Новый сезон международных олимпиады для учителей, учеников и дошкольников стартовал. 164 олимпиады по 27 предметам ждут вас...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 16.09.2024 16:15

Таркова Лариса Николаевна

Учитель географии, химии

45 лет

5 602

7 794

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, село Знаменка, Жигаловский район, Иркутская область

Специализация

География

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа по химии для 8-9 классов.

Категория: Химия

05.10.2017 17:15

Рабочая программа по химии для 8 - 9 классов. УМК Рудзитиса Г.Е., Фельмана Ф.Г.

Просмотр содержимого документа
«КТП хим 8»

Тематическое планирование. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. (70 часов, 2 часа в неделю).
№ п\п	Тема урока	Элементы содержания	Практическая часть программы	УУД Деятельность обучающихся	Текущий и промежуточный контроль	Материалы к уроку	Д/З	Дата урока
Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов).
1.	Предмет химии. Вещества и их свойства.	Химия, вещества, тела, свойства веществ.	Вводный инструктаж по технике безопасности Л.о. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	Знать определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ. Уметь описывать вещества по их физическим свойствам. УУД. Классификация, сравнение, обобщение.	Фронтальный опрос Работа с ДМ: Р.П.Суровцева с.4 Работа 4 (групповая)	Д: - виды химической посуды; - предметы, сделанные из разных веществ.	§1, упр. 3-5, с. 13	03. 09
2.	ПР. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием	Правила техники безопасности, приёмы обращения с лабораторным оборудованием, знакомство с химической посудой.	Инструктаж по технике безопасности Практическая работа	Знать правила работы в химическом кабинете. Уметь обращаться с лабораторным оборудованием, химической посудой. УУД. Сравнение, умение анализировать, выделяя главное, устанавливать соответствие, обосновывать.	П/р №1 с 51	Д: - виды химической посуды; прост. хим. оборудование; плакаты с правилами ТБ.	Подг. к п/р с.51-51	08. 09
3.	Чистые вещества и смеси.	Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.	Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, хроматография) Инструктаж по технике безопасности Л.о. .Разделение смеси	Знать отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей, иметь представление о материалах. Уметь различать однородные и неоднородные смеси. УУД. Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы.	Текущий. Работа с ДМ.	Д: - однородные и неоднородные смеси.	§2, упр. 7, 9, с. 13	10. 09
4.	ПР. Очистка загрязнённой поваренной соли.	Разделение одно- родных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием.	Инструктаж по технике безопасности Практическая работа	Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных и неоднородных смесей. Уметь проводить разделение смесей фильтрованием и выпарив. УУД. Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы.	П/р № 2, с. 52		Повторить §1-5, записи в тетради и см. д/з на уроке 4	15. 09
5.	Физические и химические явления. Химические реакции.	Явления физические и химические, признаки химических реакций, условия возникновения и протекания реакций.	Инструктаж по технике безопасности Л.о. Примеры физических явлений Примеры химических явлений	Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия возникновения и течения реакций. Уметь отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения. УУД. Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы.	Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ.	Плакат «Физические и химические явления».	§3, упр. 10, 11, с. 13	17. 09
6.	Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение.	Атомы. Молекулы. Основные положения атомно-молекулярного учения, его значение.		Знать основные положения атомно-молекулярного учения, роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании этого учения. УУД. Обобщение, умение делать выводы.	Фронтальный опрос			22. 09
7.	Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Простые и сложные вещества, атом, молекула, сложные вещества и смеси, вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Д: - взаимодействие железа с серой. Инструктаж по технике безопасности Л.о. : ознакомление с образцами простых и сложных веществ.	Знать определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества. Уметь различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества, вещества молекулярного и немолекулярного строения. УУД. Классификация, сравнение, умение делать выводы.	Текущий. Работа с ДМ: Р.П.Суровцева с. 10 Работа 12 (групповая)	Плакат «Простые и сложные вещества».	§4,5, упр. 11, 12, 13, с. 25,	24. 09
8.	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Простое вещество и химический элемент.	Работа с ПС	Знать определение химического элемента, 10 знаков химических элементов, определение относительной атомной массы. Уметь отличать понятия «химический элемент» и «простое вещество». УУД. Обобщение, умение делать выводы, проводить расчёты.	Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ: Р.П.Суровцева с. 11 Работа 14 (инд-дифф)	Периодич. система Д.И. Менделеева.	§6-8, выучить 10 знаков, упр. 18, с. 25	01. 10
9- 10.	Закон постоянства состава. Химические формулы. Расчёты по формулам.	Закон постоянства состава, химическая формула, Относительная молекулярная масса, расчёты по формулам.	Расчёты по формулам.	Знать определение закона постоянства состава, что такое химическая формула, относительная молекулярная масса. Уметь давать по плану описание вещества и выполнять расчёты по формуле. УУД. Сравнение, умение делать выводы, проводить расчёты.	Текущий опрос. Работа с ДМ: Р.П.Суровцева с. 11 Работа 18 (групповая)	Д: - компакт-диск «Химия. 8 класс»	§ 9, 10, упр. 10(1), 11 (1-я и 2-я формулы) 12, с. 32	06. 10
11.	Массовая доля химического элемента в соединении.	Массовая доля химического элемента в соединении. Расчёты по формулам.	Расчёты по формулам.	Знать определение понятия «массовая доля», формулу для определения массовой доли. Уметь вычислять массовую долю элемента в соединениях (в процентах и долях единиц). УУД. Сравнение, умение делать выводы, проводить расчёты.	Работа по карточкам.			08. 10
12-13.	Валентность. Составление химических формул по валентности.	Валентность (определение), определение валентности по формуле в бинарных соединениях, составление формул по валентности.	Определение валентности химических элементов	Знать определение понятия «валентность». Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов, составлять формулы по валентности. УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Текущий опрос. Работа с ДМ: Р.П.Суровцева с 4	Д: - таблица Валентность химических элементов	§11,12, упр. 4, 5, с. 37	13. 10 – 15. 10
14.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ, его значение. Химические уравнения (определение), составление химических уравнений.	Составление химических уравнений реакций	Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Уметь составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты, объяснять закон сохранения массы веществ. УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Фронтальный и текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 4,с. 7-8		§15, упр. 4, с. 47	20. 10
15.	Типы химических реакций.	Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена.	Инструктаж по технике безопасности Л.о.: взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II)	Знать определение реакций разложения, соединения, замещения, обмена. Уметь определять типы химических реакций по химическим уравнениям. УУД. Умение анализировать, сравнивать, классифицировать, делать выводы.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 5, с. 8-10	Д: - разложение малахита при 1°; взаимодействие СиО (II) с серной кислотой.	§16, упр. 6, с. 47	22. 10
16.	Моль - единица количества вещества. Молярная масса.	Количество вещества, моль, число Авогадро. Молярная масса, расчёты по формуле массы, количества вещества, числа структурных частиц.	Д: некоторых веществ (Ме, НеМе, их соединений) количеством 1 моль. Расчёты по формулам.	Знать определение понятий: количество вещества, моль, молярная масса, число Авогадро. Уметь определять по формуле число молей по количеству структурных частиц и наоборот. по формуле массу данного вещества, если известно количество вещества, и наоборот. УУД. Умение анализировать, сравнивать, устанавливать соответствие.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 6, с. 10	Д: - плакат «Количественные величины в химии»	§17, упр. 9, с. 47.	27. 10
17.	Решение расчётных задач по химическим уравнениям реакций.	Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы, решение задач.		Уметь применять знания, при решении расчётных задач.		Плакат «Количественные величины в химии»		29. 10
18.	Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия».	Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении данной темы.		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р.	Контрольная работа			10. 11
Тема 2. Кислород (5 часов).
19.	Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.	Характеристика кислорода как химического элемента и простого вещества, физические свойства кислорода, нахождение в природе.	Д: - сжигание в кислороде угля, фосфора, железа; - ознакомление с физическими свойствами кислорода. Д: получение кислорода из перманганата калия.	Знать физические и химические свойства кислорода. Уметь различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода, описывать физические свойства кислорода. УУД. Сравнение, анализ, обобщение, систематизация.	Фронтальный опрос. Работа по учебнику: упр. 5 (а, б,в, д), с. 60		§18,20, упр. 7, задача 1 (а), с. 60	12. 11
20.	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Области применения кислорода. Понятия «оксиды», «окисление». Круговорот кислорода в природе.		Знать пути применения кислорода, определение понятия оксиды, способы их получения, иметь представление о процессе окисления. Уметь составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов. Описывать процесс круговорота кислорода в природе. УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 1, с. 12		§19,21, упр. 8 (таб- лица), зада- ча 2, с. 60	17. 11
21.	ПР «Получение кислорода. Изучение его свойств».	Получение кислорода в лабораторных условиях; свойства кислорода.	Инструктаж по ТБ. Практическая работа.	Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции, составлять уравнения реакций, делать выводы. УУД. Классификация, обоснование, умение наблюдать, делать выводы.				19. 11
22.	Воздух и его состав.	Состав воздуха, его значение. Способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения.	Д: - количественное определение содержания кислорода в воздухе.	Знать состав воздуха, условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Уметь составлять уравнения горения сложных веществ (с уравниванием коэффициентов). УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§22, упр. 7 (в, е, ж, з), 8, с. 69	24. 11
23.	Горение и медленное окисление.	Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций, термохимические уравнения, экзо- и эндотермические реакции.	Д: - сжигание в кислороде различных веществ	Знать понятие теплового эффекта, определение экзо- и эндотермических реакций. Уметь различать экзо- и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции. УУД. Сравнение, умение делать выводы, умозаключения.	Фронтальный опрос		§ 23, 24, упр. 9-1 1 (устно)	26. 11
Тема 3. Водород (3 часа).
24.	Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.	Характеристика водорода как элемента и как простого вещества. Физические свойства. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо.	Д: - ознакомление с физическими свойствами водорода; - горение водорода в кислороде и в воздухе; - взаимодействие водорода с оксидом меди (II)	Знать состав молекулы водорода, определение восстановителя. Уметь давать характеристику водорода как элемента и как простого вещества, описывать физические свойства водорода, записывать уравнения реакций по получению водорода. УУД. Сравнение, анализ, обобщение, систематизация.	Текущий опрос		§25,27, упр. 2, 3, 9, с. 76-77	01. 12
25.	Химические свойства, применение водорода.	Области применения водорода. Способы получения водорода в лаборатории и в промышленности, сырьё, экологически чистое топливо.	Д.: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли.	Знать области применения водорода и способы получения его в лаборатории и в промышленности. Уметь собирать водород вытеснением воздуха, доказывать его наличие, проверять на чистоту. УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Текущий опрос. Работа с ДМ		§ 26, 27, с. 76, упр. 4, с. 76, таблица по применению водорода	03. 12
26.	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород».	Физические и химические свойства кислорода и водорода, их нахождение в природе, получение в лаборатории, применение. Уравнения реакций, характеризующие свойства кислорода и водорода.		Знать свойства газов, пути их получения и применения. Уметь описывать процессы получения, составлять соответствующие уравнения реакций. УУД. Умение анализировать, сравнивать, делать выводы.	Работа по карточкам			08. 12
Тема 4. Растворы. Вода (6 часов).
27.	Вода - растворитель. Растворы.	Вода – растворитель. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость в воде различных веществ, способы очистки воды, растворы, охрана воды. Перегонка.	Д: - очистка воды перегонкой; - разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.	Знать способы очистки воды, понятия «растворы», «насыщенные и ненасыщенные растворы», «растворимость», «дистиллированная вода», меры по охране воды от загрязнений. Уметь объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения. УУД. Сравнение, умение делать выводы, умозаключения.	Фронтальный опрос		§28, с.78-79 (до раствори- мости); § 29, с. 83-84 (до химических свойств); упр. 3, 4, с. 87 (устно)	10. 12
28.	Массовая доля растворённого вещества.	Концентрация растворов, массовая доля растворённого вещества (решение задач).	Расчёты по формулам	Знать определение растворимости, массовой доли растворённого вещества. Уметь вычислять массовую долю и массу вещества в растворе. УУД. Сравнение, умение делать выводы, умозаключения.	Текущий опрос По учебнику: с. 81, упр. 1-6	Плакат «Количественные величины в химии»	§28. с. 80-81, задачи 1,2, с. 81	15. 12
29.	ПР «Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества».	Закрепление теоретических и практических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.	Инструктаж по технике безопасности Практическая работа	Уметь приготавливать раствор соли с определённой массовой долей растворённого вещества. Уметь решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества. УУД. Обоснование, умение наблюдать, делать выводы.	Практическая работа с. 88		Повторить § 28-29	17. 12
30.	Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы её очистки.	Состав воды. Анализ и синтез воды. Нахождение воды в природе. Способы очистки воды.	Д: презентация «Вода в природе».	Знать определения понятий «анализ», «синтез». Уметь описывать значение воды, способы очистки вод. УУД. Умения анализировать, устанавливать причинно-следственные связи.	Текущий опрос. Работа с ДМ		§29, стр. 82-83, зад. 1-5 стр.87.	22. 12
31.	Физические и химические свойства воды.	Свойства воды. Взаимодействие воды с металлами, кислотными и основными оксидами. Применение воды.	Д. Взаимодействие воды с натрием, оксидом кальция, оксидом фосфора.	Знать пути применения воды, продукты реакции воды и веществ; уметь составлять уравнения реакций, отражающие процесс взаимодействия воды с металлами, кислотными и основными оксидами. УУД. Сравнение, умение делать выводы, умозаключения.			Подготовиться к КР	24. 12
32.	Контрольная работа по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	Закрепление и контроль ЗУН, полученных при изучении тем.		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении к/р.	Контрольная работа.			12. 01
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов).
33.	Состав и строение оксидов. Классификация. Свойства оксидов.	Классификация неорганических соединений, определение оксидов, их классификация, свойства оксидов.	Д. - взаимодействие основных оксидов с кислотами.	Знать классификацию неорганических соединений, определение и классификацию оксидов, их строение, свойства. Уметь классифицировать по составу и свойствам неорганические вещества, доказывать химические свойства кислотных и основных оксидов, записывать уравнения реакций. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. По учебнику, упр. 1,6, с. 93	Таблица «Основные классы неорганических соединений».	§30, упр. 1,3 (1-е три в-ва) 4 (1-е три в-ва) 6 (1-я и 3-я схемы) с. 92	14. 01
34.	Основания: классификация, номенклатура, получение.	Состав оснований, классификация. Формулы оснований.	Д: Растворимые и нерастворимые основания. Таблица растворимости.	Знать определение оснований, классификацию. Уметь составлять и определять формулы оснований. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. Работа с ДМ	Таблица «Основные классы неорганических соединений».	§31, с. 93-94 и 96, упр. 1, задача 1, с. 99. I	19. 01
35.	Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.	Свойства оснований, реакция нейтрализации. Применение оснований.	Д: - реакция нейтрализации; - взаимодействие оксида углерода (IV) с раствором гидроксида кальция ; - разложение гидроксида меди (II) при нагревании. Свойства гидроксида натрия и гидроксида меди (II)	Знать физические свойства, реакцию нейтрализации. Уметь составлять формулы оснований по валентности Ме, определять щёлочи с помощью индикаторов, составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.				21. 01
36.	Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства.	Состав и строение кислот, классификация, химические свойства кислот.	Инструктаж по технике безопасности Л.о. Действие кислот на индикаторы. Отношение кислот к металлам.	Знать определение кислот, их классификацию, физические свойства. Уметь доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения химических реакций. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. По учебнику: упр. 8 (1-й столбик), с. 105	Таблица «Основные классы неорганических соединений».	§ 32, 49, упр. 1, 8 (2-й стол- бик), с. 104, упр. 4, с. 169	26. 01
37.	Соли: классификация, номенклатура, способы получения.	Классификация, номенклатура, способы получения солей.	Д: некоторые примеры солей.	Знать определение и классификацию солей (некоторые способы получения солей). Уметь составлять формулы солей, давать их названия. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. По учебнику: упр. 4, 7, 9, с. 112	Таблица «Основные классы неорганических соединений».	§33, с. 105-107, упр. 3, 6, с. 112	28. 01
38.	Физические и химические свойства солей.	Физические и химические свойства солей. Соли растворимые и нерастворимые. Применение солей.	Д.: взаимодействие солей с кислотами и щелочами.	Знать основные физические и химические свойства солей. Уметь определять растворимость солей по таблице растворимости. Уметь доказывать химические свойства солей, записывать соответствующие уравнения реакций. УУД. Сравнение, умение делать выводы, умозаключения.	Работа с карточками.		§33, с. 105-107, упр.7 с. 112	02. 02
39.	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Генетическая связь между не- органическими веществами. Повторение и систематизация ЗУН по теме 5, подготовка к п/р.	Д: - плакат «Связь между классами неорганических веществ»	Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы 5, в ходе выполнения тренировочных упражнений и заданий. Знать понятие генетической связи, уметь осуществлять превращения. Уметь составлять технологическую карту для п/р 6. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий по учебнику: упр. 10 (а,г), с. 112	Таблица «Основные классы неорганических соединений».	§33, с. 110-111, упр. 10 (д,е,к),с. 112, подг- виться к п/р, с. 114	04. 02
40.	ПР «Решение экспериментальных задач по теме: «ОКНС».	Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы 5, в ходе практической работы.	Инструктаж по технике безопасности Практическая работа	Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные в ходе изучения темы 5, при выполнении п/р. УУД. Обоснование, умение наблюдать, делать выводы.	Практическая работа № 6, с. 1 14		Повторить главу 5, задача 1, с. 105; подг. к к/р	09. 02
41.	Контрольная работа по теме «ОКНС»	Закрепление, систематизация и контроль ЗУН, полученных при изучении темы.		Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении темы, на контрольной работе. УУД.	Контрольная работа			11. 02
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 часов).
42.	Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.	Классификация химических элементов, амфотерные оксиды, амфотерные гидроксиды.	Д.: взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей	Знать определение амфотерности оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов. Знать способы определения амфотерности гидроксида цинка. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Фронтальный опрос	Периодическая система Д.И. Менделеева	§34, с. 115-117, упр. 3, за- дача, с. 122	16. 02
43.	Периодический закон Д. И. Менделеева.	Определение периодического закона, порядковый номер элемента, определение периода, заряд ядра.	Работа с ПС.	Знать определение периодического закона, определение периода, значение порядкового номера (физический смысл). Уметь объяснять изменение свойств элементов и их соединений, знать причину этого. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Фронтальный опрос	Периодическая система Д.И. Менделеева	§ 35, 36, с. 125, упр. 4, (устно) с. 122 и по тетради	18. 02
44.	Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.	Малые и большие периоды, физический смысл номера периода, группа, подгруппа (главная и побочная), физический смысл номера группы, изменение свойств элементов в периоде и в группе.	Работа с ПС.	Знать определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы. Уметь описывать химические элементы исходя из положения в периоде и в группе с учётом строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и в группе (главной подгруппе). УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос Работа с ДМ: А. М. Радецкий: работа 1, с. 25, письменная ра- бота 2,с. 26	Периодическая система Д.И. Менделеева	§36, упр. 1-3 (устно), с. 125 и по тетради	25. 02
45.	Строение атома. Состав атомных ядер.	Строение атома. Состав атомных ядер (протоны, нейтроны), понятие изотопов.	Работа с ПС.	Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, 3 вида излучений. Уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома, находить черты сходства и отличия у изотопов. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос по учебнику, упр. 4, 5, с. 122	Периодическая система Д.И. Менделеева	§37, с.125-129, упр. 1-3 (устно), с. 138	02. 03
46.	Строение электронных оболочек атомов.	Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей (s-, p-, d-, f -электроны), спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки.	Работа с ПС.	Знать расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, знать о периодических изменениях химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое. Уметь записывать строение атомов элементов первых четырёх периодов, записывать электронные формулы и электронные ячейки для атомов элементов этих периодов. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. Ра- бота с ДМ: А. М. Радецкий, работа 2, с. 26	Периодическая система Д.И. Менделеева Таблицы «Электронные оболочки атомов».	§ 49, 50 упр. 2 (б), 7 (б), 8 (в,г), 13, с. 213	04. 03
47.	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов.	Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств (металлических, неметаллических) химических элементов.	Работа с ПС.	Знать особенности состояния электронов в атомах. Уметь объяснять периодическое изменение свойств (металлических, неметаллических) химических элементов. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.				09. 03
48.	Значение ПЗ. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	Значение периодического закона для науки, техники и других областей, основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева.		Знать роль ПЗ для развития науки, техники, для обобщения известных фактов и открытия новых; знать основные этапы жизни и деятельности Д. И. Менделеева. Уметь доказывать основные положения диалектики на примере ПС и строения атома. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. Работа с ДМ	Периодическая система Д.И. Менделеева	§38,39 Подгот. сообщения	11. 03
49.	Обобщение и систематизация знаний по теме «ПЗ и ПТ химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома».	Обобщение и систематизация ЗУН, полученных при изучении темы 6.		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 6, в ходе выполнения тренировочных заданий и упражнений.	Письменная работа. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 27-28		Повторить главу 6	16. 03
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 часов).
50.	Электроотрицательность химических элементов.	Электроотрицательность, виды химической связи.	Сравнение ЭО химических элементов.	Знать: определение химической связи, электроотрицательности; знать виды химической связи; Уметь определять различные виды связи. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать.	Текущий опрос. Работа с ДМ		§40.	18. 03
51.	Ковалентная связь.	Ковалентная полярная и неполярная связи, схемы образования этих типов связи, энергия связи, электронная и структурная формулы.	Определение видов ковалентной связи.	Знать определение химической связи, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связи, энергия связи. Уметь определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ с ковалентной полярной и неполярной связью. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Текущий опрос. Работа с ДМ	Таблица «Типы связи».		23. 03
52.	Ионная связь.	Ионы, ионная связь, схема образования связи.	Сравнение ЭО химических элементов, определение типов связи.	Знать определение ионной связи, механизм её образования. Уметь определять ионную и ковалентную связи в различных веществах, составлять схемы образования ионных соединений. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Письменная работа с ДМ	Таблица «Типы связи».	§41,43 (выборочно), упр. 4, с. 145, упр. 6, с. 152	25. 03
53.	Кристаллические решётки	Кристаллическая решётка, типы кристаллических решёток: молекулярная, атомная, ионная, металлическая.	Определение типов кристаллических решёток.	Знать определение кристаллической решётки, типы кристаллических решёток. Уметь определять типы кристаллических решёток. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Фронтальный опрос	Д: -модели пространственных решёток ); таблицы по КР.	§42, упр. 3, 4, задача 1 (а), с. 152	06. 04
54 - 55.	Валентность и степени окисления.	Валентность и степени окисления. Правила определения степеней окисления элементов.		Знать определения: степень окисления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Фронтальный опрос		Выполнить задания в тетради	08. 04- 13. 04
56.	Окислительно-восстановительные реакции.	Степень окисления, окислительно -восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.		Знать определения: окислительно -восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. Уметь определять степень окисления по формуле и составлять формулы по известной степени окисления, называть вещества. Записывать простейшие окислительно - восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.				15. 04
57.	Обобщение и систематизация знаний по теме «ПЗ и ПТ химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». «Хим. связь. Строение вещества».	Повторение и обобщение ЗУН по темам 6, 7.	Д: - компакт-диск «Химия. 8 класс»	Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 6, 7 при выполнении тренировочных заданий и упражнений. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 1,с. 28-29	Компакт-диск «Химия. 8 класс»	§ 46-50 (прочитать), упр. 2, 6, с. 164; повторить главы 6, 7	20. 04
58.	Контрольная работа по теме «ПЗ и ПТ химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома». «Хим. связь. Строение вещества».	Контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем.		Уметь применять ЗУН, полученные при изучении тем 6, 7, в ходе выполнения к/р. УУД.	Контрольная работа			22. 04
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3 часа).
59.	Закон Авогадро. Молярный объём газов.	Закон Авогадро. Число Авогадро. Молярный объём газа. Количество вещества. Молярный объем.		Знать определение закона Авогадро, молярного объема газа. Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа". УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ.	Компакт-диск «Химия. 8 класс»		27. 04
60.	Относительная плотность газов.	Закон Авогадро. Молярный объём газов, решение задач с использованием молярного объёма по формуле и по уравнениям. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях. (решение задач)	Д: - плакаты «Количественные величины в химии»; -«Взаимосвязь между физическими величинами»	Уметь определять объем газа, количество вещества исходя из молярного объема газа, научиться решать задачи с использованием понятия "молярный объем", "относительная плотность газа". УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать , проводить расчёты.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий, с. 33	Компакт-диск «Химия. 8 класс»		29. 04
61.	Объёмные отношения газов при химических реакциях.	Объёмные отношения газов при химических реакциях. (решение задач)	Д: - плакаты «Количественные величины в химии»; -«Взаимосвязь между физическими величинами»	Уметь решать задачи по теме. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий, с. 33			04. 05
Тема 9. Галогены (6 часов).
62.	Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.	Положение галогенов в периодической системе, строение их атомов. Общие свойства галогенов. Получение, применение и свойства хлора.	Д: - компакт-диск «Химия. 8 класс».	Знать положение галогенов в периодической системе, свойства галогенов, хлора; Пути получения и применения хлора, его свойства. Уметь давать характеристику галогенов по их положению в ПС, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий,	Компакт-диск «Химия. 8 класс»		06. 05
63.	Хлороводород.	Хлороводород. Получение, применение и свойства хлороводорода.	Д: - компакт-диск «Химия. 8 класс».	Знать пути получения, применение хлороводорода, его свойства. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнений электронного баланса, уметь определять степени окисления, окислитель и восстановитель, рассчитывать объемные отношения газов по химическим уравнениям. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий,	Компакт-диск «Химия. 8 класс»		11. 05
64.	Соляная кислота и её соли.	Соляная кислота и её соли. Получение, применение и свойства.	Д: - компакт-диск «Химия. 8 класс».	Знать пути получения, применение соляной кислоты, её свойства. Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравнений электронного баланса, уметь определять степени окисления, окислитель и восстановитель. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию, проводить расчёты.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий,	Компакт-диск «Химия. 8 класс»		13. 05
65.	Сравнительная характеристика галогенов.	Характеристика галогенов по их положению в ПС, различная активность галогенов по отношению друг к другу.		Уметь давать характеристику галогенов по их положению в ПС, доказывать различную активность галогенов по отношению друг к другу. УУД. Умения устанавливать причинно-следственные связи, сравнивать, систематизировать, обобщать, проводить аналогию.	Фронтальный опрос. Работа с ДМ. А. М. Радецкий,			18. 05
66.	ПР. Получение соляной кислоты и её свойства.	Закрепление теоретических и практических навыков, полученных при изучении темы, в ходе практической работы.	Инструктаж по технике безопасности Практическая работа 6	Уметь получать соляную кислоту, исследовать её химические свойства, доказывать наличие соляной кислоты. УУД. Обоснование, умение наблюдать, делать выводы.				20. 05
67.	Контрольная работа по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов». «Галогены».	Контроль ЗУН, полученных при изучении данных тем.		Уметь применять ЗУН.				25. 05
68.	Итоговый урок.	Коррекция ЗУН		Уметь применять ЗУН.				27. 05

Просмотр содержимого документа
«КТП хим 9»

Тематическое планирование. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. (70 часов, 2 часа в неделю.)
№ п\п	Тема урока	Элементы содержания	Практическая часть программы	УУД Деятельность обучающихся	Текущий и промежуточный контроль	Материалы к уроку	Д/З	Дата
Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 часа)
1.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете строения атомов	Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характеристика химического элемента, значение периодического закона.	Работа с периодической системой; характеристика химических элементов по плану.	Знать определение ПЗ, периода, группы, физический смысл номера периода, группы, порядкового номера, значение периодического закона. Уметь давать характеристику химического элемента, сравнивать химические элементы по положению в ПС и строению атома.	Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа.	Периодическая система, план характеристики химического элемента, таблица по строению атомов.	По тетради	02. 09
2.	Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли. Их состав, классификация, свойства.	Определения понятий «оксиды, кислоты, основания, соли»; классификация основных классов неорганических соединений, их химические свойства	Определение классов соединений по формулам; составление уравнений реакций.	Знать определение оксидов, кислот, оснований, солей, их классификацию. Уметь доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, записывать уравнения химических реакций	Фронтальный опрос. Письменная самостоятельная работа по урокам 1-3	Таблица «Основные классы неорганических соединений»	По тетради	05. 09
3.	Вводная контрольная работа.	Закрепление и контроль знаний, умений и навыков.		Уметь применять полученные знания, умения и навыки.	Контрольная работа			09. 09
Раздел 1. Неорганическая химия
Тема 1. Теория электролитической диссоциации (10 часов)
4.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.	Работа с таблицей растворимости соединений. Определение катионов и анионов.	Знать определения электролитов и неэлектролитов, ЭД. Уметь объяснять механизм ЭД веществ с ионной и ковалентной полярной связью	Фронтальный опрос. Письменная работа по ДМ	Таблица растворимости соединений.	§ 1, упр. 1-5, задача 1 (с. 13)	12. 09
5.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	Кислоты, щелочи и соли с точки зрения ТЭД. Ступенчатая диссоциация кислот. Ион гидроксония.	Составление уравнений диссоциации соединений.	Знать определение «кислота», «основание», «соль» в свете ТЭД. Уметь записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей	Текущий опрос.	Таблица растворимости соединений.	§ 2, упр. 6-8, задача 2 (с. 13)	16. 09
6.	Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.	Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Определение сильных и слабых электролитов; наличие катионов водорода и анионов ОН в водных растворах.	Знать определение понятий «степень ЭД», «сильные и слабые электролиты». Знать, что свойства растворов электролитов определяются содержанием в растворе определённых ионов. Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов ОН, предсказывать по ним свойства вещества; сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий	Таблица растворимости соединений.	§ 3, упр. 9-10, (с. 13)	19. 09
7-8.	Реакции ионного обмена и условия их протекания.	Реакции ионного обмена: полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимые и необратимые химические реакции.	Составление уравнений реакций обмена между растворами электролитов.	Знать определение реакций ионного обмена, условия, при которых реакции ионного обмена идут до конца. Уметь составлять молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД.	Текущий опрос.	Таблица растворимости соединений.	§ 4, упр. 1-3, задача 1 (с. 22)	23. 09 – 26. 09
9-10.	Окислительно- восстановительные реакции	Окислительно- восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса.	Определение степеней окисления; составление схем электронного баланса; определение коэффициентов методом электронного баланса.	Знать определения понятий «окислительно-восстановит. реакция, окислитель, восстановитель». Уметь определять окислительно-восстановит. реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, с. 30-31		§ 5, упр. 6, 7, 8 (а). с. 22, по тетради	30. 09 – 03. 10
11.	Гидролиз солей	Гидролиз солей. Изменение среды растворов при растворении солей.	Определение основных химических свойств кислот, оснований, солей; гидролиз некоторых солей.	Знать определения кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Уметь записывать уравнения реакций, доказывающие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и в ионном виде, записывать уравнения гидролиза солей, определять рН среды.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий, работа 3, с. 40		§ 6, записи в тетрадях, упр. 9, 10, с. 22	07. 10
12.	ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Теория электролитической диссоциации».	Закрепление полученных знаний, умений и навыков.	Инструктаж по ТБ Практическая работа	Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдения реакций ионного обмена, определять реакцию среды в предложенных растворах солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы.	Практическая работа № 1		Повторить § 1-7, Подгот. к КР.	10. 10
13.	Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация».	Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по теме 1		Уметь применять знания, умения и навыки, полученные при изучении темы 1	Контрольная работа			14. 10
Т е м а 2. Кислород и сера (9 часов).
14.	Положение кислорода и серы в ПС хим. Элементов, строение атомов. Озон.	Характеристика подгруппы кисло- рода. Сера и кислород. Аллотропия.	Д: - взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом; - получение пластичной серы; Л.о.: - ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.	Знать определ. аллотропии и аллотропных видоизменений. Причины аллотропии. Уметь давать характеристику главной подгруппы ПС по плану, сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы VI группы, указывать причины их сходства и отличия, доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.	Фронтальный опрос	Образцы соединений серы.	§7,8,9,10, упр. 5, 6, с. 31	17. 10
15.	Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Применение.	Сера. Аллотропия серы. Аллотропные видоизменения серы. Физические и химические свойства. Области применения серы.		Знать физические свойства серы. Области её применения. Уметь доказывать химические свойства серы, записывать уравнения реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.	Фронтальный опрос.			21. 10
16.	Сероводород. Сульфиды.	Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на сульфат-ион.	Д: - качественная реакция на сульфат-ион. Оставление уравнений реакций.	Знать строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты (разбавленной и концентрированной), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и в окислительно-восстановительном виде.	Текущий опрос. Работа по карточкам		§11,12,13, упр. 1,3,4 (б), с. 34, упр. 2, за- дача 2, с. 38	24. 10
17.	Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.							28. 10
18.	Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.							31. 10
19.	Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.							11. 11
20.	ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	Закрепление на практике полученных знаний, умений и навыков.	Инструктаж по ТБ Практическая работа	Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные вещества, описывать результаты наблюдения реакций, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы.	Практическая работа № 2			14. 11
21.	Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.	Скорость химических реакций. Катализаторы. Ингибиторы. Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.	Д.: зависимость скорости химических реакций от некоторых факторов.	Знать определение скорости химических реакций, зависимости скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, площади соприкосновения, концентрации, температуры, катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций, решать задачи.	Работа по карточкам.		§14, упр. 4, 5, с. 42. Подг. к писм. опр.	18. 11
22.	Решение расчётных задач.	Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.	Решение расчётных задач.	Уметь проводить вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объёма по известной массе, количеству вещества или объёму одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.	Работа по карточкам.			21. 11
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов).
23.	Положение азота и фосфора в ПС химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение.	Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану.	Характеристика химического элемента по плану.	Знать физические и химические свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы элементов (подгруппы азота) по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, доказывать химические свойства азота, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно-восстановительных реакций.	Фронтальный опрос. Текущий опрос		§ 15, 16, упр. 1, 5, с. 52	25. 11
24.	Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение.	Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака. Получение, применение.	Д: - получение аммиака; - взаимодействие аммиака с водой; — получение хлорида аммония.	Знать строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство. Уметь доказывать химические свойства аммиака, записывать реакции в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	Текущий опрос. Работа по карточкам		§17, упр. 7, 8, задача 2, с. 52	28. 11
25.	Соли аммония.	Строение и свойства солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей.	Инструктаж по ТБ Л. о: взаимодействие солей аммония со щёлочью. Д: качественные реакции на соли аммония и нитраты.	Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства солей на примере солей аммония и нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно- восстановительном виде.	Текущий опрос		§18, упр. 12, 13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59	02. 12
26.	ПР. Получение аммиака и изучение его свойств.	Получение аммиака и опыты с ним. Свойства водного раствора аммиака.	Инструктаж по ТБ Практическая работа	Уметь получать аммиак в лаборатории из имеющихся реактивов, изучать свойства водного раствора аммиака, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы	Практическая работа 3 с 72			05. 12
27.	Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.	Строение и свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства.	Д: некоторых химических свойств азотной кислоты	Знать строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Ме), химические особенности производства. Уметь доказывать общие и особые химические свойства азотной кислоты, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий. Письменная с/р.	Карточки-инструкции «Кислоты, их свойства».	§19, упр. 1, 4, с. 60, за- дача 2, с. 60	09. 12
28.	Окислительные свойства азотной кислоты.		Д: некоторых химических свойств азотной кислоты			Карточки-инструкции «Кислоты, их свойства».	§19, упр. 1, 4, с. 60, за- дача 2, с. 60	12. 12
29.	Соли азотной кислоты.	Соли азотной кислоты. Нитраты. Строение и свойства нитратов. Качественные реакции. Применение солей.	Д: качественные реакции на нитраты.	Знать состав, строение, свойства и применение нитратов. Уметь доказывать общие и особые свойства нитратов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.			§22, упр. 12, 13, задача 1, с. 52, упр. 8, с. 59	16. 12
30.	Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	Характеристика фосфора как элемента и как просто- го вещества. Соединения фосфора.	Д: - горение фосфора; - взаимодействие оксида фосфора (V) с водой; - химические свойства ортофосфорной кислоты; - качественная реакция на фосфат-ион.	Знать характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот, солей), применение минеральных удобрений. Уметь доказывать химические свойства фосфора как простого вещества и его соединений, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.	Текущий опрос	Карточки-инструкции «Кислоты, их свойства».	§21,22,23 упр. 4, 5, 6, 7 (устно), задача 4, с. 70 Подгот. к п/р с73	19. 12
31-32.	Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли. Минеральные удобрения.	Ортофосфорная кислота, её строение, свойства, качественная реакция на фосфат-ион, минеральные удобрения.			Текущий опрос	Карточки-инструкции «Кислоты, их свойства».		23. 12
33.	Практическая работа «Определение минеральных удобрений».	Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач.	Инструктаж по ТБ Практическая работа	Уметь доказывать опытным путём состав изученных веществ (соли аммония, нитраты, сульфаты и др.), проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде, проводить наблюдения, делать выводы.	Практическая работа 4,с. 73		Повтор. главу III	26. 12
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов).
34.	Положение углерода и кремния в ПС химических элементов, строение их атомов. Углерод.	Характеристика подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния. Химические свойства углерода. Адсорбция.	Д: Соединения и некоторые аллотропные модификации углерода. Д: - поглощение углем растворённых веществ и газов Л.о. Ознакомление с различными видами топлива.	Знать общую характеристику элементов главной подгруппы IV группы, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причинах их образования. Знать понятие адсорбции, применение углерода и его свойства. Уметь записывать уравнения реакций, характеризующие химические свойства углерода в молекулярном и окислительно-восстановительном виде.	Фронтальный опрос. Текущий опрос.		§ 24, 25, 30, упр. 18,20, с. 90, упр. 5, с. 101	13. 01 16. 01
35.	Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	Угарный газ – оксид углерода(II), свойства, физиологическое действие на организм.		Знать: состав, строение свойства, применение угарного газа. Уметь доказывать химические свойства оксида углерода(II), записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде			§26,27,31 Упр. 15,16 (устно), 17с 90 Упр4 с.101	20. 01
36.	Углекислый газ. Угольная кислота и её соли.	Состав, строение, свойства, применение углекислого газа и угольной кислоты. Карбонаты - соли угольной кислоты.	Д: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты Л.о.: качественная реакция на карбонат-ион.	Знать: состав, строение свойства, применение оксида углерода (IV) и угольной кислоты. Уметь доказывать химические свойства оксида углерода (IV) , угольной кислоты и ей солей, записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном и окислительно-восстановительном виде.				23. 01
37.	ПР. «Получение углекислого газа, изучение его свойств. Распознавание карбонатов».	Закрепление теоретических и практических навыков в получении оксида углерода (IV) и изучении его свойств, распознавании карбонатов	Инструктаж по ТБ Практическая работа	Уметь получать оксид углерода (IV) в лаборатории, изучать его свойства, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде, проводить наблюдения, делать выводы.	Практическая работа 5 с.102			27. 01
38.	Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	Кремний и его соединения. Оксиды кремния, кремниевая кислота, их свойства. Стекло. Цемент.		Знать состав, строение, свойства, области применения оксида кремния, кремниевой кислоты и её солей. Уметь доказывать химические свойства кремниевой кислоты и её солей, записывать уравнения химических реакций, сравнивать по свойствам угольную и кремниевую кислоты, карбонаты и силикаты, указывать причины их сходства и отличия.			§31 Упр4 с.101	30. 01
39.	Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний».	Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по темам 2-4.		Уметь применять знания, умения и навыки в контрольной работе по темам 2-4.	Контрольная работа			03. 02
Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов).
40.	Положение металлов в ПС химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.	Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка, химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.	Инструктаж по ТБ Л.о.: Рассмотрение образцов металлов Взаимодействие металлов с растворами солей.	Знать понятие металлической связи и металлической кристаллической решётки, физические свойства и способы получения металлов. Уметь давать общую характеристику металлов как элементов по положению в ПС и строению атома, доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения химических реакций в молекулярном и в окислительно-восстановительном виде.	Текущий опрос	Коллекция «Металлы и сплавы»; - образцы металлов; - модели кристаллических решёток металлов	§34,35, 36,37,38 (читать), упр. 2, 3, 7, 12, задача 1, с. 112.	06. 02 10. 02
41.	Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.				Текущий опрос			06. 02 10. 02
42.	Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение.	Щелочные металлы – металлы главной подгруппы I группы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Щёлочи. Области применения.	Д.: ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, Ознакомление с природными соединениями щелочных металлов.	Знать области применения металлов главной подгруппы I группы ПС. Уметь давать общую характеристику щелочных металлов на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов находить общее и отличное, знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§39 (читать), упр. 2, 3,	13. 02
43.	Кальций и его соединения.	Кальций – щелочноземельный металл. Соединения кальция. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Области применения.	Д.: ознакомление с образцами важнейших солей кальция. Ознакомление с природными соединениями кальция.	Знать области применения кальция и его соединений, значение кальция для человека. Уметь давать общую характеристику кальция на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства кальция, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства кальция и его солей.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§40-41 (читать)	17. 02
44.	Жёсткость воды и способы её устранения.	Жёсткость воды, причины, способы её устранения.	Д.: устранение жёсткости воды.	Знать понятие жесткости воды, ее виды. Знать, чем обусловлена жесткость, способы устранения временной и постоянной жесткости воды в промышленности и быту. Уметь объяснять способы устранения жесткости, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§41 (читать)	20. 02
45.	Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.	Алюминий. Соединения алюминия. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Области применения.	Д.: ознакомление с природными соединениями алюминия.	Знать области применения алюминия и его соединений, значение алюминия для человека. Уметь давать общую характеристику алюминия на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства алюминия, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства алюминия.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§42 (читать)	24. 02
46.	Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.		Знать свойства оксида и гидроксида алюминия, уметь доказывать их амфотерные свойства, записывать химические уравнения в молекулярном и ионном виде	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§42 (читать)	27. 02
47.	Обобщение знаний по теме «Элементы IА – IIIА-групп периодической таблицы химических элементов.	Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп I--III групп ПС. Состав, строение, свойства соединений металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении.		Знать области применения металлов главных подгрупп I-III групп ПС. Уметь давать общую характеристику металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении на основе положения в ПС и строения атомов, прогнозировать и доказывать химические свойства металлов главных подгрупп I-III групп, находить общее и отличное, Знать причины этого, записывать уравнения химических реакций, доказывать свойства этих металлов. Знать: состав, строение, свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп I-III групп ПС в сравнении, качественная реакция на ионы Na⁺, Ca²⁺, Ba.²⁺ Уметь доказывать химические свойства оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп I-III групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		По тетради	03. 03
48.	Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	Железо-элемент побочной подгруппы VIII группы ПС.	Д.: железо, изделия из железа.	Знать положение железа в ПС. Уметь характеризовать элемент на основании его положения в ПС, характеризовать химические свойства простого вещества в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий	Коллекция «Металлы и сплавы».	§43 (читать)	06. 03
49.	Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).	Железо-элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, гидроксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа (II), ион железа (III).	Д.: -получение гидроксидов железа; -взаимодействие гидроксидов железа с кислотами; - качественные реакции на ионы железа.	Знать состав и свойства оксидов и гидроксидов железа. Уметь характеризовать химические свойства простого вещества и соединений железа, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения учения об окислительно-восстановительных реакциях.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий		§44 (читать)	10. 03
50.	Понятие о металлургии. Способы получения металлов.	Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, Электрометаллургия. Сплавы.	Д.: анимационные ролики «Способы промышленного получения металлов».	Знать определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских учёных в развитии металлургии, понятие руды и пустой породы, основные стадии получения металлов. Уметь записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно-восстановительных процессах.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.	Плакаты «Производство металлов».	§45 (читать)	13. 03
51.	Сплавы.				Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.	Плакаты «Производство металлов».	§46-47 (читать)	17. 03
52.	ПР. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	Закрепление теоретических и практических навыков в решении экспериментальных задач.	Инструктаж по ТБ Практическая работа.	Уметь выполнять экспериментальные задачи, записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде, проводить наблюдения, делать выводы.				20. 03
53.	Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов».	Контроль и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы.		Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы	Контрольная работа			24. 03
Раздел 2. Органическая химия.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа).
54.	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.	Понятие об органической химии и органических веществах, основные положения ТХС.	Составление схемы электронного строения атома углерода.	Знать определение органической химии, что изучает данная наука, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ. Знать основные положения ТХС.	Текущий опрос. Упр. и задания к § 48.	Таблицы по органической химии.	§ 48 (читать),	27. 03
55.	Изомерия. Упрощённая классификация органических соединений.	Изомерия, причины многообразия органических веществ		Знать определение понятия «изомерия», основные классы органических соединений. Уметь приводить примеры органических веществ, составлять структурные формулы изомеров и давать названия веществ.			§ 49, 50 (читать), упр. 1,2 (устно), с. 163.	07. 04
Тема 7. Углеводороды (3 часа).
56.	Предельные углеводороды. Метан. Этан. Физические и химические свойства. Применение.	Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан. Этан. Физические и химические свойства. Применение. Гомологи. Гомологический ряд.		Знать определение понятия «предельные углеводороды», «гомологи»; общую формулу предельных углеводородов; характерные физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства предельных углеводородов.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§51, упр. 4, 8, с. 163	10. 04
57.	Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Физические и химические свойства. Применение.	Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этилен. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Физические и химические свойства. Применение.		Знать определение понятия «непредельные углеводороды», общие формулы непредельных углеводородов; характерные физические и химические свойства. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства непредельных углеводородов.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 52-53 (читать),	14. 04
58.	Природные источники углеводородов.	Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Д.: коллекции «Нефть и продукты её переработки», «Каменный уголь и продукты его переработки».	Знать основные природные источники углеводородов, способы их переработки; основные продукты переработки природных источников УВ.			§ 54 (читать).	17. 04
Тема 8. Спирты (2 часа).
59.	Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.	Одноатомные спирты – кислородсодержащие органические соединения. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.	Д.: одноатомные спирты.	Знать определение понятия «одноатомные спирты»; основные способы получения и применения спиртов; основные физические и химические свойства. Уметь составлять формулы спиртов, давать их названия. Уметь объяснять физиологическое действие спиртов на организм.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 55 (читать), Упр. 1-2 стр. 170.	21. 04
60.	Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Применение.	Многоатомные спирты – кислородсодержащие органические соединения. Этиленгликоль, глицерин. Применение.	Д.: многоатомные спирты.	Знать определение понятия «многоатомные спирты»; основные способы получения и применения спиртов; основные физические и химические свойства. Уметь составлять формулы спиртов, давать их названия.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 55 (читать), Упр. 3 стр. 170.	24. 04
Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (2 часа).
61.	Муравьиная и уксусная кислоты. Применение.	Муравьиная и уксусная кислоты. Физические и химические свойства. Применение.	Д.: карбоновые кислоты.	Знать определение понятия «карбоновые кислоты»; особенности строения молекул; основные химические и физические свойства. Уметь составлять формулы кислот, уравнения реакций, характеризующие химические свойства; называть основные пути применения карбоновых кислот.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 56 (читать), Упр. 1-4 стр. 173	28. 04
62.	Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Способы получения. Применение. Значение.	Д.: жиры.	Знать определение понятия «высшие карбоновые кислоты», «Сложные эфиры», «жиры»; особенности строения молекул; основные химические и физические свойства. Уметь составлять формулы кислот, эфиров, жиров; уравнения реакций их получения, называть основные пути применения, значение.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 56 (читать), Упр. 5-7 стр. 173	01. 05
Тема 10. Углеводы (1 час).
63.	Углеводы.	Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза. Крахмал, целлюлоза - природные полимеры. Нахождение в природе. Значение. Применение.	Д.: углеводы.	Знать определение понятия «углеводы», формулы глюкозы, сахарозы, крахмала. Уметь называть основные источники углеводов, объяснять значение углеводов для жизнедеятельности человеческого организма.	Текущий опрос. Работа с ДМ: А. М. Радецкий.		§ 57 (читать), Упр. 8-10 стр. 173	05. 05
Тема 11. Белки. Полимеры (4 часа).
64.	Аминокислоты. Белки.	Аминокислоты. Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании.	Д.: белки.	Знать определение понятий «белки», «аминокислоты»; основные физические свойства белков и аминокислот. Уметь называть основные источники белков и аминокислот, объяснять их значение для жизнедеятельности человеческого организма.			§ 58 (читать), Упр. 11-13 стр. 173	08. 05
65.	Полимеры.	Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение.	Д.: коллекция «Полимеры».	Знать определение понятия «полимеры», формулы полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида. Уметь описывать основные пути применения полимеров.	Текущий опрос. Упр. 15 стр. 173 (письменно).			12. 05
66.	Химия и здоровье.	Химия и здоровье. Лекарства. Классификация лекарственных средств. Значение лекарств.	Д.: образцы лекарственных средств.	Знать основные группы лекарственных средств. Уметь объяснять значение лекарств для жизнедеятельности человеческого организма.			Подготовиться к КР.	15. 05
67.	Контрольная работа по теме «Органические соединения».	Контроль и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы.		Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении контрольной работы.	Контрольная работа			19. 05
68.	Анализ контрольной работы.	Анализ контрольной работы «Органические соединения». Выявление заданий, вызвавших наибольшие затруднения.						22. 05

Просмотр содержимого документа
«РП хим 8-9 поясн зап»

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

Знаменская средняя общеобразовательная школа

Рассмотрено

Согласовано

«Утверждаю»:

на методсовете

«____» ________ 20 года

Заместитель директора по УВР ________ Е.И.Машукова

Директор ___________А.В.Баталова

Протокол №_____ от _______

«____» __________ 20 года

приказ № ____ от _______

Рабочая программа

учебного предмета химии

8- 9 классы (II ступень обучения)

Разработана Тарковой Л.Н.

учителем химии первой

квалификационной категории

2014-2015

учебный год

Химия. Неорганическая химия. 8 класс. (70 часов, 2 часа в неделю).

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Статус программы. Рабочая программа базового курса «Химия» 8 класса составлена на основе:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждённого приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года,
Примерная программа основного общего образования по химии. «Сборник нормативно-правовых документов. Химия. Сост. Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М.: Дрофа, 2009».
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2009.-176с.
Радецкий А.М. Дидактический материал по химии. А.М.Радецкий, В.П.Горшкова.- М.: Просвещение, 2011г.

Календарно-тематическое планирование рассчитано на 68 часов, из расчёта - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.

Структура

Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов: пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.

Цели и задачи:

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.)Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение. Приобретение умения получать информацию из разных источников и использовать ее; отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.

Рефлексивная деятельность

Приобретение умений контроля и оценки своей деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.

Тематика и количество лабораторных и практических работ, соответствуют Примерной программе по химии основного общего образования.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника. Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.
. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме контрольной работы.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос, практическая работа.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

--химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

В результате изучения химии ученик должен уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные:

уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
владеть техникой консультирования;
уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные:

уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные:

уметь применять справочный аппарат книги
самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные:

связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
излагать материал из различных источников;
владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОГО КУРСА

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава вещества. Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количества вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Составление химических формул по валентности. Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторные опыты.

Л. р.№1 «Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами».

Л.р.№2 «Разделение смеси».

Л. р.№3 «Примеры физических и химических явлений».

Л.р.№4 «Примеры химических явлений».

Л.р.№5 «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

Л. р.№6 «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ . Cu(OH)₂».

Л. р.№7 «Реакция замещения меди железом».

Практические работы.

П.р. 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»
П.р.2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха.

Лабораторные опыты.

Л. р.№8 «Ознакомление с образцами оксидов»..

Практическая работа 3. «Получение и свойства кислорода».

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Водород – восстановитель. Кислоты.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Знакомство с образцами кислот.

Лабораторные опыты.

Л. р.№9 «Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (2)».

Л.р.№10 «Действие кислот на индикаторы».

Л.р.№11 «Взаимодействие водорода с оксидом меди (II)».

Л. р.№12 «Отношение кислот к металлам».

Тема 4. Растворы. Вода (6 часов).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества.

Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа 4. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Лабораторные опыты.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Л. р.№14 «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

Л. р.№15 «Взаимодействие щелочей с кислотами».

Л. р.№16 «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

Л. р.№17 «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений.

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома (8 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты.

Л. р.№18 «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (9 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионной связью.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объём газов (3 часа).

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Тема 9. Галогены (6 часов).

Галогены. Положение галогенов в ПС, строение атомов галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Получение. Физические свойства. Соляная кислота и её соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Практическая работа 6. Получение соляной кислоты и её свойства.

Список использованной литературы

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008.
Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.
Демонстрационное поурочное планирование. Общая химия. – Волгоград: издательство «Учитель», 2007.
Примерная программа основного общего образования по химии
Рудзитис Г.Е. Химия: Учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 13-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2009.
Стандарт основного общего образования по химии.

Химия.

Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс.

Пояснительная записка

Статус программы

Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

Программа рассчитана на 68 часов в IX классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

Закон «Об образовании»
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»
Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2012/2013 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № от г.;
сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

Структура

Цели и задачи:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В рабочей программе заложены возможности предусмотренного Стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдений, измерений, эксперимента, моделирования и др.). Приобретение умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории; приобретение опыта экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез; выделение значимых функциональных связей и отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы; умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.

Информационно-коммуникативная деятельность

Рефлексивная деятельность

Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе.
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника. Все демонстрации, лабораторные опыты и практические занятия взяты из Примерной программы.
. Курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образовательного учреждения в форме теста по типу ЕГЭ.

Методы контроля: письменный и устный.

Формы контроля: тест, самостоятельная работа, устный опрос.

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

В результате изучения химии ученик должен уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту;приготовление растворов заданной концентрации.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся

Учебно - организационные: уметь использовать в работе этапы индивидуального плана; владеть техникой консультирования; уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнении заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.

Учебно - интеллектуальные: уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии; уметь выделять логически законченные части в прочитанном; устанавливать взаимосвязь и взаимозависимость между ними; уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка); уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.

Учебно - информационные: уметь применять справочный аппарат книги самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения; уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.

Учебно - коммуникативные: связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний; излагать материал из различных источников; владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

Содержание курса химии за 9 класс (68 часов в год (2 часа в неделю)

Повторение основных вопросов курса 8 класса (3 ч)

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов).

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Тема 2. Кислород и сера (9 часов).

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов. Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Тема 3. Азот и фосфор (10 часов).

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты. Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов. Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями. Практические работы: Получение аммиака и изучение его свойств. Определение минеральных удобрений.

Тема 4. Углерод и кремний (7 часов).

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе. Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла. Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы. Практическая работа. Получение оксида углерода(V) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов).

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов. Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения. Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре. Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами. Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа).

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (3 часа).

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение. Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Тема 8. Спирты (2 часа).

Спирты. Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение. Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (2 часа).

Карбоновые кислоты. Жиры Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

Тема 10. Углеводы (1 час).

Углеводы.Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (4 часа).

Белки. Полимеры. Белки — биополимеры. Аминокислоты. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид. Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Текущий контроль (письменные контрольные работы) по темам «Первоначальные химические понятия»; «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода», «Основные классы неорганических соединений»; «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь».

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на сновании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении; отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок; работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям: соблюдение требований к его оформлению; необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации; умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате; способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

ЛИТЕРАТУРА

Литература для учащихся:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.

Литература для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А.

MULTIMEDIA - поддержка предмета:

Единый государственный экзамен Химия. Готовимся к ЕГЭ. Версия 2.0 «Интерактивная линия», 2005.Просвещение - МЕДИА.
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 11-11 классы. - М.: ООО «Кирилл
и Мефодий », 2004.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа,2005.