТИ, академик РАЕН В.В.Зеленцов.

Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2013 .Просвещение - МЕДИА.

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
и Мефодий », 2004.

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа, 2013