Россия, ст.Хомутовская
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 23.11.2024 16:54
Ковалевская Яна Сергеевна
Ковалевская Яна Сергеевна
Учитель
28 лет
1 009
59 420 
Местоположение
Специализация
Рассказать о сайте
Рабочая программа химии 9 класс
Категория:
Химия
10.11.2023 21:52
рп
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа химии 9 класс»
Кагальницкий район станица Хомутовская
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Хомутовская средняя общеобразовательная школа №12
| РАССМОТРЕНО На педагогическом совете Протокол №1 от 31.08.2023 | СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УР _____________Я.С.Ковалевская Приказ №80 от 31.08.2023г. | УТВЕРЖДЕНО Директор МБОУ Хомутовской СОШ №12 _____________Т.И.Крикунова Приказ №80 от 31.08.2023г. |
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
Уровень: основное общее образование
Класс: 9
на 2023-2024учебный год
Срок реализации программы: 1 год.
Количество часов:68
Учитель: Ковалевская Я.С.
Рабочая программа разработана на основе Рабочая программа «Химия.Примерныерабочиепрограммы».ПредметнаялинияучебниковО. С.Габриеляна,И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.8—9классы:учеб.пособие для общеобразоват. организаций /О. С.Габриелян,С. А. Сладков. — 3-е изд. — М. : Просвещение,2021.
2023-2024 учебный год
Содержание
Пояснительная записка______________________________________3-4стр.
Общая характеристика учебного предмета ___________________4-7 стр.
Место учебного предмета в учебном плане ___________________7 стр.
Содержаниеучебногопредмета _____________________________ 7- 9стр.
Тематическоепланирование ________________________________10 - 26стр.
Календарно – тематическоепланирование ___________________27-67стр.
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса _________________________________________________________ 68-69 стр.
Планируемые результаты (личностные, метапредметные и предметные) освоения учебного предмета и система их оценки _______________________________69 – 73 стр.
1.Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по предмету «Химия» 9 класс разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом начального общего образования(утвержден Приказом Минобрнауки России от 6 октября 2009 г. N 373, зарегистрирован в Минюсте России 22 декабря 2009 г., регистрационный номер 17785) с изменениями (утверждены Приказом Минобрнауки России от 26 ноября 2010 г. N 1241, зарегистрированы в Минюсте России 4 февраля2011г., регистрационный номер 19707, в редакции приказов от 22.09.2011г. №2357, от 18.12.2012г. № 1060 , от 29.12.2014г. №1643, от 18.05.2015 г. №507, от 31.12.2015г. №1576) и авторской программы по курсу Химия.Примерныерабочиепрограммы.ПредметнаялинияучебниковО. С.Габриеляна,И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.8—9классы:учеб.пособие для общеобразоват. организаций /О. С.Габриелян,С. А. Сладков. — 3-е изд. — М. : Просвещение,2021.
Нормативная база разработки рабочей программы:
1. Федеральный от 29.12. 2012 № 273- ФЗЗакон «Об образовании в Российской Федерации»;
2. Областной закон Ростовской области от 14.11.2013 № 26-ЗС «Об образовании в Ростовской области»;
3.Письмо Министерства образования и науки Российской Федерации от 28.10.2015 г. № 08-1786 «О рабочих программах учебных предметов»;
4. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, утверждённый приказом Министерства образования и науки РФ № 1897 от 17.12.2010 г. (зарегистрирован Министерством юстиции Российской Федерации01.02 2011 г. № 19644) в действующей редакции;
5. Приказ Минпросвещения России от 20.05.2020 г. № 254 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,основного общего,среднего общего образования организациями, осуществляющими образовательную деятельность» в действующей редакции;
6. Санитарно- эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях (Санитарно- эпидемиологические правила и нормативы СанПиН 2.4.3648-20, утвержденные Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ 28 сентября 2020 г. №28
7. Учебный план МБОУ Хомутовской СОШ № 12 для 8 класса при шестидневной учебной неделе в рамках реализации федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования на 2023-2024 учебный год.
8. Образовательная программа основного общего образования в контексте ФГОС ООО МБОУ Хомутовской СОШ № 12 на 2023-2024 учебный год.
9. Положение о рабочей программе учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) МБОУ Хомутовской СОШ № 12.
10.Годовой календарный учебный график МБОУ Хомутовской СОШ № 12 на 2023-2024 учебный год.
11.Рабочая программа«Химия.Примерныерабочиепрограммы».ПредметнаялинияучебниковО. С.Габриеляна,И. Г. Остроумова, С. А. Сладкова.8—9классы:учеб.пособие для общеобразоват. организаций /О. С.Габриелян,С. А. Сладков. — 3-е изд. — М. : Просвещение,2021.
Восновукурсаположеныследующиеидеи:
материальноеединствоивзаимосвязьобъектовиявленийприроды;
ведущая роль теоретических знаний для объяснения и прогнозированияхимическихявлений,оценкиихпрактическойзначимости;
взаимосвязь качественной и количественной сторон химических объектовматериальногомира;
развитие химической науки и производство химических веществ и материалов для удовлетворения насущных потребностей человека и общества,решенияглобальныхпроблемсовременности;
генетическая связь между веществами.
Эти идеи реализуются в курсе химии основной школы путём достижения следующих целей:
• Формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественно-научной картины.
• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и её вклада в современный научно-технический прогресс; формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ.
• Воспитание убеждённости в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве.
• Проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или профессионального образовательного учреждения.
Овладениеключевымикомпетенциями: учебно-познавательными, информационными,ценностно-смысловыми,коммуникативными.
2.Общая характеристика учебного предмета
Предлагаемаярабочаяпрограммапохимиираскрываетвкладучебногопредметавдостижениецелейосновногообщегообразованияиопределяетважнейшиесодержательныелиниипредмета:
«Вещество»—взаимосвязьсостава,строения,свойств,полученияиприменениявеществиматериалов;
«Химическаяреакция»—закономерностипротеканияиуправленияпроцессамиполученияипревращениявеществ;
«Химический язык» — оперирование системой важнейших химическихпонятий, владение химической номенклатурой и символикой (химическимизнаками,формуламииуравнениями);
«Химияижизнь» — соблюдение правил химической безопасности приобращениисхимическимивеществами и материалами в повседневной жизниинапроизводстве.
Курсориентированнаосвоениеобучающимисяосновнеорганическойхимии и краткое знакомство с некоторыми понятиями и объектами органическойхимии.
Всодержательнойлинии«Вещество»раскрывается учение о строенииатомаивещества,составеиклассификациихимическихвеществ.
Всодержательнойлинии«Химическаяреакция»раскрываетсяучениеохимических процессах: классификация химических реакций и закономерностиих протекания; качественная и количественная стороны химических процессов(расчётыпохимическимформуламиуравнениямхимическихреакций).
В содержательной линии «Химический язык» формируются умения учащихся называть вещества по формулам и составлять формулы по их названиям, записывать уравнения реакций и характеризовать их, раскрывать ин-формацию,которуюнесётхимическаясимволика,втомчислевыраженнаяи в табличной форме (периодическая система химических элементовД. И. Менделеева, таблица растворимости веществ в воде); использовать систему химических понятий для описания химических элементов, веществ,материаловипроцессов.
Всодержательнойлинии«Химияижизнь»раскрываютсялогическиесвязимеждусвойствами,применением,получениемвеществвлабораторныхусловияхинапроизводстве;формируетсякультурабезопасногои экологическиграмотногообращениясхимическимиобъектами.
В курсе значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических работ и лабораторных опытов, фиксации и анализу ихрезультатов, соблюдению норм и правил безопасной работы в химическомкабинете(лаборатории).
Реализация программы курса в процессе обучения позволит обучающимсяпонять роль и значение химии среди других наук о природе, т. е. раскрытьвкладхимиивформированиецелостнойестественно-научнойкартинымира.
3. Место предмета в учебном плане
Федеральныйгосударственный образовательный стандарт предусматривает изучение курса химии в основной школе как составной части предметнойобласти«Естественно-научныепредметы».
Курсрассчитаннаобязательноеизучениепредметавобъёме140учебныхчасовпо2часавнеделюв8—9классах.Предлагаемыйкурс,хотяиноситобщекультурный характер и не ставитзадачупрофессиональнойподготовкиобучающихся,темнеменеепозволяетимопределитьсясвыборомпрофиляобучениявстаршейшколе.
В учебном плане МБОУ Хомутовской СОШ №12 на 2023-2024 учебный год для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования в 8 классе предусмотрено 70 часов (2 часа в неделю) для общеобразовательного класса, но в соответствии с календарным графиком МБОУ Хомутовской СОШ № 12 на 2023-2024 учебный год запланировано час в год. Программа будет выполнена путём объединения тем.
Календарно-тематическое планирование
| Номер урока п/п | Тема урока | Кол-во часов | Тип урока | Основное содержание урока | Характеристика основных видов деятельности учащихся (на уровне учебных действий) |
Планируемые результаты |
Виды деятельности учащихся |
Оборудование |
Домашнее задание |
Дата по плану |
Дата по факту |
| Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические реакции (5 ч) | |||||||||||
| 1
| Инструктаж по ТБ. Классификация неорганических веществ и их номенклатура. | 1 |
| Бинарные соединения. Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты. Средние, кислые, основные, комплексные соли. Демонстрации. Ознакомление с коллекциями металлов и неметаллов. Ознакомление с коллекциями оксидов, кислот и солей
| Характеризовать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по плану: состав, способы образования названий, характерные свойства и получение. Классифицировать оксиды, гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды, кислородсодержащие кислоты) и соли по различным признакам. Уметь подтверждать характеристику отдельных представителей классов неорганических веществ уравнениями соответствующих реакций. Раскрывать генетическую связь между классами неорганических соединений |
|
|
| П. 1 ответить на вопросы стр. 11 | 01.09 |
|
| 2 | Классификация химических реакций по различным основаниям | 1 |
| Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора. Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля | Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| П. 2 выполнить задания стр. 19 | 06.09 |
|
| 3 | Классификация химических реакций по различным основаниям | 1 |
| Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям: по составу и числу реагирующих и образующихся веществ, по тепловому эффекту, по агрегатному состоянию реагирующих веществ, по обратимости, по изменению степеней окисления элементов, по использованию катализатора. Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода. 2. Реакция нейтрализации. 3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации. 4. Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди(II). 5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля | Объяснять понятия «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции». Классифицировать химические реакции по различным основаниям. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| Ответить на вопросы стр. 18-19 | 08.09 |
|
| 4 | Понятие о скорости химической реакции. Катализ | 1 |
| Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ. Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора
| Объяснять, что такое «скорость химической реакции». Аргументировать выбор единиц измерения Vp. Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов |
|
|
| П. 3 найти видео опыта каталитичесой реакции | 13.09 |
|
| 5 | Понятие о скорости химической реакции. Катализ | 1 |
| Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, площадь соприкосновения, наличие катализатора. Катализ. Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Лабораторные опыты. 6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия и соляной кислоты. 7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии с соляной кислотой. 8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислот при взаимодействии их с железом. 9. Зависимость скорости химической реакции от температуры. 10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. 11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 12. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора
| Объяснять, что такое «скорость химической реакции». Аргументировать выбор единиц измерения Vp. Устанавливать причинно-следственные связи влияния различных факторов на скорость химических реакций. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии Проводить опыты, подтверждающие зависимость скорости химической реакции от различных факторов |
|
|
| Выполнить задания стр. 23 | 15.09 |
|
| Химические реакции в растворах (10 ч) | |||||||||||
| 6 | Электролитическая диссоциация. | 1 |
| Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность Лабораторный опыт. 13.Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты | Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты». Устанавливать причинно-следственные связи между природой электролита и степенью его диссоциации. Устанавливать причинно-следственные связи между типом химической связи в электролите и механизмом его диссоциации |
|
|
| П. 4 подготовить презентацию о русских химиках | 20.09 |
|
| 7 | Основные положения теории электролитической диссоциации. |
|
| Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства.Кислоты, основания и соли как электролиты. Их классификация и диссоциация. Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле | Характеризовать понятия «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли».Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации. Различать компоненты доказательств (тезисов, аргументов и формы доказательства) |
|
|
| П. 5 ответить на вопросы стр. 34 | 22.09 |
|
| 8 | Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. | 1 |
| Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов. Лабораторные опыты. 14.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы | Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
|
|
| П. 6 подготовить сообщение о серной кислоте | 27.09 |
|
| 9 | Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. | 1 |
| Общие химические свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов и солями. Молекулярные и ионные (полные и сокращённые) уравнения реакций. Химический смысл сокращённых уравнений. Условия протекания реакций между электролитами до конца. Ряд активности металлов. Лабораторные опыты. 14.Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. 15. Реакция нейтрализации раствора щёлочи различными кислотами. 16. Получение гидроксида меди(II) и его взаимодействие с различными кислотами. 17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди(II). 18—20. Взаимодействие кислот с металлами. 21. Качественная реакция на карбонат-ион. 22. Получение студня кремниевой кислоты. 23. Качественная реакция на хлорид- или сульфат-ионы | Характеризовать общие химические свойства кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием кислот. Аргументировать возможность протекания реакций с участием кислот на основе правила Бертолле и ряда активности металлов. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии
|
|
|
| Выполнить задания стр. 41 | 29.09 |
|
| 10 | Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. | 1 |
| Общие химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, оксидами неметаллов, солями. Общие химические свойства нерастворимых оснований: взаимодействие с кислотами, разложение при нагревании. Лабораторные опыты. 24.Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. 25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом. 26. Качественная реакция на катион аммония. 27—28. Получение гидроксида меди(II) и его разложение | Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Аргументировать возможность протекания реакций с участием оснований на основе правила Бертолле. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдать и описывать реакции с участием кислот с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| П. 7 подготовить сообщение о щелочах | 04.10 |
|
| 11 | Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. | 1 |
| Общие химические свойства средних солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, солями и металлами. Взаимодействие кислых солей со щелочами. Лабораторные опыты. 29.Взаимодействие карбонатов с кислотами. 30. Получение гидроксида железа(III). 31. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II)
| Характеризовать общие химические свойства солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составлять молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Аргументировать возможность протекания реакций с участием солей на основе правила Бертолле. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности. Наблюдать и описывать реакции с участием солей с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| П. 8 подготовить сообщение об одной из солей | 06.10 |
|
| 12 | Понятие о гидролизе солей. | 1 |
| Гидролиз как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Водородный показатель (pH). Демонстрации. Определение характера среды в растворах солей | Устанавливать зависимость между составом соли и характером её гидролиза. Анализировать среду раствора соли с помощью индикаторов. Прогнозировать тип гидролиза соли на основе анализа её формулы |
|
|
| П. 9 выполнить задания стр. 52 | 11.10 |
|
| 13 | Практическая работа № 1 по теме:«Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». | 1 |
| Свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях | Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов. Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента |
|
|
| Оформить отчёт о наблюдениях | 13.10 |
|
| 14 | Химические реакции в растворах электролитов. | 1 |
|
|
|
|
|
| Стр. 53-54 повторить | 18.10 |
|
| 15 | Контрольная работа № 1 по теме «Химические реакции в растворах электролитов». | 1 |
|
|
|
|
|
| Подготовить сообщение стр. 49 | 20.10 |
|
| Неметаллы и их соединения (25 ч) | |||||||||||
| 16 | Общая характеристика неметаллов. | 1 |
| Строение атомов неметаллов и их положение в периодической системе. Ряд электроотрицательности. Кристаллические решётки неметаллов ― простых веществ. Физические свойства неметаллов. Общие химические свойства неметаллов: окислительные и восстановительные. Демонстрации. Коллекция неметаллов. Модели кристаллических решёток неметаллов: атомные и молекулярные. Озонатор и принципы его работы. Горение простых веществ — неметаллов: серы, фосфора, древесного угля | Объяснять, что такое неметаллы. Характеризовать химические элементы — неметаллы и строение, физические и химические свойства простых веществ — неметаллов. Объяснять зависимость окислительно-восстановительных свойств (или предсказывать свойства) элементов-неметаллов от их положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметалла и его соединений и физическими свойствами данного неметалла и его соединений. Доказыватьотносительность понятий «металл» и «неметалл» |
|
|
| П. 10 ответить на вопросы 1-3 стр. 61 | 25.10 |
|
| 17 | Общая характеристика элементов VIIA-группы — галогенов. | 1 |
| Галогены, строение их атомов и молекул. Физические и химические свойства галогенов. Закономерности изменения свойств галогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Нахождение галогенов в природе и их получение. Биологическое значение и применение галогенов. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с металлами. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей | Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов в плане общего, особенного и единичного. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки у галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ |
|
|
| п. 11 подготовить сообщение стр. 67 | 27.10 |
|
| 18 | Инструктаж по ТБ. Соединения галогенов. | 1 |
| Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная, бромоводородная, иодоводородная. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение соединений галогенов. Демонстрация. Коллекция природных соединений хлора. Лабораторный опыт. 32.Распознавание галогенид-ионов
| Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов. Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решетки в соединениях галогенов и физическими и химическими свойствами этих веществ. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию галогенид-ионов с соблюдением правил техники безопасности. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов |
|
|
| П. 12 ответить на вопросы стр. 71 | 08.11 |
|
| 19 | Практическая работа № 2 по теме: «Изучение свойств соляной кислоты». | 1 |
| Соляная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для соляной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на хлорид-ион | Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента |
|
|
| Стр. 11 выполнить задания | 10.11 |
|
| 20 | Общая характеристика элементов VIА-группы —халькогенов. Сера. | 1 |
| Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера в природеи её получение. Аллотропные модификации серы и их свойства. Химические свойства серы и её применение. Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами. Горение серы в кислороде
| Давать общую характеристикуатомам, простым веществам и соединениям халькогенов в зависимости от их положения в периодической системе. Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки серы и её физическими и химическими свойствами. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент по горению серы на воздухе и в кислороде с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| П. 13 выполнить задания стр. 77 | 15.11 |
|
| 21 | Сероводород и сульфиды. | 1 |
| Сероводород: строение молекулы, физические и химические свойства, получение и значение. Сероводородная кислота. Сульфиды и их значение. Люминофоры. Демонстрации. Коллекция сульфидных руд. Качественная реакция насульфид-ион | Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы в степени окисления ‒2. Называть соединения серы в степени окисления ‒2 по формуле и составлять формулы по их названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы в степени окисления ‒2. Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель и составлять электронный баланс в реакциях с участием серы в степени окисления ‒2. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью и типом кристаллической решётки в соединениях серы и физическими и химическими свойствами этих соединений |
|
|
| П. 14 выполнить задания по карточкам | 17.11 |
|
| 22 | Кислородные соединения серы. | 1 |
| Оксид серы(IV), сернистая кислота, сульфиты. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(VI), серная кислота, сульфаты. Кристаллогидраты. Качественная реакция на сульфат-ион. Демонстрации. Обесцвечивание окрашенных тканей и цветов сернистым газом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой. Лабораторный опыт. 34. Качественные реакции на сульфат-ионы
| Записывать формулы оксидов серы, называть их, описывать свойства на основе знаний о кислотных оксидах. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты. Распознаватьсульфат-ионы. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии свойства концентрированной серной кислоты как окислителя. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты. Наблюдать и описывать химический эксперимент |
|
|
| П. 15 ответить на вопросы стр. 85 | 22.11 |
|
| 23 | Практическая работа № 3 по теме:«Изучение свойств серной кислоты». |
|
| Серная кислота как сильный электролит. Типичные реакции кислот, характерные для разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями и амфотерными гидроксидами, солями. Качественная реакция на сульфат-ион | Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства электролитов и происходящих с ними явлений. Наблюдать и описывать реакции с участием электролитов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента |
|
|
| Стр. 85 выполнить задания | 24.11 |
|
| 24 | Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот. | 1 |
| Общая характеристика элементов VA-группы. Азот, строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства и применение азота. Азот в природе и его биологическая роль. Демонстрации. Диаграмма «Состав воздуха». Видеофрагменты и слайды «Птичьи базары» | Давать общую характеристикуатомам, простым веществам и соединениям элементов VA-группы в зависимости от их положения в периодической системе. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, физические и химические свойства, получение и применение азота. Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и молекулы, видом химической связи, типом кристаллической решётки азота и его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота |
|
|
| П. 16 подготовить сообщение стр. 89 | 29.11 |
|
| 25 | Аммиак. Соли аммония. | 1 |
| Аммиак, строение молекулы и физические свойства. Аммиачная вода, нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования связи в катионе аммония. Восстановительные свойства аммиака. Соли аммония и их применение. Качественная реакция на катион аммония. Демонстрации. Получение, собирание и распознавание аммиака. Разложение дихромата аммония. Лабораторный опыт. 36. Качественная реакция на катион аммония
| Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, строение молекулы, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Называть соли аммония по формулам и составлять формулы по их названиям. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака и солей аммония. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием аммиака с помощью метода электронного баланса. Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в аммиаке и солях аммония и физическими и химическими свойствами этих веществ. Проводить, наблюдать и описыватьхимический эксперимент по распознаванию ионов аммония с соблюдение правил техники безопасности. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака |
|
|
| П. 17 выполнить задания по карточкам | 01.12 |
|
| 26 | Практическая работа № 4 по теме:«Получение аммиака и изучение его свойств». | 1 |
| Получение, собирание и распознавание аммиака. Изучение растворимости аммиака в воде и характеристика основных свойств гидрата аммиака. Качественная реакция на катион аммония | Получать, собирать и распознавать аммиак. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах |
|
|
| Оформить отчёт о наблюдениях | 06.12 |
|
| 27 | Кислородные соединения азота. | 1 |
| Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты. Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём. Лабораторный опыт. 37. Химические свойства азотной кислоты как электролита
| Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота. Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в оксидах азота и их физическими и химическими свойствами. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства азотной кислоты как электролита и её применение. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности. Характеризоватьазотную кислоту как окислитель. Составлятьуравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью метода электронного баланса. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| П. 18 ответить на вопросы стр. 99 | 08.12 |
|
| 28 | Кислородные соединения азота. | 1 |
| Оксиды азота: несолеобразующие и кислотные. Азотистая кислота и нитриты. Азотная кислота, её получение и свойства. Нитраты. Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение чёрного пороха. Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нём. Лабораторный опыт. 37. Химические свойства азотной кислоты как электролита
| Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота. Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи, типом кристаллической решётки в оксидах азота и их физическими и химическими свойствами. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства азотной кислоты как электролита и её применение. Записывать молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства азотной кислоты как электролита. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как электролита, с соблюдением правил техники безопасности. Характеризоватьазотную кислоту как окислитель. Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты как окислителя, с помощью метода электронного баланса. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты как окислителя, с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| Выполнить задания стр. 99 | 13.12 |
|
| 29 | Фосфор и его соединения. | 1 |
| Фосфор, строение атома и аллотропия. Фосфиды. Фосфин. Оксид фосфора(V) и фосфорная кислота. Фосфаты. Демонстрации. Образцы природных соединений фосфора. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Получение белого фосфора и испытание его свойств. Лабораторный опыт. 38. Качественная реакция на фосфат-ион | Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора. Самостоятельно описывать свойства оксида фосфора(V) как кислотного оксида и свойства фосфорной кислоты. Иллюстрировать свойства оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты уравнениями соответствующих реакций. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознаватьфосфат-ионы |
|
|
| П. 19 выполнить задания стр. 103 | 15.12 |
|
| 30 | Общая характеристика элементов IVА- группы. Углерод. | 1 |
| Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, простых веществ и соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе. Углерод. Круговорот углерода в природе. Аллотропные модификации: алмаз, графит. Аморфный углерод: сажа, древесный уголь. Адсорбция. Химические свойства углерода. Коксохимическое производство и его продукция. Карбиды. Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений углерода». Портрет Н. Д. Зелинского. Поглощение активированным углём растворённых веществ или газов. Устройство противогаза | Давать общую характеристику атомам, простым веществам и соединениям элементов IVА-группы в зависимости от их положения в периодической системе. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода. Сравнивать строение и свойства алмаза и графита. Описыватьокислительно-восстановительные свойства углерода. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| П. 20 выполнить задания стр. 109 | 20.12 |
|
| 31 | Кислородные соединения углерода. | 1 |
| Оксид углерода(II): строение молекулы, получение и свойства. Оксид углерода(IV): строение молекулы, получение и свойства. Угольная кислота. Соли угольной кислоты: карбонаты и гидрокарбонаты. Техническая и пищевая сода. Лабораторный опыт. 39. Получение и свойства угольной кислоты
| Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода. Устанавливать причинно-следственные связи между видом химической связи и типом кристаллической решётки воксидах углерода и их физическими и химическими свойствами, а также применением. Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления. Оказыватьпервую помощь при отравлении угарным газом. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов). Иллюстрировать зависимость свойств солей угольной кислоты от их состава. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать карбонат-ион. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений углерода |
|
|
| П. 21 ответить на вопросы стр. 114 | 22.12 |
|
| 32 | Практическая работа № 5 по теме: «Получение углекислого газа и изучение его свойств». | 1 |
| Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Изучение растворимости углекислого газа в воде и характеристика кислотных свойств угольной кислоты. Качественная реакция на карбонат- и гидрокарбонат-ионы | Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описыватьхимический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
|
|
|
| Оформить отчёт о наблюдениях | 27.12 |
|
| 33 | Углеводороды. | 1 |
| Органическая химия. Углеводороды. Метан, этан и пропан как предельные (насыщенные) углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Структурные формулы органических веществ. Горение углеводородов. Реакции дегидрирования предельных углеводородов. Демонстрации. Модели молекул метана, этана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия | Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей углеводородов. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского (родного) языка, а также с помощью химических формул и уравнений |
|
|
| - | 10.01 |
|
| 34 | Инструктаж по ТБ. Кислородсодержащие органические соединения. | 1 |
| Спирты. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трёхатомный спирт глицерин. Уксусная кислота как представитель карбоновых кислот. Демонстрации. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты | Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по числу гидроксильных групп в их молекулах. Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать их формулы. Характеризовать карбоновые кислоты как кислородсодержащие органические соединения. |
|
|
| П. 23 подготовить сообщение об алкоголизме | 12.01 |
|
| 35 | Кремний и его соединения. | 1 |
| Кремний, строение его атома и нахождение в природе. Свойства кремния. Силициды и силан. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Демонстрации. Коллекция «Образцы природных соединений кремния». Коллекция стекла, керамики, цемента и изделий из них. Лабораторные опыты. 40.Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия | Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки кремния и его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кремния и его соединений. Характеризовать с использованием русского (родного) языка и языка химии состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния. Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Описывать важнейшие типы природных соединений кремния как основного элемента литосферы. |
|
|
| П. 24 ответить на вопросы стр. 127-128 | 17.01 |
|
| 36 | Силикатная промышленность. | 1 |
| Производство стекла и цемента.Продукция силикатной промышленности:оптическое волокно, керамика, фарфор, фаянс. Оптическое волокно. Демонстрации. Коллекция продукции силикатной промышленности. Видеофрагменты и слайды «Производство стекла и цемента» | Характеризовать силикатную промышленность и её основную продукцию. Устанавливать аналогии между различными отраслями силикатной промышленности |
|
|
| П. 25 подготовить сообщение об истории фарфоровой промышленности | 19.01 |
|
| 37 | Получение неметаллов. | 1 |
| Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения кислорода, азота и аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, иода. Электролиз растворов. Демонстрации. Коллекция «Природные соединения неметаллов». Видеофрагменты и слайды «Фракционная перегонка жидкого воздуха». Видеофрагменты и слайды «Получение водорода, кислорода и галогенов электролитическим способом» | Описывать нахождение неметаллов в природе. Характеризовать фракционную перегонку жидкого воздуха как совокупность физических процессов. Аргументировать отнесение процессов получения активных неметаллов к окислительно-восстановительным процессам |
|
|
| П. 26 подготовить сообщение об открытии фтора | 24.01 |
|
| 38 | Получение важнейших химических соединений неметаллов. |
|
| Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего слоя, принципы теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака: сырьё, химизм, технологическая схема. Демонстрации. Модели аппаратов для производства серной кислоты. Модель кипящего слоя. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты». Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака». Коллекция «Сырьё для получения серной кислоты» | Характеризовать химизм, сырьё, аппаратуру и научные принципы производства серной кислоты. Сравнивать производство счыук7ц645серной кислоты и производство аммиака
|
|
|
| П. 27 ответить на вопросы стр. 141 | 26.01 |
|
| 39 | Неметаллы и их соединения. | 1 |
| Урок-упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений | Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получатьхимическую информации из различных источников. Представлять информацию по теме «Неметаллы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ |
|
|
| Выполнить задания стр. 141 | 31.01 |
|
| 40 | Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы и их соединения». | 1 |
|
|
|
|
|
| Выполнить задания на карточках | 02.02 |
|
| Металлы и их соединения (16 ч) | |||||||||||
| 41 | Общая характеристика металлов. | 1 |
| Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов и кристаллов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, отражающая способность, пластичность. Чёрные и цветные металлы
| Объяснять, что такое металлы. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи и типом кристаллической решётки у металлов — простых веществ и их соединений |
|
|
| П. 28 подготовить сообщение о металлах в огранизме и в технике | 07.02 |
|
| 42 | Химические свойства металлов. | 1 |
| Металлы как восстановители. Электрохимический ряд напряжений. Взаимодействие металлов с неметаллами, оксидами, кислотами, солями. Алюминотермия. Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Горение натрия, магния и железа в кислороде. Вспышка термитной смеси. Взаимодействие смеси порошков серы и железа, цинка и серы. Взаимодействие алюминия с кислотами, щелочами и водой. Взаимодействие железа и меди с хлором. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой (разбавленной и концентрированной). Лабораторный опыт. 41. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II) | Объяснять, что такое ряд активности металлов. Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов. Обобщать систему химических свойств металлов как «восстановительные свойства». Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно-восстановительных процессах, а реакции с участием электролитов, представлять также и в ионном виде. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии. Самостоятельно проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов, с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| П. 29 подготовить сообщение о металлах в военном деле и пиротехнике | 09.02 |
|
| 43 | Общая характеристика элементов IA-группы. | 1 |
| Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека. Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных металлов
| Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы». Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений |
|
|
| П. 30 подготовить сообщение об одном из щелочных металлов | 14.02 |
|
| 44 | Общая характеристика элементов IA-группы. | 1 |
| Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щелочных металлов, их значение в природе и жизни человека. Демонстрация. Окраска пламени соединениями щелочных металлов
| Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы». Давать общую характеристику щелочным металлам по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочных металлов и их соединений |
|
|
| Выполнить задания стр. 159 | 16.02 |
|
| 45 | Общая характеристика IIA-группы. | 1 |
| Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. Гашение извести водой. Лабораторный опыт. 42. Получение известковой воды и опыты с ней. | Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные металлы». Давать общую характеристику металлам IIА-группы (щелочноземельным металлам) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений |
|
|
| П. 31 подготовить сообщение об одном из щелочноземельных металлов | 21.02 |
|
| 46 | Общая характеристика IIA-группы. | 1 |
| Строение атомов и простых веществ. Зависимость физических и химических свойств щелочноземельных металлов от зарядов ядер их атомов. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, их получение, свойства и применение. Важнейшие соли щёлочноземельных металлов, их значение в природе и жизни человека. Карбонаты и гидрокарбонаты кальция. Демонстрации. Окраска пламени соединениями щелочноземельных металлов. Гашение извести водой. Лабораторный опыт. 42. Получение известковой воды и опыты с ней. | Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные металлы». Давать общую характеристику металлам IIА-группы (щелочноземельным металлам) по их положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов в свете общего, особенного и единичного. Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов металлов IIА-группы на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием щелочноземельных металлов и их соединений |
|
|
| Выполнить задания стр. 163 | 28.02 |
|
| 47 | Жёсткость воды и способы её устранения. | 1 |
| Жёсткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жёсткости. Способы устранения постоянной жёсткости. Демонстрации. Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной жёсткости добавлением соды. Иониты и принцип их действия (видеофрагмент) | Объяснять понятие «жёсткость воды». Различать временную и постоянную жёсткость воды. Предлагать способы устранения жёсткости воды. Проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности |
|
|
| П. 32 подготовить проект по режиму экономии бытового потребления воды | 01.03 |
|
| 48 | Практическая работа № 6 по теме: «Жёсткость воды и способы её устранения». | 1 |
| Получение жёсткой воды взаимодействием углекислого с известковой водой. Устранение временной жёсткости воды кипячением и добавлением соды. Устранение постоянной жёсткости воды добавлением соды. Испытание жёсткой воды раствором мыла | Получать, собирать и распознавать углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать и описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах
|
|
|
| Оформить отчёт о наблюдениях | 06.03 |
|
| 49 | Алюминий и его соединения. | 1 |
| Соединения алюминия в природе. Химические свойства и применение алюминия. Особенности оксида и гидроксида алюминия как амфотерных соединений. Важнейшие соли алюминия (хлорид, сульфат). Демонстрации. Коллекция природных соединений алюминия. Видеофрагменты и слайды «Оксид алюминия и его модификации». Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств
| Характеризовать алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия. Конкретизировать электролитическое получение металлов описанием производства алюминия. Устанавливать зависимость областей применения алюминия и его сплавов от свойств этих веществ. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием алюминия и его соединений |
|
|
| П. 33 подготовить сообщение об алюминии | 13.03 |
|
| 50 | Железо и его соединения. | 1 |
| Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа. Лабораторные опыты. 43. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 44. Качественные реакции на катионы железа
| Характеризовать положение железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атома железа. Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ . Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств этих веществ. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| П. 34 ответить на вопросы стр. 176 | 15.03 |
|
| 51 | Железо и его соединения. | 1 |
| Особенности строения атома железа. Железо в природе. Важнейшие руды железа. Оксиды и гидроксиды железа(II) и (III). Соли железа(II) и (III). Обнаружение катионов железа в растворе. Значение соединений железа. Лабораторные опыты. 43. Получение гидроксидов железа(II) и (III). 44. Качественные реакции на катионы железа
| Характеризовать положение железа в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенности строения атома железа. Описывать физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+ . Устанавливать зависимость областей применения железа и его сплавов от свойств этих веществ. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием железа и его соединений. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью русского (родного) языка и языка химии |
|
|
| Выполнить задания стр. 177 | 20.03 |
|
| 52 | Практическая работа № 7 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». | 1 |
| Решение экспериментальных задач на распознавание и получение металлов и их соединений | Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы». Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений. Описывать химический эксперимент с помощью русского (родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента. Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента |
|
|
| - | 22.03 |
|
| 53 | Инструктаж по ТБ. Коррозия металлов и способы защиты от неё. | 1 |
| Коррозия газовая (химическая) и электрохимическая. Защита металлов от коррозии. Демонстрации. Коллекция «Химические источники тока». Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в зависимости от условий процессов | Объяснять понятие «коррозия». Различать химическую и электрохимическую коррозию. Иллюстрировать примерами понятия «коррозия», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия». Характеризовать способы защиты металлов от коррозии |
|
|
| П. 35 ответить на вопросы стр. 182 | 03.04 |
|
| 54 | Металлы в природе. Понятие о металлургии. | 1 |
| Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь.Электролиз расплавов. Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия» | Классифицировать формы природных соединений металлов. Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургию. Конкретизировать способы получения металлов примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса. Описывать доменный процесс и электролитическое получение металлов. Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь
|
|
|
| П. 36 подготовить сообщение о металлургическом производстве | 05.04 |
|
| 55 | Металлы в природе. Понятие о металлургии. | 1 |
| Металлы в природе. Понятие о металлургии. Чёрная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь.Электролиз расплавов. Демонстрации. Восстановление меди из оксида меди(II) водородом. Видеофрагменты и слайды «Производство чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Изделия из чугуна и стали». Видеофрагменты и слайды «Производство алюминия» | Классифицировать формы природных соединений металлов. Характеризовать общие способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургию. Конкретизировать способы получения металлов примерами и уравнениями реакций с составлением электронного баланса. Описывать доменный процесс и электролитическое получение металлов. Различать чёрные и цветные металлы, чугун и сталь |
|
|
| Выполнить задания стр. 189 | 10.04 |
|
| 56 | Металлы и их соединения. | 1 |
| Урок-упражнение с использование самостоятельной работы по выполнению проверочных тестов, заданий и упражнений | Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получатьхимическую информации из различных источников. Представлять информацию по теме «Металлы» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ |
|
|
| Выполнить тест | 12.04 |
|
| 57 | Контрольная работа № 3 по теме: «Металлы и их соединения». | 1 |
|
|
|
|
|
| Выполнить задания по карточкам | 17.04 |
|
| Химия и окружающая среда (2 ч) | |||||||||||
| 58 | Химический состав планеты Земля. | 1 |
| Строение Земли: ядро, мантия, земная кора, литосфера, гидросфера, атмосфера. Химический состав Земли. Горные породы. Минералы. Руды. Полезные ископаемые. Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и её химический состав». Коллекция минералов и горных пород. Коллекция «Руды металлов». Лабораторный опыт. 45. Изучение гранита | Интегрировать сведения по физической географии в знания о химической организации планеты. Характеризовать химический состав геологических оболочек Земли. Различать минералы и горные породы |
|
|
| П. 37 ответить на вопросы стр. 197 | 19.04 |
|
| 59 | Охрана окружающей среды от химического загрязнения. | 1 |
| Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические проблемы: нарушение биогеохимических круговоротов химических элементов, потепление климата, кислотные дожди и др. Озоновые дыры. Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического загрязнения. «Зелёная химия». Демонстрации. Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества» | Характеризовать источники химического загрязнения окружающей среды. Описывать глобальные экологические проблемы, связанные с химическим загрязнением. Предлагать пути минимизации воздействия химического загрязнения на окружающую среду. Приводить примеры международного сотрудничества в области охраны окружающей среды от химического загрязнения |
|
|
| П. 38 подготовить сообщение об экологических катастрофах | 24.04 |
|
| Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (7 ч) | |||||||||||
| 60 | Вещества.
| 1 |
| Строение атома химического элемента в соответствии с положением этого элемента в периодической системе. Строение вещества: химическая связь и кристаллические решётки. Зависимость свойств образованных элементами простых веществ (металлов, неметаллов, благородных газов) от положения элементов в периодической системе. Классификация неорганических веществ. Представители разных классов неорганических веществ | Представлять информацию по теме «Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева в свете теории строения атома» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме. Представлять информацию по теме «Виды химической связи и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ |
|
|
| П. 39 выполнить задания стр. 207-208 | 26.04 |
|
| 61 | Химические реакции. | 1 |
| Признаки и условия протекания химических реакций. Типология химических реакций по различным основаниям. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции | Представлять информацию по теме «Классификация химических реакций по различным признакам» в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме. Характеризоватьокислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель. Отличатьокислительно-восстановительные реакции от реакций обмена. Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса |
|
|
| П. 40 выполнить тест стр. 211 | 03.05 |
|
| 62 | Основы неорганической химии. | 1 |
| Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей | Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий. Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам. Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ |
|
|
| П. 41 выполнить тест стр. 216-217 | 08.05 |
|
| 63 | Основы неорганической химии. | 1 |
| Химические свойства простых веществ. Характерные химические свойства солеобразующих оксидов, гидроксидов (оснований, кислородсодержащих кислот и амфотерных гидроксидов), солей | Характеризовать общие, особенные и индивидуальные свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитах исходя из условий. Классифицировать неорганические вещества по составу и свойствам. Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ |
|
|
| Выполнить задания на карточках | 15.05 |
|
| 64 | Химия и окружающая среда. | 1 |
| Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме | Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме. Проводитьоценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом |
|
|
| Выполнить задания на карточках | 17.05 |
|
| 65 | Химия и окружающая среда. | 1 |
| Тестирование, решение задач и выполнение упражнений по теме | Выполнять тесты и упражнения, решать задачи по теме. Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом |
|
|
| Выполнить задания на карточках | 22.05 |
|
| 66 | Химия и окружающая среда. | 1 |
|
|
|
|
|
| Выполнить задания на карточках | 24.05 |
|
| 67 | Роль химии в жизни человека. | 1 |
|
|
|
|
|
| Выполнить задания на карточках | 19.05 |
|
| 68 | Роль химии в жизни человека. | 1 |
|
|
|
|
|
| - | 24.05 |
|
7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса
УМК«Химия.9класс»
Химия.9класс.Учебник (авторы О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов,С.А.Сладков).
Методическоепособие.9класс(авторыО.С.Габриелян,И.Г.Остроумов,И.В.Аксёнова).
Программакурсахимиидля8—9классовобщеобразовательныхучреждений(авторыО.С.Габриелян,С.А.Сладков).
Химия. Проверочные и контрольные работы. 9 класс (авторы О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова)
Химия. ВПР. Типовые задания. 9 класс (автор А.А. Дроздов)
Шкафы для хранения учебников, дидактических материалов, пособий, учебного оборудования и пр.
магнитная доска с набором приспособлений для крепления таблиц.
Доска поворотная.магнитно-маркерная, передвижная, двусторонняя
Технические средства обучения:
компьютер
интерактивная панель 65" [INF6500]INFOCUS JTOUCH D132
мультимедийный проекторOptoma DS317e (DLP, SVGA
экран
Интегрированный обучающий лабораторный комплекс для
работ по биологии и химии
АРМ для слабовидящих детей и детей инвалидов в
составе: Системный блок с предустановленным
программным обеспечением - Операционная система
Windows 10 , Программа увеличения и озвучивания
текста Magnifier, монитор с диагональю экрана 21.5'',
акустическая система, выносная кнопка 60 мм, роллер
3-х кнопочный для людей с ограниченными
возможностями, клавиатура+мышь
Табло свето-звуковое, с разрешением 32х128, акустическая система 1х10 Вт, ПДУ, датчик температуры, Цвет свечения: красный. Высота информационного поля: 320 мм. Тип загрузки: через порт USB (флеш-карта) Размер табло 1680 x 400мм. Информация зашивается на флэш-карту (с помощью ПО), до 20ти сообщений. Затем флэш-карта вставляется в табло. Информация меняется (управляется) с помощью пульта ДУ (в комплекте)
Демонстрационные пособия
Таблица Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде
Комплект таблиц Виды химической связи
8.Планируемые результаты (личностные, метапредметные и предметные) освоения учебного предмета и система их оценки
По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускникиосновнойшколыдолжныовладетьследующимирезультатами:
Личностныерезультаты:
осознаниесвоейэтническойпринадлежности,знаниеисториихимииивкладароссийскойхимическойнаукивмировуюхимию;
формированиеответственногоотношениякпознаниюхимии;готовностииспособностиучащихсяксаморазвитиюисамообразованиюнаоснове изученных фактов, законов и теорий химии; осознанного выбора и по-строениеиндивидуальнойобразовательнойтраектории;
формированиецелостной естественно-научной картины мира, неотъемлемойчастьюкоторойявляетсяхимическаякартинамира;
овладение современным языком, соответствующим уровню развитиянаукииобщественнойпрактики,втомчислеихимическим;
освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в социуме, природе и частной жизни на основе экологическойкультурыибезопасногообращениясвеществамииматериалами;
формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной,учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности, связанныхсхимией.
Метапредметныерезультаты:
определение целей собственного обучения, постановка и формулированиедлясебяновыхзадач;
планирование путей достижения желаемого результата обучения химиикактеоретического,такиэкспериментальногохарактера;
соотнесение своих действий с планируемыми результатами, осуществлениеконтролясвоейдеятельностивпроцесседостижениярезультата,определение способов действий при выполнении лабораторных и практическихработвсоответствиисправиламитехникибезопасности;
определение источников химической информации, её получение и ана-лиз,созданиеинформационногопродуктаиегопрезентация;
использование основных интеллектуальных операций: анализа и синтеза, сравнения и систематизации, обобщения и конкретизации, выявлениепричинно-следственных связей и построение логического рассужденияи умозаключения (индуктивного, дедуктивного и по аналогии) на материалеестественно-научногосодержания;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, моделиисхемыдлярешенияучебныхипознавательныхзадач;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональнойориентации;
генерирование идей и определение средств, необходимых для их реализации.
Предметныерезультаты:
умение обозначать химические элементы, называть их и характеризоватьнаосновеположениявпериодическойсистемеД.И.Менделеева;
формулирование изученных понятий: вещество, химический элемент,атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическаяреакция,видыхимическихреакцийит.п.;
определение по формулам состава неорганических и органических веществ, валентностиатомов химических элементовили степениих окисления;
пониманиеинформации,которуюнесутхимическиезнаки,формулыиуравнения;
умениеклассифицироватьпростые(металлы,неметаллы,благородныегазы)исложные(бинарныесоединения,втомчислеиоксиды,атак-
же гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды — и соли)вещества;
формулирование периодического закона, объяснение структуры и ин-формации,которую несёт периодическая система химических элементовД.И.Менделеева,раскрытиезначенияпериодическогозакона;
умение характеризовать строение вещества — виды химических связейитипыкристаллическихрешёток;
описание строения атомов химических элементов с порядковыми но-мерами1—20и26,отображениеихспомощьюсхем;
составление формул оксидов химических элементов и соответствующихимгидроксидов;
написаниеструктурныхформулмолекулярныхсоединенийиформульныхединиционныхсоединенийповалентности, степени окисленияилизарядуионов;
умение формулировать основные законы химии: постоянства состававеществмолекулярногостроения,сохранениямассывеществ,законАвогадро;
умениеформулировать основные положения атомно-молекулярногоученияитеорииэлектролитическойдиссоциации;
определениепризнаков,условийпротеканияипрекращенияреакций;
составлениемолекулярныхуравненийхимическихреакций,подтверждающихобщиехимическиесвойстваосновныхклассовнеорганическихвеществиотражающихсвязимеждуклассамисоединений;
составлениеуравненийреакцийсучастиемэлектролитовтакжевионнойформе;
определениепо химическим уравнениям принадлежности реакцийкопределённомутипуиливиду;
составлениеуравнений окислительно-восстановительных реакцийспомощьюметодаэлектронногобаланса;
применение понятий «окисление» и «восстановление» для характеристикихимическихсвойстввеществ;
определениес помощью качественных реакций хлорид-, сульфат-икарбонат-анионовикатионааммонияврастворе;
объяснениевлиянияразличныхфакторовнаскоростьреакций;
умение характеризовать положение металлов и неметаллов в пери-одической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физическиеихимическиесвойства;
объяснениемногообразия простых веществ явлением аллотропиисуказаниемеёпричин;
установление различий гидро-, пиро- и электрометаллургии и иллюстрирование этих различий примерами промышленных способов полученияметаллов;
умениедаватьобщуюхарактеристикуэлементовI,II,VIIА-групп,атакже водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованныхимипростыхвеществиважнейшихсоединений(строение,нахождениевприроде,получение,физическиеихимическиесвойства,применение);
умениеописыватькоррозиюметалловиспособызащитыотнеё;
умениепроизводитьхимическиерасчётысиспользованиемпонятий
«массоваядолявеществавсмеси»,«количество вещества», «молярный объём»поформуламиуравнениямреакций;
описаниесвойствипрактическогозначенияизученныхорганическихвеществ;
выполнениеобозначенныхвпрограммеэкспериментов,распознаваниенеорганическихвеществпосоответствующимпризнакам;
соблюдениеправилбезопаснойработывхимическомкабинете(лаборатории).
Выпускникнаучится:
понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химическихвеществ,уравненияхимическихреакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,молекула,относительныеатомнаяимолекулярнаямассы,ион,катион,анион,химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролиты и неэлектролиты,электролитическаядиссоциация,окислительивосстановитель,окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы ре-акцийвнеорганическойхимии;
— формулировки основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; периодического закона Д. И. Менделеева; теории строенияатома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциациииученияохимическойреакции;
называть:
химическиеэлементы;
соединенияизученныхклассовнеорганическихвеществ;
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен,метанол,этанол,глицерин,уксуснаякислота,глюкоза,сахароза;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода в периодической системе химических элементовД.И.Менделеева,ккоторымэлементпринадлежит;
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп, а также свойств образуемых ими высшихоксидовигидроксидов;
сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионногообмена;
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положенияв периодической системе химических элементов Д.И. Менделееваиособенностейстроенияихатомов;
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганическихвеществ;
химические свойства основных классов неорганических веществ (простых веществ — металлов и неметаллов, соединений — оксидов, кислот,оснований,амфотерныхоксидовигидроксидов,солей);
определять:
составвеществпоихформулам;
валентностьистепениокисленияэлементоввсоединении;
видыхимическойсвязивсоединениях;
типы кристаллических решёток твёрдых веществ;
принадлежностьвеществкопределённомуклассусоединений;
типыхимическихреакций;
возможностьпротеканияреакцийионногообмена;
составлять:
схемыстроенияатомовпервыхдвадцатиэлементовпериодическойсистемыД.И.Менделеева;
формулынеорганическихсоединенийизученныхклассоввеществ;
уравненияхимическихреакций,втомчислеокислительно-восстановительных,спомощьюметодаэлектронногобаланса;
безопаснообращаться:
схимическойпосудойилабораторнымоборудованием;
проводитьхимический эксперимент:
подтверждающийхимическийсоставнеорганическихсоединений;
подтверждающийхимическиесвойстваизученныхклассовнеорганическихвеществ;
пополучению,собираниюираспознаваниюгазообразныхвеществ(кислорода,водорода,углекислогогаза,аммиака);
поопределениюхлорид-,сульфат-,карбонат-ионовиионааммонияспомощьюкачественныхреакций;
вычислять:
массовуюдолю химического элемента по формуле соединения;
массовуюдолювеществаврастворе;
массуосновноговеществапоизвестноймассовойдолепримесей;
объёмную долю компонента газовой смеси;
количествовещества,объёмилимассувеществапоколичествувещества,объёмуилимассереагентовилипродуктовреакции;
использоватьприобретённыезнанияиумениявпрактическойдеятельностииповседневнойжизни:
для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневнойжизнииграмотногооказанияпервойпомощиприожогахкислотамиищелочами;
дляобъясненияотдельныхфактовиприродныхявлений;
длякритической оценкиинформацииовеществах,используемыхвбыту.
Выпускникполучитвозможностьнаучиться:
характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение,измерение,эксперимент,моделирование;
различать химические объекты (в статике):
химическиеэлементыипростыевещества;
металлы и неметаллы (и характеризовать относительность принадлежноститакихобъектовктойилиинойгруппе);
органическиеинеорганическиесоединения;
гидроксиды(кислородсодержащиекислоты,основания,амфотерныегидроксиды);
оксидынесолеобразующиеисолеобразующие(кислотные,основные, амфотерные);
валентностьистепеньокисления;
систематическиеитривиальныетерминыхимическойноменклатуры;
знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращённые ионные уравнения реакций, термо -химическиеуравнения, обозначения степени окисления и заряда ионавформулехимическогосоединения);
различатьхимическиеобъекты(вдинамике):
физическиеихимическиестороныпроцессоврастворенияидиссоциации;
окислительно-восстановительныереакциииреакцииобмена;
схемыиуравненияхимическихреакций;
соотносить:
экзотермическиереакциииреакциигорения;
каталитическиеиферментативныереакции;
металл,основныйоксид,основание,соль;
неметалл,кислотныйоксид,кислоту,соль;
строениеатома,видхимическойсвязи,типкристаллическойрешёткиифизическиесвойствавещества;
нахождениеэлементоввприродеипромышленныеспособыихполучения;
необходимостьхимическогопроизводстваитребованийкохранеокружающейсреды;
необходимостьприменениясовременныхвеществиматериаловитребованийкздоровьесбережению;
выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава, строения и принадлежности к определённомуклассу(группе)веществ;
прогнозироватьспособностьвеществапроявлятьокислительныеиливосстановительныесвойствасучётомстепенейокисленияэлементов, входящихвегосостав,атакжепродуктовсоответствующихокислительно-восстановительныхреакций;
составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителейнаосновеэлектронногобаланса;
определятьвозможностьпротеканияхимическихреакцийнаосновеэлектрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и учёта условий проведения реакций;
проводитьрасчётыпохимическимформуламиуравнениям:
длявыводаформулысоединенияпомассовымдолямэлементов;
для приготовления раствора с использованием кристаллогидратов;
длянахождениядоливыходапродуктареакциипоотношениюктеоретическивозможному;
сиспользованиемправилаГей-Люссакаобобъёмныхсоотношенияхгазов;
сиспользованиемпонятий«кмоль»,«ммоль»,«числоАвогадро»;
потермохимическимуравнениямреакции;
проводитьхимическийэкспериментснеукоснительнымсоблюдениемправилтехникибезопасности:
поустановлениюкачественногоиколичественногосоставасоедине-ния;
привыполненииисследовательскогопроекта;
вдомашнихусловиях;
использовать приобретённые ключевые компетенции для выполненияпроектов и учебно-исследовательских работ по изучению свойств, способовполученияираспознаваниявеществ;
определять источники химической информации, представлять списокинформационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовитьинформационныйпродуктипрезентоватьего;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,критическиотноситьсякпсевдонаучнойинформации,недобросовестнойрекламевсредствахмассовойинформации;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
