Рабочая программа по химии 9 класс УМК Габриеляна О.С.

Рассмотрено на заседании ШМО

учителей химии и биологии

Протокол №__ от «__» _________2020 г.

Согласовано:

зам. директора по УВР ___________Е.А.Сысунина

Утверждено:

директор МАОУ «Аромашевская СОШ

им.В.Д. Кармацкого»

__________Т.М. Алферова

Приказ №____ от _______ 2020 г.

Планируемые результаты

выпускник научится

выпускник получит возможность научиться

Предметные

- раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

- изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

- вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

- сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

- классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

- пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

- проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

- различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами;

осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

- раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

- описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

- различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

- устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков;

- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

- составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

- выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

- описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

- характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

- описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ - кислорода и водорода;

- давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

- классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

- характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

- прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

- грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

- осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

- понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

- использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

- объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

- применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

- приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

- прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

- описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

- организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Метапредметные

Регулятивные универсальные учебные действия

выпускник научится:

- целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

- самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

- планировать пути достижения целей;

- устанавливать целевые приоритеты;

- уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

- принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

- осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;

- адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

- основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

выпускник получит возможность научиться:

- самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

- построению жизненных планов во временной перспективе;

- при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

- выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ;

- основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

- осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

- адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;

- адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

- основам саморегуляции эмоциональных состояний;

- прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные универсальные учебные действия

выпускник научится:

- учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

- формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

- устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

- аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

- задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

- осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

- адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

- осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

- работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

- основам коммуникативной рефлексии;

выпускник получит возможность научиться:

- учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;

- учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

- понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

- продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

-брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

- в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

- устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

Познавательные универсальные учебные действия

выпускник научится:

- выбирать смысловые единицы текста и устанавливают отношения между ними;

- работать с различными источниками информации, преобразовывать ее из одной формы в другую, выделять главное в тексте, структурировать учебный материал;

- формулировать выводы, вести наблюдения.

выпускник получит возможность научиться:

- планировать, проводить и оценивать результаты опытов (экспериментов);

- планировать и осуществлять проекты

Личностные

- В ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

- Формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения

в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

- В трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

- В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

- Формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

№

урока

Тема урока

Количество часов

Практическая часть

дата

план

факт

Введение. 10 часов

1

Характери­стика химиче­ского элемен­та на основа­нии его поло­жения в Пе­риодической системе хими­ческих эле­ментов Д.И. Менделеева.

1

01.09

2

Характери­стика химиче­ского элемен­та на основа­нии его положения в пе­риодической системе хими­ческих эле­ментов Д.И. Менделеева.

1

02.09

3

Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1

ЛО № 1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств».

08.09

4

Периодиче­ский закон и Периодиче­ская система химических элемен­тов Д.И. Мен­делеева.

1

ЛО № 2. Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева

09.09

5

Химическая организация живой и неживой природы.

1

15.09

6

Классификация химических реакций.

1

ЛО №3. «Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)». ЛО №4. «Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами». ЛО №5. «Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации». ЛО №6. «Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ». ЛО №7.«Моделирование «кипящего слоя». ЛО №8. «Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры».

16.09

7

Понятие о скорости химической реакции.

1

22.09

8

Катализаторы.

1

ЛО №9. «Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы». ЛО №10. «Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах». ЛО №11. «Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином».

23.09

9

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение».

1

29.09

10

Контрольная работа по теме «Введение».

1

30.09

Тема 1. Металлы. 15 часов

11/1

Положение металлов в периодической системе

химических элементов Д.И.Менделеева.

1

06.10

12/2

Физические свойства металлов. Сплавы.

1

07.10

13/3

Химические свойства металлов.

1

ЛО №12. «Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами»

13.10

14/4

Металлы в природе. Об­щие способы их получения.

1

ЛО № 13. «Ознакомление с рудами железа».

14.10

15/5

Понятие о коррозии металлов.

1

20.10

16/6

Общая ха­рактеристика щелочных металлов.

1

21.10

17/7

Соединения щелочных ме­таллов.

1

ЛО №14. «Окрашивание пламени солями щелочных металлов».

04.11

18/8

Щелочноземельные металлы.

1

ЛО №15. «Взаимодействие кальция с водой».

10.11

19/9

Соединения щелочнозе­мельных ме­таллов.

1

ЛО №16. «Получение гидроксида кальция и исследование его свойств».

11.11

20/10

Алюминий и его соедине­ния.

1

17.11

21/11

Алюминий и его соедине­ния.

1

18.11

22/12

Железо и его соединения.

1

ЛО №17. «Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств». ЛО №18. «Взаимодействие железа с соляной кислотой».

24.11

23/13

Железо и его соединения.

1

ЛО №19. «Получение гидроксидов железа (II) и (III) изучение их свойств».

25.11

24/14

Обобще­ние знаний по теме «Металлы».

1

01.12

25/15

Контрольная работа по теме «Металлы».

1

02.12

Тема 2. Практикум 1. Свойства металлов и их соединений. 2 часа

26/1

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

2

ПР-2 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы».

08.12

27/2

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

09.12

Тема 3. Неметаллы. 25 часов

28/1

Общая характеристика неметаллов.

1

15.12

29/2

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе и способы их получения.

1

16.12

30/3

Водород.

1

ЛО № 19. «Получение и распознавание водорода».

22.12

31/4

Вода.

1

ЛО № 20. «Исследование поверхностного натяжения воды». ЛО № 21. «Растворение перманганата калия в воде» ЛО № 22. «Гидратация обезвоженного сульфата меди (II)» ЛО № 23. «Изготовление гипсового отпечатка» ЛО № 24. «Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров». ЛО № 25. «Ознакомление с составом минеральной воды».

23.12

32/5

Вода.

1

29.12

33/6

Галогены.

1

ЛО №26. «Качественная реакция на галогенид-ионы».

12.01

34/7

Соединения галогенов.

1

13.01

35/8

Получение галогенов.

1

19.01

36/9

Кислород.

1

20.01

37/10

Сера.

1

ЛО № 28. «Горение серы на воздухе и в кислороде»

26.01

38/11

Соединения серы.

1

27.01

39/12

Серная кислота. Получение серной кислоты.

1

ЛО №29. «Свойства разбавленной серной кислоты»

02.02

40/13

Азот и его свойства.

1

03.02

41/14

Аммиак и его свойства.

1

ЛО №30 «Изучение свойств аммиака».

ЛО № 31 «Распознавание солей аммония»

09.02

42/15

Соли аммония.

1

10.02

43/16

Оксиды азота. Азотная кислота.

1

ЛО № 32 «Свойства разбавленной азотной кислоты»

ЛО № 33 «Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью»

16.02

44/17

Фосфор. Соединения фосфора.

1

ЛО № 34. «Горение фосфора на воздухе и в кислороде».

ЛО №35. «Распознавание фосфатов».

17.02

45/18

Углерод.

1

ЛО № 36. «Горение угля в кислороде».

23.02

46/19

Оксиды углерода.

1

24.02

47/20

Угольная кислота и ее соли. Жесткость воды и способы ее устранения.

1

ЛО № 37. Получение угольной кислоты и изучение еѐ свойств. ЛО №38. Переход карбонатов в гидрокарбонаты.

ЛО №39. Разложение гидрокарбоната натрия.

ЛО №40. Разложение гидрокарбоната натрия

02.03

48/21

Кремний.

1

03.03

49/22

Соединения кремния.

1

ЛО №41 Получение кремниевой кислоты и изучение ее свойств.

09.03

50/23

Силикатная промышленность.

1

10.03

51/24

Обобщение знаний по теме «Неметаллы».

1

16.03

52/25

Контрольная работа по теме «Неметаллы».

1

17.03

Тема 4. Практикум 2. Свойства соединений неметаллов. 3 часа

53/1

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

1

ПР -2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов»

31.03

54/2

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

ПР-3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

06.04

55/3

Практическая работа № 4

Получение, собирание и распознавание газов.

1

ПР-4. Получение, собирание и распознавание газов.

07.04

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. 13 часов

56/1

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева.

1

13.04

57/2

Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева.

1

14.04

58/3

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

1

20.04

59/4

Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

1

21.04

60/5

Классификация химических реакций.

1

27.04

61/6

Классификация химических реакций.

1

28.04

62/7

Диссоциация электролитов в водных растворах.

1

04.05

63/8

Диссоциация электролитов в водных растворах.

1

05.05

64/9

Окислительно-восстановительные реакции.

1

11.05

65/10

Классификация и свойства неорганических веществ.

1

12.05

66/11

Классификация и свойства неорганических веществ.

1

18.05

67/12

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

1

19.05

68/13

Итоговая контрольная работа за курс основной школы.

1

25.05

№ п/п

Предмет

Тема урока

Форма организации учебной деятельности

ЦОРы

Объекты социокультурной и социопроизводственной инфраструктуры

Дата

план

факт

№ п/п

Предмет

Тема урока

Интегрированное содержание

Форма организации учебной деятельности

ЦОРы

Объекты социокультурной и социопроизводственной инфраструктуры

Дата

план

факт

Химия

География

Силикатная промышленность.

Размещение сырья для силикатной промышленности

Исследование

11.03.2021

№ п/п

Предмет

Тема урока

Вид цифрового урока

Дата

план

факт