Рабочая программа по химии 8 класс (ФКГОС)

РАССМОТРЕНО

на заседании методического объединения

Протокол №___________

«_____»_____________2017 г.

Протокол

СОГЛАСОВАНО

Зам.директора по УВР

_____________(Коновалова Е.Е.)

«_____»_____________2017 г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор МОУ «СОШ № 25 при МаГК»

___________(Н.С.Воронина)

«_____»_____________2017 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по ХИМИИ

для 8 класса

МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г. Магнитогорска

на 2017 – 2018 учебный год

Составитель:

Учитель химии первой категории

МОУ «СОШ № 25 при МаГК г.Магнитогорска»

ФИО: Быкова Анна Валерьевна

Магнитогорск, 2017

I. Пояснительная записка

Нормативно-правовая база

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:

1. Нормативные документы (общие, для реализации федеральных государственных образовательных стандартов общего образования и Федерального компонента государственного образовательного стандарта)

Федеральный уровень

1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. №273-Ф3 «Об образовании в Российской Федерации» (о изм., внесенными Федеральными законами от 04.06.2014 г. № 145-ФЗ, от 06.04.2015 г. № 68-ФЗ (ред. 19.12.2016)) // http://www.consultant.ru/; http.V/www.garant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 г. № 576, от 28.12.2015 г. № 1529, от 26.01.2016 г. № 38, от 21.04.2016 г. №459, от 29.12.2016 г. № 1677) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

3. Приказ Минтруда России от 18.10.2013 г. № 544н (о изм. от 25.12.2014 г., в ред. Приказа Минтруда России от 05.08.2016 г. № 422н) «Об утверждении профессионального стандарта «Педагог (педагогическая деятельность в сфере дошкольного, начального общего, основного общего, среднего общего образования) (воспитатель, учитель)» (Зарегистрировано в Минюсте России 06.12.2013 г. № 30550) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

4. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 30.08.2013 г. № 1015 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 13.12.2013 г. № 1342, от 28.05.2014 г. №598, от 17.07.2015 г. № 734) «Об утверждении Порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 01.10.2013 г. №30067) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

5. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» (Зарегистрировано в Минюсте России 03.03.2011 г. Ха 19993), (в ред. Изменений Ха 1, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.06.2011 X» 85, Изменений Ха 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 25.12.2013 г. Ха 72, Изменений Ха 3, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 24.11.2015 г. Ха 81) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

6. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 10.07.2015 г. Ха 26 «Об утверждении СаиПиН 2.4.2.3286-15 «Санитарно- эпидемиологические требования к условиям и организации обучения и воспитания в организациях, осуществляющих образовательную деятельность по адаптированным основным общеобразовательным программам для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья» (Зарегистрировано в Минюсте России 14.08.2015 г. Ха 38528) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

7. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.06.2016 г. Ха 699 «Об утверждении перечня организаций, осуществляющих выпуск учебных пособий, которые допускаются к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (Зарегистрировано в Минюсте России 04.07.2016 г. Ха 42729) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

Региональный уровень

1. Закон Челябинской области от 29.08.2013 Ха 515-30 (ред. от 28.08.2014) «Об образовании в Челябинской области (подписан Губернатором Челябинской области 30.08.2013 г.) / Постановление Законодательного Собрания Челябинской области от 29.08.2013 г. Ха 1543.

2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 31.12.2014 г. Ха 01/3810 «Об утверждении Концепции развития естественно-математического и технологического образования в Челябинской области «ТЕМП»

II. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию федеральных государственных образовательных стандартов общего образования Федеральный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. Ха 1897 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 г. Ха 1644, от 31.12.2015 г. Ха 1577) «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 01.02.2011 г. Ха 19644) // http://wwwxonsultant.ru/; http://www.garant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 г. Ха413 (в ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014г. Ха 1645, от 31.12.2015г. Ха 1578) «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования» (Зарегистрирован Минюстом России 07.06.2012 г. Ха 24480) // http://www.consultant.ru/; http://www.garant.ru/

III. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию Федерального компонента государственного образовательного стандарта

Федеральный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 г. Ха 1089 «Об утверждении Федерального компонента государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (в ред. Приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 г. Ха 164, от 31.08.2009 г. Ха 320, от 19.10.2009 г. Ха 427, от 10.11.2011 г. Ха 2643, от 24.01.2012 г. Ха 39, от 31.01.2012 г. Ха 69, от 23.06.2015 г. Ха 609) // http://www.consultant.ru/

2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.07.2005 г. Ха 03-126 «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» // http://www.consultant.ru/

Региональный уровень

1. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 30.05.2014 г. Ха 01/1839 «О внесении изменений в областной базисный учебный план для общеобразовательных организаций Челябинской области, реализующих программы основного общего и среднего общего образования».

2. Приказ Министерства образования и науки Челябинской области от 25.08.2014 г. Ха 01/2540 «Об утверждении модельных областных базисных учебных планов для специальных (коррекционных) образовательных учреждений (классов), для обучающихся с ОВЗ общеобразовательных организаций Челябинской области на2014-2015 учебный год»

3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009 г. Ха 103/3404 «О разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в общеобразовательных учреждениях Челябинской области»

Методические материалы

Федеральный уровень

1. Примерная основная образовательная программа основного общего образования // ■ http://fgosreestr.ru/

2. Примерная основная образовательная программа среднего общего образования // http://fgosreestr.ru/

Региональный уровень

1. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 20.06.2016 г. Ха 03/5409 «О направлении методических рекомендаций по вопросам организации текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся» // http://ipk74.ru/

2. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 28.03.2016 г. Ха 03-02/2468 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области»

3. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 22.03.2016 г. Ха 03-02/2257 «О систематизации работы по реализации ФГОС основного общего образования в общеобразовательных организациях Челябинского области»

4. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 02 марта 2015 г. Ха 03-02/1464 «О внесении изменений в основные образовательные программы начального общего, основного общего, среднего общего образования общеобразовательных организаций Челябинской области».

5. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 11.09.2015 г. Ха 03-02/7732 «О направлении рекомендаций по вопросам разработки и реализации адаптированных образовательных программ в общеобразовательных организациях»

6. Методические рекомендации по учету национальных, региональных и этнокультурных особенностей при разработке общеобразовательными учреждениями основных образовательных программ начального, основного, среднего общего образования / В. Н. Кеспиков, М. И. Солодкова, Е. А. Тюрина, Д. Ф. Ильясов, Ю. Ю. Баранова, В. М. Кузнецов, Н. Е. Скрипова, А. В. Кисляков, Т. В. Соловьева, Ф. А. Зуева, Л. Н. Чипышева, Е. А. Солодкова, И. В. Латыпова, Т. П. Зуева ; Мин-во образования и науки Челяб. обл. ; Челяб. ин-т переподгот. и повышения квалификации работников образования. - Челябинск : ЧИППКРО, 2013. - 164 с.

7. Методические рекомендации для педагогических работников образовательных организаций по реализации Федерального закона от 29.12.2012 г. Хе 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» / http://ipk74.ni/news.

8. Информационно-методические материалы о Федеральном законе от 29.12.2012 г. Ха 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» для учащихся 8-11 классов / http://ipk74.ru/news.

А так же на основе:

1. Учебного плана МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г.Магнитогорска на 2017-2018 учебный год.

2. Положения МОУ «СОШ № 25 при МаГК» г.Магнитогорска о рабочих программах.

3. Приложения к письму Министерства образования и науки Челябинской области от 06.06.2017 №1213/5227 «О преподавании учебного предмета «Химия» в 2017/2018 учебном году»

4. Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна – М.: Дрофа, 2008.

Обоснованность (актуальность, новизна, значимость)

В системе общего образования и выполнения его целей учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у учащихся научной картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания учащихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а так же реализовать себя в условиях современного общества.

Общие цели учебного предмета для ступени обучения (кратко)

Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования – дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

В какую образовательную область входит данный учебный предмет

Предмет «Химия» в соответствии с требованиями федерального компонента государственного образовательного стандарта входит в предметную область «Естествознание».

Место предмета в базисном учебном плане

Согласно учебному плану МОУ «СОШ № 25 при МаГК» на 2017-2018 учебный год на изучение предмета «Химия» отводится в 8 классе 102 часа в год из расчета - 3часа в неделю.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и даёт распределение учебных часов по разделам. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени для увеличения количества часов на западающие темы, для реализации национального регионального компонента в объеме 10%.

Общая характеристика учебного процесса: основные технологии, методы, формы обучения

Технологии, используемые в учебном процессе:

1. Технологии традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в соответствии с требованиями стандартов.

2. Технологии реализации межпредметных связей в учебном процессе.

3. Технологии дифференцированного обучения для освоения учебного материала учащимися, различающимися по уровню обучаемости, повышения познавательного интереса.

4. Технология проблемного обучения  с целью развития творческих способностей учащихся, их интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание знаний, творческое, интеллектуально-познавательное  усвоение учениками заданного предметного материала.

Методы и приёмы обучения:

- индивидуальный устный опрос;

- фронтальный опрос;

- опрос с помощью перфокарт;

- выборочная проверка упражнения;

- взаимопроверка;

- самоконтроль;

- логический метод (дедуктивный и индуктивный): прием классификации, прием установления аналогии, обобщения, систематизации, конкретизации;

- продуктивный (гностический): прием формирования учебных гипотез по разрешению проблемных ситуаций;

- словесный метод (беседа): прием формирования выводов, обобщений, оценки деятельности учащихся, прием активизации внимания учащихся;

- метод наглядности: прием обсуждения результатов наблюдений, демонстраций;

- метод самостоятельной работы с учебниками: прием составления плана, тезисов, конспектов;

- метод проблемного изложения материала;

- метод поисковой системы;

- частично поисковый демонстрационный метод.

Формы организации образовательного процесса: поурочная система обучения с использованием объяснительно - иллюстративного, репродуктивного, частично-поискового методов обучения. А также такие формы обучения: урок изучения нового материала, урок закрепления знаний, умений и навыков, комбинированный урок, урок-беседа, повторительно-обобщающий урок, урок - лекция, урок - игра, урок - исследование, урок-практикум, урок развития речи.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• Вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

• Химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

• Применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

• Язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура органических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Общие цели и задачи основного общего и среднего (полного) образования с учетом специфики учебного предмета

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Рабочая программа по химии 8 класса предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Реализовать поставленные цели предполагается посредством использования учебно-методического комплекта:

Учебно-методическое обеспечение 8-го класса

Программа	Учебник	Учебные пособия		Мониторинг
		для учителя	для учеников
1. О.С.Габриелян. «Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений». М.: Дрофа, 2008	О.С.Габриелян Химия.8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2014-17 г.	1. В.Г. Иванов, О.Н, Гева. Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. – М.: Дрофа, 2008 г.	1.О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Дрофа, 2014-17г.	1. Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8.» / Габриелян, О.С. и др. – М.: Дрофа, 2015. 2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2014 г.

Обучение ведётся по учебнику: О.С. Габриеляна «Химия 8» М.: Дрофа, 2014-2016г.

Система оценивания конечных результатов обучения

Пятибалльная система оценки знаний. Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся по предмету «Химия».

Оценивание ученических действий

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.

Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.

Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.

Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)

Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.

1.Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

2.Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

3.Оценка за выполнение практических (лабораторных) работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

4.Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Контроль реализации программы

Текущий и промежуточный контроль в рабочей программе проводится в форме самостоятельных работ, практических работ, контрольных работ, тестов, взаимоконтроля.

Материалы для контрольных работы берутся из УМК О.С. Габриеляна:

1. Химия. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8.» / Габриелян, О.С. и др. – М.: Дрофа, 2015.

2. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2015 г

Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Атомы химических элементов», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Простые вещества», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов», самостоятельные работы по темам «Введение» и «Простые вещества» и итоговая контрольная работа.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля планируется проведение текущих самостоятельных, тестовых и проверочных работ в виде фрагментов урока. В конце учебного года рекомендуется смотр знаний учащихся в форме устного зачета. Допускается игровая форма проведения.

II. Основное содержание

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Тема 1

Атомы химических элементов (13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий “протон”, “нейтрон”, “относительная атомная масса”.

Изменение числа протонов в ядре атома — об­разование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия “химический элемент”. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Простые вещества (9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периоди­ческой системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, милли-молярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий “количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объем газов”, “постоянная Авогадро”.

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий “количество вещества”, “молярная масса”, “молярный объем газов”, “постоянная Авогадро”.

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3

Соединения химических элементов (16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия “доля”.

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4

Изменения, происходящие с веществами

(13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия “доля”, когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку “число и состав исходных веществ и продуктов реакции”) на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие “гидроксиды”. Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5

Практикум № 1

Простейшие операции с веществом (5 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с ла­бораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, про­исходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химиче­ских реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6

Растворение. Растворы.

Свойства растворов электролитов (26 ч)

Растворение как физико-химический про­цесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как мо­дель зависимости растворимости твердых ве­ществ от температуры. Насыщенные, ненасы­щенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссо­циации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссо­циации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитиче­ской диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между элект­ролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кис­лот и их свойства в свете теории электролитиче­ской диссоциации. Молекулярные и ионные урав­нения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряже­ний металлов. Взаимодействие кислот с оксида­ми металлов. Взаимодействие кислот с основа­ниями — реакция нейтрализации. Взаимодей­ствие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электро­литической диссоциации. Взаимодействие осно­ваний с кислотами, кислотными оксидами и со­лями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при на­гревании.

Соли, их классификация и диссоциация раз­личных типов солей. Свойства солей в свете тео­рии электролитической диссоциации. Взаимо­действие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислота­ми, основаниями и солями. Использование таб­лицы растворимости для характеристики хими­ческих свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классифи­кации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганиче­ских веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окис­литель и восстановитель, окисление и восстанов­ление.

Реакции ионного обмена и окислительно-вос­становительные реакции. Составление уравне­ний окислительно-восстановительных реакций ме­тодом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неме­таллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их раство­ров на электропроводность. Движение окрашен­ных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концент­рации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характер­ные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида ме­ди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7

Практикум № 2

Свойства растворов электролитов (4 ч)¹

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания хи­мических реакций между растворами электроли­тов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, окси­дов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Тема 8

Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса — основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществив­ших их открытие.

Тема 9

Учебные экскурсии (4 ч)

Агрохимлаборатория, аптеки, местное производство.

1. УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№	Тема	Количество часов	В том числе
			лабораторных и практических работ	контрольных работ
	Введение	6
1.	Атомы химических элементов	13		1
2.	Простые вещества	9		1
3.	Соединения химических элементов	16	2 лабораторных	1
4.	Изменения, происходящие с веществами	13	5 лабораторных	1
5.	Химический практикум № 1»Простейшие операции с веществами»	5	5 практических работы
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	26	6 лабораторных	1
7.	Химический практикум №2 «Свойства растворов электролитов»	4	4 практических работы
8.	Портретная галерея великих химиков	6
9.	Учебные экскурсии Итоговая контрольная работа	3 +1		1
	Итого	102	13 лабораторных 9 практических работ	6

Календарно - тематическое планирование курса «Химия» 8 класс

на 2015-2016 учебный год

№	Дата проведения урока		Название раздела, темы	Изучаемые вопросы	Практическая часть	НРК	Примечание
	план	факт
1	2	3	4	5	6	7	8
Ведение (6 ч) Федеральный стандарт: Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ; важнейшие химические понятия: химический элемент. Уметь называть: химические элементы; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева, вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения.
1-1			Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещество.	Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.		НРК 1. Полезные ископаемые Челябинской области. Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинской области
2-2			Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	Физические и химические явления. Хемофилия и хемофобия. Химические реакции. Достижения химии и их правильное использование.		НРК 2. Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы).
3-3			Краткие сведения по истории развития химии.	История возникновения и развития химии. Период алхимии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии.
4-4			Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.	Структура периодической системы (таблицы): малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая таблица как справочное пособие о свойствах химических элементов. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
5-5 6-6			Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	Химическая формула, запись и чтение формул. Индексы и коэффициенты. Масса атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (13 ч) Федеральный стандарт: Атомы и молекулы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать важнейшие химические понятия: атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь. Уметь объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: тип химической связи в соединениях, составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
1-7			Основные сведения о строении атомов.	Доказательства сложного строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон, относительная атомная масса.	Д.О. Модели атомов химических элементов.
2-8			Изменение числа протонов в ядре – образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре – образование изотопов.	Современное понятие «химический элемент». Изотопы – как разновидности атомов одного и того же химического элемента. Определение числа протонов, нейтронов и электронов в атоме химического элемента.
3-9, 4-10			Электроны. Строение электронных оболочек атомов.	Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронном уровне. Схемы строения атомов химических элементов первых четырех периодов (доSc).
5-11			Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева	Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.	Д.О. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
6-12 7-13			Понятие об ионной связи.	Понятие «ион». Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
8-14			Ковалентная неполярная химическая связь	Понятие ковалентной неполярной химической связи. Электронные и структурные формулы. Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Кратность химической связи.
9-15			Понятие о ковалентной полярной связи.	Понятие об электроотрицательности и ковалентной полярной химической связи. Схемы образования молекул соединений (НCl, Н2О, NН3 и др.). Электронные и структурные формулы.
10-16			Понятие о металлической связи.	Понятие о металлической связи. Черты сходства и отличия металлической связи с ковалентной и ионной связями. Взаимодействие атомов химических элементов – неметаллов между собой – образование металлических кристаллов.
11-17 12-18			Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи.	Составление схем строения атомов. Определение видов химической связи в веществах, составление схем образования химической связи.
13-19			Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»	Проверка усвоения основных знаний, умений и навыков по теме.
Тема 2. Простые вещества (9 ч) Федеральный стандарт: Простые и сложные вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений, вычислять: количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему.
1-20			Простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.	Положение металлов в периодической системе химических элементов. Строение атомов металлов. Металлическая связь (повторение). Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.		НРК 3. Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Чугун сталь - ОАО «Мечел», ММК, металлургические комбинаты Миасса, Златоуста, Аши, Сатки и др. Цинк, кадмий, индий – ОАО «Электролитный цинковый завод». Ферросплавы – Челябинский электрометаллургический комбинат. Медь, золото – Кыштымский медеплавильный завод и т.д. Месторождения металлов на Южном Урале.
2-21 3-22			Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.	Положение неметаллов в периодической системе химических элементов. Строение атомов неметаллов. Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Понятие аллотропии на примере модификаций элемента кислорода. Аллотропия фосфора, олова Ковалентная связь (повторение). Физические свойства неметаллов. Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства». Химические формулы. Расчет относительной молекулярной массы.	Д.О. Получение озона. Образцы белого и красного фосфора, белого и серого олова.	НРК 4. Добываемые неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях города (Кислородный цех ОАО «Мечел», «Кислородный завод», ТЭЦ-2).
4-23			Количество вещества.	Количество вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.	Д.О. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
5-24			Молярная масса вещества.	Расчет молярных масс по химической формуле. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием характеристик NA, п, т, М. Решение задач с использованием постоянной Авогадро, количества вещества, массы и молярной массы.
6-25			Молярный объем газообразных веществ.	Понятие о молярном объеме газов, миллимолярном и киломолярном объеме их. Решение задач с использованием характеристик объема и молярного объема газов.	Д.О. Модель молярного объема газов.
7-26 8-27			Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	Решение задач с использованием характеристик: постоянной Авогадро, количества вещества, массы и молярной массы объема и молярного объема газов. Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе.
9-28			Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»	Проверка усвоения основных знаний, умений и навыков по теме.
Тема 3. Соединения химических элементов (16 ч) Федеральный стандарт: Основные классы неорганических веществ. Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по валентности (или степени окисления). Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, классификация веществ, основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; определять: валентность и степень окисления элемента в соединениях, составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами. массовую долю вещества в растворе;
1-29			Степень окисления.	Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
2-30			Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.	Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Составление их формул.	Д.О. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.
3-31			Оксиды и летучие водородные соединения.	Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.	Д.О. Образцы оксидов металлов неметаллов и водородных соединений.	Р.К.4. Примеры применения оксидов в быту и на промышленных предприятиях области. Оксиды в природе. Использование оксидов металлов как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе. (0,25 ч.)
4-32 5-33			Основания.	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Д.О. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований.	Р.К.5. Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области. (0,25 ч.)
6-34 7-35			Кислоты.	Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.	Д.О. Образцы кислот: H2SO4, H3РO4, НCl. Правила разбавления H2SO4. Изменение окраски индикаторов растворами кислот.	Р.К.6. Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях области. Кислотные дожди, их происхождение. (0,25 ч.)
8-36 9-37			Соли.	Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.	Д.О. Образцы солей.	Р.К.7. Месторождения минералов и горных пород в регионе. Соли в природе. Соли в составе минеральной воды. (0,25 ч.)
10-38			Урок - упражнение	Классификация сложных веществ, определение принадлежности веществ к различным классам по их формулам. Составление формул по названиям и названий по формулам. Расчеты по формулам соединений.	Л.О.1. Знакомство с образцами веществ различных классов.
11-39			Кристаллические решетки.	Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.	Д.О. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, графита, СО2 и иода, металлов.
12-40			Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.	Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.	Д.О. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Л.О.2. Разделение смесей.	Р.К. 8. Основные группы загрязнителей природной воды в Челябинской области. Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе. (0,5 ч.)
13-41			Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и примесей.	Понятие о массовой и объемной доле компонента смеси. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимой для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества
14-42			Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».	Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.
15 - 43			Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов».	Решение задач и упражнений по теме. Классификация сложных веществ, составление их формул, номенклатура
16-44			Контрольная работа № 3 по теме «Соединения химических элементов»	Проверка основных знаний, умений и навыков по теме.
Тема 4. Изменения происходящие с веществами (13 ч) Федеральный стандарт: Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, уметь объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций; вычислять массовую долю вещества в растворе.
1-45			Физические явления.	Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.	Д.О. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Л.О.3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.	Р.К. 9. Дистиллированная вода, ее получение и применение (0,25).
2-46			Химические реакции.	Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.	Д. О. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды. Л.О. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.	Р.К. 10. Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.
3-47 4-48			Закон сохранения массы веществ.	Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
5-49			Реакции разложения.	Сущность реакции разложения. Составление уравнений реакций разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
6-50			Реакции соединения.	Сущность реакции соединения. Составление уравнений реакций соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.	Л.О. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
7-51			Реакции замещения.	Сущность реакции замещения. Составление уравнений реакций замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.	Л.О. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
8-52			Реакции обмена.	Сущность реакции обмена. Составление уравнений реакций обмена. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца.	Л.О. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
9-10 (5354)			Расчеты по химическим уравнениям.	Нахождение количества вещества, массы и объема продукта реакции по количеству вещества, массе и объему исходного вещества. Те же расчеты, но с использованием долей (исходное вещество дано в виде раствора заданной концентрации или содержит определенную долю примесей).
11-12 (5556)			Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Решение задач и упражнений по теме. Подготовка к контрольной работе.
13 (57)			Контрольная работа № 4 по теме «Изменения, происходящие с веществами».	Проверка основных знаний, умений и навыков по теме.
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 ч) Федеральный стандарт: Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
1 (58)			Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.	Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием, нагревательными приборами и спиртовкой. Правила ТБ.	Практическая работа № 1
2 (59)			Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание	Физические и химические явления, происходящие при горении свечи. Правила ТБ.	Практическая работа № 2
3 (60)			Анализ почвы и воды.	Исследование состава почвы и воды. Правила ТБ.	Практическая работа № 3
4 (61)			Признаки химических реакций.	Изучение признаков химических реакций. Правила ТБ.	Практическая работа № 4
5 (62)			Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.	Массовая доля. Приготовление раствора вещества и определение массовой доли вещества в растворе. Правила ТБ.	Практическая работа № 5
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (26) ч. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ: Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: знать/понимать электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация уметь объяснять сущность реакций ионного обмена; определять: возможность протекания реакций ионного обмена.
1 (63)			Растворение как физико-химический процесс.	Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении.
2 (64)			Растворимость. Типы растворов.	Кривые растворимости. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Зависимость растворимости веществ от температуры. Значение растворов для при-роды и сельского хозяйства.
3-4 (65-66)			Электролитическая диссоциация.	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Д.О. Испытание веществ и их растворов на электропроводность
5-6 (67-68)			Теория электролитической диссоциации.	Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные). По заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Определение кислот, оснований, солей с позиций ТЭД.	Д.О. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
7-8 (69-70)			Ионные уравнения реакций.	Реакции обмена, идущие до конца. Молекулярные полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Реакции нейтрализации.
9-10 (71-72)			Кислоты, классификация и свойства.	Диссоциация кислот, классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие кислот с металлами, условия течения этих реакций. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости веществ в воде для характеристики химических свойств кислот.	Л.О.8. Реакции, характерные для растворов кислот (на примере HCl и H2SO4)
11-12 (73- 74)			Основания, классификация и свойства.	Диссоциация растворимых оснований. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие растворимых оснований с кислотами, солями, оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.	Л.О.9. Реакции, характерные для растворов щелочей и нерастворимых оснований. Л.О.10.Получение и свойства Cu(OH) 2
13- 14 (75- 76)			Оксиды, классификация и свойства.	Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные и основные оксиды. Типичные реакции основных и кислотных оксидов.	Л.О.12. Изучение свойств основных оксидов на примере СаО. Л.О.13. Изучение свойств кислотных оксидов на примере СО2.
15- 16 (77- 78)			Соли, классификация и свойства.	Средние, кислые, основные соли. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, солями, металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов (повторение). Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций и взаимодействие солей с солями (работа с табл. растворимости). Взаимодействие солей с кислотами и щелочами	Л.О.11. Реакции, характерные для растворов солей (например для хлорида меди(II)).
17- 18 (79- 80)			Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Осуществление переходов.
19- 20 (81- 82)			Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Решение расчетных задач и упражнений по теме.
21 (83)			Контрольная работа №5 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	Проверка основных знаний умений и навыков по теме.
22 (84)			Классификация химических реакций.	Различные признаки классификации химических реакций. Составление уравнений различных типов.	Д.О. Примеры различных типов химических реакций.
23-24 (85-86)			Окислительно-восстановительные реакции	Определение степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Реакции окислительно-восстановительные и реакции ионного обмена, их отличия. Процессы окисления и восстановления, окислители и восстановители. Уравнения окислительно-восстановительных реакций.
25 (87)			Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.	Рассмотрение свойств простых веществ - металлов и неметаллов, а также кислот и солей с позиций представлений окисления-восстановления.	Д.О. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
26 (88)			Обобщение и систематизация знаний по темам «Электролитическая диссоциация. Классификация химических реакций».	Выполнение упражнений по теме. Решение расчетных задач по уравнениям реакций, характеризующих свойства основных классов неорганических соединений.
Тема 7. Практикум №2. Свойства растворов электролитов (4 ч) Федеральный стандарт: Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ: Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах. Реализация основных требований к уровню подготовки выпускников: уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
1 (89)			Ионные реакции.	Реакции ионного обмена. Обнаружение сульфат- и хлорид-ионов. Определение качественного состава солей (хлорида бария, сульфата магния, карбоната аммония). Правила ТБ.	Практическая работа №6
2 (90)			Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.	Реакции ионного обмена, идущие до конца. Проведение серии реакций, сопровождающихся образованием осадка, газа, слабого электролита. Правила ТБ.	Практическая работа № 7
3 (91)			Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.	Проведение реакций, подтверждающих свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Правила ТБ.	Практическая работа № 8
4 (92)			Решение экспериментальных задач.	Решение экспериментальных задач. Правила ТБ.	Практическая работа № 9
Тема 8 Портретная галерея великих химиков 6 ч. Федеральный стандарт: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
1 (93)			Парацельс. Роберт Бойль.	Становление химии как науки. Корпускулярная теория Р.Бойля – первая научная теория состава вещества.
2 (94)			М.В.Ломоносов. Д.Дальтон	Закон сохранения массы веществ. Атомно-молекулярное учение
3 (95)			Антуан Лоран Лавуазье. Клод Луи Бертолле. Амедео Авогадро.	Состав веществ. Простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Важнейшие классы соединений. Закон Авогадро. Решение задач с использованием понятия «моль».
4 (96)			Д.И.Менделеев	Периодический закон и периодическая система химических элементов.
5 (97)			Сванте Август Аррениус. И.А.Каблуков.	Теория электролитической диссоциации.
6 (98)			Анри Луи Ле Шателье.	Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Тема 9. Учебные экскурсии (4 ч) Федеральный стандарт: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.
1-3 (99-101)			Экскурсии на местные промышленные предприятия (ММК, стекольный завод, цементный завод и др.), аптеки, лаборатории.	Основные производства региона. Экологические проблемы г. Магнитогорска и пути их решения.
4 (102)			Итоговая контрольная работа

Лист коррекции выполнения тематического планирования

уроки, которые требуют коррекции				уроки, содержащие коррекцию
дата	№ урока по темати ческому планированию	тема урока	причина коррекции	дата	форма коррекции: - объединение по темам (указать какой № урока); -домашнее изучение, к/р, и др.	утверждение зам. директора по УВР

III.Требования к уровню подготовки учащихся, обучающихся по данной программе

Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Рубрика «Знать/понимать» включает требования к учебному материалу, который усваивается и воспроизводится учащимися.

Рубрика «Уметь» включает требования, основанные на более сложных видах деятельности, в том числе творческой: объяснять, характеризовать, определять, составлять, распознавать опытным путем, вычислять.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

Спецификация

Название раздела	№ задания	Тип задания
Символы и названия химических элементов	А1	Задание с выбором ответа
Химические и физические явления	А2	Задание с выбором ответа
Физическое тело и вещество	А3	Задание с выбором ответа
Простые и сложные вещества	А4	Задание с выбором ответа
Химический элемент и химические формулы	А5	Задание с выбором ответа
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и физический смысл порядкового номера	А6	Задание с выбором ответа
Типы химической связи	А7	Задание с выбором ответа
Валентность химических элементов.	А8	Задание с выбором ответа
Классификация неорганических веществ по основным классам	А9	Задание с выбором ответа
Расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций	А10	Задание с выбором ответа
Теория электролитической диссоциации. Ионные уравнения	В1	Задание с кратким ответом
Типы химических реакций	В2	Задание с кратким ответом
Расчетная задача по определению массовой доли растворенного вещества.	С1	Задание с развернутым ответом
Расчетная задача по уравнению реакции	С2	Задание с развернутым ответом

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента кальция

1. K

2. Ca

3. Сs

4. Сd

А2. Физическим природным явлением является

1. образование глюкозы в зеленом растении

2. лесной пожар

3. высыхание дождевых луж

4. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество.

1. железо, нож, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. парта, дерево, стекло

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества.

1. кислород, ртуть, оксид азота

2. оксид натрия, вода, серная кислота

3. барий, оксид бария, гидроксид бария

4. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

1. по порядковому номеру

2. по номеру периода

3. по номеру группы

4. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Na, K

2. O, Mg, Zn

3. Na, Mg, Ca

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания

1. H₂SO₄ N₂O₅ Cu(NO₃)₂ Na₂O

2. Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ NaOH

3. CaO H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO₂+ O₂ → SO₃

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Fe, S, O₂.

Б. H₂S, CuCl₂, H₂.

B. H₂SO₄, HNO₃, K₃PO₄.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. 2Al + 3S → 2Al₂S₃ А. реакция обмена

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ В. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO₃ → Zn (NO₃) ₂ + H₂O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

С2. Масса магния, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1. 24 г

2. 48 г

3. 96 г

4. 12 г

Контрольно-измерительные материалы

для проведения промежуточной (годовой) аттестации

по предмету химия

для 8 класса

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. Символ химического элемента фосфора

1. F

2. P

3. Po

4. H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям

1. химическому и физическому

2. физическому и химическому

3. химическим

4. физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело.

1. алюминий, парта, сахар

2. стекло, дерево, железо

3. ручка, тетрадь, парта

4. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества.

1. кислород, водород, гидроксид бария

2. оксид натрия, вода, азотная кислота

3. кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

4. кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется…

1. индекс

2. коэффициент

3. валентность

4. электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

1. заряд ядра атома

2. число энергетических уровней

3. число валентных электронов

4. атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

1. O₂

2. H₂O

3. CaCl₂

4. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только двухвалентные элементы.

1. H, Ba, Al

2. O, Mg, Ca

3. H, Na, K

4. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты

1. H₂SO₄ НNO₃ Н₂СО₃ НСl

2. Ca(OH)₂ Cu(OH)₂ NaOH КOН

3. CaO H₂O Na₂O N₂O₅

4. CaO NaOH Na₂O N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O₂ → MgO

1. 4

2. 5

3. 6

4. 7

Часть В

В1. Выберите формулу «третьего лишнего» в каждом ряду, используя знания о составе (простые и сложные) и классификации (металл, неметалл, оксид, кислота, соль, основание) веществ. Укажите причину, по которой вы исключили каждое вещество:

A. Cu, Zn, Cl₂.

Б. HCl, Mg, C.

B. NaCl, CaCO₃, BaO.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O Г. реакция соединения

Часть С

С1. Сколько грамм воды необходимо взять, чтобы приготовить 5%-ный раствор, если масса сахара равна 2 г?

1. 19 г

2. 38 г

3. 20 г

4. 40 г

С2. Масса цинка, необходимого для получения 2 моль водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. 65 г

2. 130 г

3. 390 г

4. 260 г

Критерии оценивания

В работе выделены три части, которые различаются по содержанию и степени сложности включаемых в них заданий.

Часть А включает 10 заданий с выбором ответа, содержание которых в целом охватывает основные вопросы неорганической химии, изучаемые в 8 классе. Их обозначение в работе А 1, А 2, А 3… А 10 ( уровень сложности базовый). Выполнение этих заданий позволяет оценить подготовку учащихся на базовом уровне.

Часть В включает 2 заданий повышенной сложности с кратким свободным ответом. Их обозначение в работе В 1, В 2.

Часть С содержит 2 задания с развернутым свободным ответом (уровень сложности – высокий).

Распределение заданий работы по частям:

№	Части работы	Число заданий	Максимальный балл	Тип заданий
1.	А	10	10	Задания с выбором ответа
2.	В	2	4	Задания с кратким ответом
3.	С	2	6	Задания с развернутым ответом
	Итого	14	20

Оценка «5» - 17-20 баллов

Оценка «4» - 12-16 баллов

Оценка «3» - 8-11 баллов

Оценка «2» - менее 8 баллов

Ключи к заданиям

1 вариант

Часть А										Часть В		Часть С
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	1	А Б В Г	1	2
2	3	2	2	1	1	1	2	2	2	Fe, H2, K3PO4	4 3 2 1	1	2

2 вариант

Часть А										Часть В		Часть С
1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	1	А Б В Г	1	2
2	2	3	4	2	2	3	2	1	2	Cl2, HCl, BaO	4 3 2 1	2	2

Письменное решение задач обязательно.

1