Рабочая программа по химии для 8 класса

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

Дроздовская средняя общеобразовательная школа

Рабочая программа

по учебному курсу

«Химия»

для 8 класса

Рассмотрена на заседании

педагогического совета школы

протокол № 1

от «30» августа 2013 г.

Учитель: Смирнова Т.А.

2013 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса составлена на основе программы основного общего образования по химии и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора Н.Е. Кузнецовой (2006 года). Программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю) в том числе на контрольные 4 часа и практические 5 часов. Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. Курс предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваться как на атомно – молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строение и свойства веществ и сущности химических реакций. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).

Цель программы обучения:

Освоение знаний о химических объектах и процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности

Задачи программы обучения:

• освоение теории химических элементов и их соединений;

• овладение умением устанавливать причинно-следственные связи между составом, свойствами и применением веществ;

• применение на практике теории химических элементов и их соединений для объяснения и прогнозирования протекания химических процессов;

• осмысление собственной деятельности в контексте законов природы.

Цели образования в школе выглядят следующим образом:

• научить учиться, т.е. научить решать проблемы в сфере учебной деятельности;

• научить объяснять явления действительности, их сущность, причины, взаимосвязи, используя соответствующий научный аппарат, т.е. решать познавательные проблемы;

• научить ориентироваться в ключевых проблемах современной жизни – экологических, политических, межкультурного взаимодействия и иных, т.е. решать аналитические проблемы;

• научить ориентироваться в мире духовных ценностей;

• научить решать проблемы, связанные с реализацией определенных социальных ролей;

• научить решать проблемы, общие для разных видов профессиональной и иной деятельности;

• научить решать проблемы профессионального выбора, включая подготовку к дальнейшему обучению в учебных заведениях системы профессионального образования.

Цели изучения курса

Познавательная деятельность:

• использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;

• формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;

• овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;

• приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.

Информационно-коммуникативная деятельность:

• владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное мнение;

• использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации.

Рефлексивная деятельность:

• владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные результаты своих действий:

• организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств.

освоение знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Основное содержание обучения.

Введение. (4 ч.)

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа №1. Правила обращения с лабораторным оборудованием.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать:

• важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула,

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с приборами и реактивами

уметь:

• использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием (спиртовка, лабораторный штатив, стеклянная и фарфоровая посуда).

Химические элементы и вещества. (11 ч.)

Физические и химические явления. Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах. Что показывают химический знак и химическая формула. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Лабораторный опыт. Описание физических свойств веществ.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• основные положения АМУ; понимать его значение.

• знаки химических элементов;

• понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная молекулярные массы, вещество, моль, молярная масса, валентность;

• закон сохранения массы веществ;

• Периодический закон Д.И.Менделеева;

• изменение свойств элементов в периодах и группах ПС

• формулировку и смысл закона постоянства вещества.

• Понимать и записывать химические формулы веществ.

уметь:

• описывать физические свойства вещества, связь между физическими свойствами вещества и его применением;

• называть химические элементы по их символам;

• объяснять отличие физических явлений от химических;

• называть признаки химических реакций;

• определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

• распознавать простые и сложные вещества;

• определять валентность химических элементов в бинарных соединениях;

• составлять формулы бинарных соединений по валентности;

• вычислять относительную молекулярную массу веществ

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

• характеризовать химический элемент по его положению в ПС.

• классифицировать вещества по составу на простые и сложные

• вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Химические реакции. (7 ч.)

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций. Методы химии. Лабораторные опыты. Признаки протекания химических реакций. Знакомство с химическими реакциями различных типов.

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты продукты

реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций.

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ

• классификацию химических реакций

• признаки протекания химических реакций

• сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

• называть признаки и условия осуществления химических реакций;

• объяснять отличие химических явлений от физических;

• определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

• составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.)

• применять закон сохранения массы веществ при решении задач по уравнениям химических реакций;

• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;

• определять реагенты и продукты реакции;

• вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Вещества в природе и технике. (6 ч.)

Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Лабораторный опыт. Разделение смеси железных опилок и порошка серы. Изучение растворимости веществ. Практические работы №2 Очистка веществ. Практические работы №3 Приготовление растворов заданной концентрации.

знать/понимать:

• основные химические понятия: чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси,

• способы разделения различных видов смесей

уметь:

• вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

• проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (8 ч.)

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов. Кислород. Получение кислорода. Катализаторы. Химические свойства и применение кислорода. Молярный объем. Состав молекулы кислорода. Практические работы №4 Получение, собирание и обнаружение кислорода.

знать/понимать:

• важнейшие понятия: молярный объем; относительная плотность газов, катализаторы, катализ

• важнейшие законы химии: Законы Гей-Люссака и Авогадро

уметь:

• описывать условия горения и способы его прекращения;

• описывать связь между свойствами кислорода и сферами его применения;

• описывать свойства и физиологическое действие озона на организм;

• описывать способы защиты окружающей среды от загрязнения;

• вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ;

• следовать правилам получения и собирания кислорода;

• распознавать опытным путем кислород;

• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Основные классы неорганических соединений. (11 ч.)

Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Классификация и генетическая связь неорганических веществ. Лабораторные опыты. Химические свойства оксидов. Химические свойства кислот. Химические свойства щелочей. Химические свойства нерастворимых оснований. Амфотерность гидроксидов. Химические свойства солей. Практические работы № 5. Исследование свойств оксидов, оснований, кислот.

знать/понимать:

• определение понятия «оксиды», «кислота», «основание», «амфотерные гидроксиды», «амфотерность»,

• формулы кислот, оксидов, оснований, солей,

• классификацию кислот, солей, оксидов, оснований

• физические свойства кислот, солей, оснований, оксидов

• характерные химические свойства основных классов неорганических веществ

уметь:

• называть вещества по их химическим формулам; распознавать вещества среди других веществ (по формуле

• составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности)

• определять принадлежности неорганических веществ к определенному классу;

• характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

• определять продукты химических реакций по формулам исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических реакций

• составлять уравнения химических реакций;

• следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;

• следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей

• распознавать растворы кислот и щелочей;

• решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева. (7 ч.)

Состав атомов. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома.

знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотоп, электрон

• основные законы химии: периодический закон Д.И. Менделеева

• положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

• особенности строения ПСМ.

• особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

• сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

уметь:

• объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева;

• объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

• характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов

• характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов

• объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. (8 ч.)

Химическая связь. Ковалентная связь. Полярные и неполярные связи. Ионная связь. Степень окисления. Кристаллическое состояние вещества.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества.

уметь:

• определять степень окисления элементов в соединениях;

• определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных соединениях;

• определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

Окислительно-восстановительные реакции.

знать/понимать:

• важнейшие понятия химии: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• важнейшие теории химии: электронная теория строения веществ

уметь:

• определять степень окисления элемента в соединениях;

• расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.

Водород. (2 ч.)

Водород, его получение и свойства. Вода и ее свойства.

уметь:

• следовать правилам получения и собирания водорода;

• распознавать водород опытным путем;

• называть и характеризовать свойства водорода и воды.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

Галогены. (4 ч.)

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества. Хлороводород и соляная кислота.

уметь: называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Распределение часов

Перечень контрольных работ

• Основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

• Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

• Основные виды химической связи,

• Типы кристаллических решеток,

• Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

• Типологию химических реакций по различным признакам,

• Сущность электролитической реакции,

• Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

• Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная  и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

•  Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

• Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

• Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение

Дроздовская средняя общеобразовательная школа

СОГЛАСОВАНО

Заместитель директора по УВР:

___________ Смирнова Т.Я.

31 августа 2015 г.

Календарно-тематическое планирование

по учебному предмету

«Химия»

8 класс

Учитель - Смирнова Т.А.

Количество часов:

всего 71 час,

в неделю - 2 часа.

Планирование составлено на основе рабочей программы Смирновой Т.А., рассмотренной на заседании педагогического совета школы, протокол №1 от «30» августа 2013 г. Утверждена приказом № 99– 0 от «2» сентября 2013 г.

Список рекомендуемой учебно-методической литературы.

Учебник и задачник для учащихся:

1. Химия 8 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.

2. Задачник по химии 8 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин.

Используемый учителем учебно-методический комплекс.

1. Химия 8 класс автор Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю.

2. Задачник по химии 8 класс Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин

3. Уроки химии. Методическое пособие. М.А. Шаталов