Рабочая программа по химии для 8 - 9 классов

Приложение 1

«РАССМОТРЕНО» «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»

Руководитель ШМО Заместитель директора Директор МОУ «ООШ № 81»

_________/_________/ по УВР МОУ «ООШ № 81» _________/_________/ Протокол № _____от ___________/__________ Приказ № _______ от

«____»_________20___г. «____»_________20_____г. «____»____________20_____г.

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

(наименование рабочих программ учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей), иных компонентов)

8 – 9 классы

(класс, параллель, для которого составлена программа)

на 2018 – 2023 г.г.

Программа составлена на основании ГОС 2004 года, ФГОС НОО, ФГОС ООО,

образовательных программ школы

Тимофеевой Еленой Геннадиевной ___________________________________________________________________________________________________

(ФИО педагога или группы педагогов, участвующих в разработке рабочей программы)

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____ от

«____» _________ 20__г.

Саратов

Пояснительная записка

Цели и задачи предмета химии основной школы.

Цели: 1) формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2) развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и

экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3) выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

4) формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в

повседневной жизни.

Задачи: 1) формировать у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности;

2) формировать представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;

3) овладевать методами научного познания для объяснения химических явлений и

свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

4) воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

5) применять полученные знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде;

6) развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный

научно-технический прогресс;

7) формировать важнейшие логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;

8) овладевать ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Перечень нормативных документов,

используемых при составлении рабочей программы.

1. Федеральный закон Российской Федерации от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

2.Приказ Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации от 26 августа 2010 г. № 761 «Об утверждении Единого квалификационного справочника должностей руководителей, специалистов и служащих, раздел «Квалификационные характеристики должностей работников образования», зарегистрирован Минюстом России 6 октября 2010 г., рег. №18638.

3. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29 декабря 2010 № 189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821 – 10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в образовательных учреждениях», зарегистрировано Минюстом России 3 марта 2011 г., рег. №19993, опубликовано 16 марта 2011 г.

4. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 24 ноября 2015 года №81 «О внесении изменений №3 в СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения, содержания в общеобразовательных организациях»

5. Письмо Министерства образования и науки РФ от 28.10.2015 № 08-1786 «О рабочих программах учебных предметов».

6. Фундаментальное ядро содержания общего образования / под.ред. В.В. Козлова, А.М. Кондакова – 4 е изд. – М 2011.

7. Данилюк А.Я. Концепция духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, А.Я. Данилюк, А.М. Кондаков, В.А. Тишков – 3 –е изд. – М., 2012.

8. Приказ Минобрнауки России от 06.10.2009 № 373 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования».

9. Приказ Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897 «Об утверждении и введении в действие федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

10.Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

11. Основная образовательная программа основного общего образования МОУ «Основная общеобразовательная школа № 81»

12. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

В основу данной рабочей программы положена авторская программа О.С. Габриеляна, А.В. Купцовой – «Программа основного общего образования по химии, 8-9 классы» (Москва, Дрофа, 2016).

Учебно-методический комплект по химии для 8-9 классов

1. Химия. 8-11 классы: рабочие программы по учебникам О.С.Габриеляна/ авт.-сост. Г.И. Масленкова, Н.В.Сафронов . – Вологорад: Учитель, 2016, - 203с

2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян.- М.: Дрофа, 2016.

3. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян.- М.:

Дрофа, 2016.

4. Рабочая тетрадь. 8класс (авторы О.С. Габриелян, С.А.Сладков).

5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2016г.

6. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

7. Контрольно-измерительные материалы. Химия. 9 класс/Сост. Н.П.Троегубова. – М.: ВАКО, 2012.

8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г

9. Методическое пособие.8-9 классы (авторы О.С.Габриелян, А.В. Яшукова).

10. Хмия.8-9кл. Методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – 3-е издание, стереотип. – М.: дрофа, 2016. – 222

11. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.9класс»/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А. Ушаков и др.- М.: Дрофа, 2010.

12.Контрольные и проверочные работы. 8 класс (авторы О. С. Габриелян и др.)

13. Настольная книга учителя. 8класс (авторы О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова).

14. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г

15.Химический эксперимент в школе. 8 класс (авторы О.С. Габриелян, Н.Н.Рунов, В. И. Толкунов).

16. Химический эксперимент в школе. 9 класс (авторы О. С. Габриелян).

17. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.

18. Химия. 8 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2014.

19. Химия. 9 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2015.

Список дополнительной литературы

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Энциклопедический словарь юного химика

3. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 8 класс.

4. Химия. Просвещение «Неорганическая химия»,. 9 класс.

5.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г

6. Медиаресурсы.

CD «Неорганическая химия», издательство «Учитель»

CD «Школа Кирилла и Мефодия», издательство «Учитель»

Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)

Химя. 8класс. Электронное мультимедийное издание.

Химия. 9 класс. Электронное мультимедийное издание.

Химия. 8 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2014.

Химия. 9 класс: видеоуроки.- ООО: Открытый урок, 2015.

Интернет ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.

http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.

http://ru.wikipedia.org/ - свободная энциклопедия;

http://www.uroki.net – разработки уроков, сценарии, конспекты, поурочное планирование;

http://www.it-n.ru – сеть творческих учителей;

http://festival.1september.ru/ - уроки и презентации;

http://infourok.org/ – разработки уроков, презентации.

http://kontren.narod.ru - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

http://www.alhimik.ru/ - Алхимик один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

Планируемые результаты освоения

основной образовательной программы основного общего образования

по химии.

Личностные:

1. В ценностно-ориентационной сфере:

воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, позитивного

отношения к труду, целеустремленности;

формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил инди-

видуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угро-

жающих жизни и здоровью людей;

формирование экологического мышления: умения оценивать свою деятельность и по-

ступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и

благополучия людей на Земле.

2. В трудовой сфере:

воспитание готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

3. В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере:

формирование умения управлять своей познавательной деятельностью;

развитие собственного целостного мировоззрения, потребности и готовности к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Метапредметные: результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности; ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно; определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

умение оценивать правильность выполнения учебной задачи,

собственные возможности её решения;

в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей, умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

умение определять понятия, создавать обобщения,

умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.), умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1. В познавательной сфере:

знание определений изученных понятий: умение описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты, используя для этого родной язык и язык химии;

умение различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные

вещества, химические реакции, описывать их;

умение классифицировать изученные объекты и явления;

способность делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

умение структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

умение моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2. В ценностно-ориентационной сфере:

умение анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

формирование навыков проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

умение различать опасные и безопасные вещества;

умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета «Химия» 8 класс

В соответствии с базисным учебным планом на изучение химии в 8 и 9 классе отво-

дится по 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года в 35 учебных недель. Таким образом, время, выделяемое рабочей программой на изучение химии в 8-9 классах, составляет 140 часов, из них 4 часа - резервные (в 8 классе – 2 часа, и в 9 классе – 2 часа).

Введение в химию (8 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществ. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Закон сохранения массы вещества. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. Модели различных простых и сложных веществ. Коллекция

стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. Сравнение свойств твёрдых кристал­лических веществ и растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Расчётные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Самостоятельная работа. Химические формулы.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или сим­вол», «вещество», «простое вещество», «сложное вещество», «свойства веществ», «химические явления», «физические явления», «коэффициенты», «индексы», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «массовая доля элемента»;

знать: химические символы, их названия и произношение;

классифицировать вещества по составу на простые и сложные;

различать: тела и вещества; химический элемент и простое вещество;

описывать: формы существования химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества); таб­личную форму Периодической системы химических элементов; положение элемента в таблице Д. И. Менделеева, используя по­нятия «период», «группа», «главная подгруппа», «побочная под­группа»; свойства веществ (твердых, жидких, газообразных);

объяснять сущность химических явлений (с точки зрения атомно-молекулярного учения) и их принципиальное отличие от физических явлений;

характеризовать: основные методы изучения (наблюдение, эксперимент, моделирование); веще­ство по его химической формуле согласно плану: качественный состав, тип вещества (простое или сложное), количественный состав, относительная молекулярная масса, соотношение масс элементов в веществе, массовые доли элементов в веществе (для сложных веществ); роль химии (положительную и отрицатель­ную) в жизни человека, аргументировать свое отношение к этой проблеме;

вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовую долю химического элемента в соединениях;

проводить наблюдения свойств веществ и явлений, происхо­дящих с веществами;

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и лабораторных опытов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять проблемы, т. е. устанавливать несоответствие меж­ду желаемым и действительным;

составлять сложный план текста;

владеть таким видом изложения текста, как повествование;

под руководством учителя проводить непосредственное на­блюдение;

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов;

использовать знаковое моделирование (на примере знаков химиче­ских элементов, химических формул);

использовать физическое моделирование (на примере модели­рования атомов и молекул);

получать химическую информацию из различных источников;

определять объект и аспект анализа и синтеза;

определять компоненты объекта в соответствии с аспектом анализа и синтеза;

осуществлять качественное и количественное описание ком­понентов объекта.

Тема 1. Атомы химических элементов (14 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

Самостоятельная работа. Строение электронных оболочек атомов.

Контрольная работа «Атомы химических элементов».

Практическая работа 1«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием». Практическая работа 2 «Изучение строения пламени. Наблюдение за горящей свечой».

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

Использовать понятия: «протон», «нейтрон», «электрон», «химический элемент», «массовое чис­ло», «изотоп», «электронный слой», «энергетический уровень»,

«элементы-металлы», «элементы-неметаллы», «ионная связь», «ионы», «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «электроот­рицательность», «валентность», «металлическая связь»;

описывать состав и строение атомов элементов с порядковы­ми номерами 1—20 в Периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева;

составлять схемы распределения электронов по электрон­ным слоям в электронной оболочке атомов; схемы образования разных типов химической связи (ионной, ковалентной, метал­лической);

объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в периодах и группах (главных подгруппах) Перио­дической системы химических элементов Д. И. Менделеева с точки зрения теории строения атома;

сравнивать свойства атомов химических элементов, находя­щихся в одном периоде или главной подгруппе Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, давать характеристику химических элементов по их положе­нию в Периодической системе химических элементов Д. И. Мен­делеева, определять тип химической связи по формуле вещества;

приводить примеры веществ с разными типами химической связи;

характеризовать механизмы образования ковалентной связи, ионной связи, металлической связи;

устанавливать причинно-следственные связи: состав веще­ства — тип химической связи;

составлять формулы бинарных соединений по валентности;

находить валентность элементов по формуле бинарного со­единения.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

формулировать гипотезу по решению проблем;

составлять план выполнения учебной задачи, решения проб­лем творческого и поискового характера, выполнения проекта совместно с учителем;

составлять тезисы текста;

владеть таким видом изложения текста, как описание;

использовать знаковое моделирование (на примере составления схем образования химической связи);

использовать аналоговое моделирование;

использовать физическое моделирование (на примере моделей строения атомов);

определять объекты сравнения и аспект сравнения объектов;

выполнять неполное и полное однолинейное сравнение;

выполнять неполное комплексное сравнение;

Тема 2. Простые вещества (5ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного

фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль. Молярный

объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией метал­лов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Самостоятельная работа. Решение расчётных задач.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «метал­лы», «пластичность», «теплопроводность», «электропровод­ность», «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизмене­ния, или модификации»;

описывать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

классифицировать простые вещества на металлы и неметал­лы, элементы;

определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов — металлы и неметаллы;

характеризовать общие физические свойства металлов;

устанавливать причинно-следственные связи между строе­нием атома и химической связью в простых веществах — метал­лах и неметаллах;

объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия;

описывать свойства веществ (на примерах простых веществ — металлов и неметаллов);

использовать при решении расчетных задач понятия: «коли­чество вещества», «моль», «постоянная Авогадро», «молярная масса», «молярный объем газов», «нормальные условия»;

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

составлять конспект текста;

самостоятельно использовать непосредственное наблюдение;

самостоятельно оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результатов, выводов; выполнять полное комплексное сравнение; выполнять сравнение по аналогии

Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчётные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей.

Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами веществ разных классов. Разделение смесей. Определение pH растворов кисло­ты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом крис­таллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.

Контрольная работа «Соединения химических элементов».

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике веществ понятия: «степень окисления», «валентность», «оксиды», «основания», «щелочи», «качественная реакция», «индикатор», «кислоты», «кислородсо­держащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная сре­да», «щелочная среда», «нейтральная среда», «шкала рН», «соли», «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристал­лическая решетка», «ионная кристаллическая решетка», «атом­ная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка», «смеси»;

классифицировать сложные неорганические вещества по со­ставу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содер­жанию кислорода;

определять принадлежность неорганических веществ к одно­му из изученных классов по формуле;

описывать свойства отдельных представителей оксидов, летучих водородных соединений, оснований, кислот и солей;

определять валентность и степень окисления элементов в ве­ществах;

составлять формулы оксидов, оснований, кислот и солей по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

составлять названия оксидов, оснований, кислот и солей; сравнивать валентность и степень окисления;

использовать таблицу растворимости для определения рас­творимости веществ;

устанавливать генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот; характеризовать атомные, молекулярные, ионные металли­ческие кристаллические решетки; среду раствора с помощью шкалы рН;

приводить примеры веществ с разными типами кристалли­ческой решетки;

проводить наблюдения за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами;

соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

исследовать среду раствора с помощью индикаторов; экспериментально различать кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

использовать при решении расчетных задач понятия «массо­вая доля элемента в веществе», «массовая доля растворенного ве­щества», «объемная доля газообразного вещества»;

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста таблицы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

под руководством учителя проводить опосредованное на­блюдение;

под руководством учителя оформлять отчет, включающий описание эксперимента, его результатов, выводов;

осуществлять индуктивное обобщение (от единичного до­стоверного к общему вероятностному), т. е. определять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения;

осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единич­ного достоверного под общее достоверное), т. е. актуализировать понятие или суждение, и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного или более объектов;

определять аспект классификации; осуществлять классификацию;

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Физические явления в химии. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля». Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды.

Расчётные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода

или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых

веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений

получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах

разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. Прокаливание меди в пламени спиртовки. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) же­лезом.

Контрольная работа «Типы химических реакций».

Практическая работа № 3. Признаки химических реакций.

Практическая работа № 4. Анализ почвы и воды.

Предметные результаты обучения:

Учащийся должен уметь:

классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту; на­правлению протекания реакции; участию катализатора;

использовать таблицу растворимости для определения воз­можности протекания реакций обмена; электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможно­сти протекания реакций между металлами и водными раствора­ми кислот и солей;

наблюдать и описывать признаки и условия течения химиче­ских реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом;

проводить расчеты по химическим уравнениям на нахожде­ние количества, массы или объема продукта реакции по количе­ству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содер­жит определенную долю примесей.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

составлять на основе текста схемы, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

самостоятельно оформлять отчет, включающий описание экс­перимента, его результатов, выводов;

использовать знаковое моделирование (на примере уравнений хи­мических реакций);

различать объем и содержание понятий;

различать родовое и видовое понятия;

осуществлять родовидовое определение понятий.

Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно – восстановительные реакции.(18 ч)

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства кислот. Электрохимический ряд напряжений металлов. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства оснований Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимо­действие кислот с солями. Взаимодействие щелочей,с кисло­тами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Взаимодействие основных окси­дов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимо­действие кислотных оксидов с водой.

Взаимо­действие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Самостоятельная работа. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.

Итоговая контрольная работа.

Практическая работа № 5. Ионные реакции.

Практическая работа № 6. Решение экспериментальных задач по осуществлению цепочки превращений.

Предметные результаты обучения:

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике превращений веществ по­нятия: «раствор», «электролитическая диссоциация», «электроли­ты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные элект­ролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли», «ионные реакции», «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «основные оксиды», «кис­лотные оксиды», «средние соли», «кислые соли», «основные соли», «генетический ряд», «окислительно-восстановительные ре­акции», «окислитель», «восстановитель»;

иллюстрировать примерами основные положения теории элек­тролитической диссоциации; генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль);

характеризовать общие химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиций тео­рии электролитической диссоциации;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, оснований и солей; существование взаимосвязи между основными класса­ми неорганических веществ;

классифицировать химические реакции по «изменению степе­ней окисления элементов, образующих реагирующие вещества»;

составлять уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований и солей; молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием электролитов; уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод элек­тронного баланса; уравнения реакций, соответствующих после­довательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

устанавливать причинно-следственные связи: класс вещест­ва — химические свойства вещества;

наблюдать и описывать реакции между электролитами с помо­щью естественного языка и языка химии;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

делать пометки, выписки, цитирование текста;

составлять доклад;

составлять на основе текста графики, в том числе с примене­нием средств ИКТ;

владеть таким видом изложения текста, как рассуждение;

использовать знаковое моделирование (на примере уравнений реакций диссоциации, ионных уравнений реакций;

различать компоненты доказательства (тезис, аргументы и форму доказательства);

осуществлять прямое индуктивное доказательство.

Повторение и обобщение изученного материала (2 ч.)

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Основные классы неорганических соединений. Типы химических реакций. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Резерв (1 ч.)

Содержание учебного предмета «Химия» 9 класс

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 ч.)

Периодическая таблица и периодический закон Д.И. Менделеева. Основные классы неорганических соединений и их свойства. Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (12 ч.)

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории

электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов

1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость

скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости

химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.

Самостоятельная работа. Классификация химических реакций.

Контрольная работа. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая

реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции»,

«каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической реакции», «катализатор»;

характеризовать химические элементы 1-3-го периодов по их положению в

Периодической системе химических элементов Д.- И. Менделеева, характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и

продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению

степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию

катализатора;

объяснять и приводить примеры влияния факторов (природа реагирующих

веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность

соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;

наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью

естественного языка и языка химии;

проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и

гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать

средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и

исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;

составлять аннотацию текста;

создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением

их в пространственно-графической или знаково-символической форме;

определять виды классификации (естественную и искусственную);

осуществлять прямое дедуктивное доказательство.

Тема 2. Металлы (19 ч.)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение

атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.

Соединения алюминия — оксид и гид-роксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли

алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов.

Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с

кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.

Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.

Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.

Самостоятельная работа. Химические свойства металлов.

Самостоятельная работа. Соединения алюминия и железа.

Контрольная работа «Металлы»

Практические работа 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и

получение соединений металлов.

Практические работа 2. Осуществление цепочки химических превращений.

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы»,

использовать их при характеристике металлов;

давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных металлов, магния,

кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева;

называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых

веществ-металлов;

объяснять зависимость свойств химических элементов-металлов и образуемых ими соединений от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также

алюминия и железа и их соединений с помощью естественного языка и языка химии;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию

важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием металлов и их соединений;

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные

средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ);

с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари,

энциклопедии, справочники, электронные диски;

сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников;

представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с

применением средств ИКТ;

оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и

жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;

составлять рецензию на текст; осуществлять доказательство от противного;

Тема 3. Неметаллы(27 ч.)

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.

Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства

воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры.

Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные

соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.

Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксид углерода ( I I ) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.

Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений

кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с

натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие

концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. Получение и распознавание водорода.

Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Ознакомление с составом минеральной воды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Получение и распознавание кислорода. Горение серы на воздухе и в кислороде. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. Распознавание фосфатов. Горение угля в кислороде. Разложение гидрокарбоната натрия.

Самостоятельная работа. Химические свойства азота и фосфора и их соединений.

Самостоятельная работа. Химические свойства углерода и кремния и их соединений.

Практические работа 1. Изучение свойств водного раствора аммиака.

Практические работы 2. Распознавание карбонатов.

Контрольная работа «Неметаллы».

Предметные результаты обучения

Учащийся должен уметь:

использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,

«галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость

воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;

давать характеристику химических элементов по их положению в Периодической

системе химических элементов Д. И. Менделеева;

называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;

характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ неметаллов;

объяснять зависимость свойств химических элементов-неметаллов и образуемых ими соединений от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;

описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного языка и языка химии;

составлять молекулярные уравнения реакций, а также электронные уравнения процессов окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;

устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;

описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного языка и языка химии;

описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им

химический эксперимент;

выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию ионов

водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, и

одид-ионов;

экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать

экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;

обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в

соответствии с правилами техники безопасности; наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;

делать выводы по результатам проведенного эксперимента.

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с

участием неметаллов и их соединений.

Метапредметные результаты обучения

Учащийся должен уметь

организовывать учебное взаимодействие в группе

предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;

понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;

в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень

успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев,

совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;

отстаивать свою точку зрения, аргументируя её;

подтверждать аргументы фактами; критично относиться к своему мнению;

слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить

свою точку зрения;

составлять реферат по определенной форме;

осуществлять косвенное разделительное доказательство;

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 ч.)

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.

Менделеева. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.

Классификация химических реакций по различным признакам. Диссоциация электролитов. Окислительно-восстановительные реакции. Неорганические вещества, их классификация и свойства.

Итоговое тестирование.

Практические работа 1. Реакции ионного обмена.

Практические работы 2. Осуществление цепочки химических превращений.

Резерв (2 ч)

раздел	формы организации учебных занятий	Основные виды деятельности обучающихся (на уровне универсальных учебных действий)
8 класс Введение (8 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки	Познавательные: Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой и с периодической системой, выделяют обобщенный смысл и формальную структуру задачи, извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию, устанавливают причинно-следственны связи. Строят логические цепи рассуждений. Структурирую знания, создают структуру взаимосвязей смысловых единиц текст, выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами. Умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливают отношения между ними, восстанавливают предметную ситуацию, описанную в задаче путем переформулирования. Регулятивные: Формирование понятия о химии, её роли в жизни человека. Создают план и последовательность действий, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний, самостоятельно формулируют смысловую цель, ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено, и того что еще неизвестно. Коммуникативные: Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык, обмениваются знаниями между членами группы для приятия решения, используют речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции, сравнивать различные точки зрении, развивают умение интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык.
Тема 1. Атомы химических элементов(14 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, уроки развивающего контроля, урок-практикум, комбинированные уроки, беседа, урок развивающего контроля	Познавательные: Формирование умения работать с книгой, умения интегрировать знания из физики в химию ,анализируют объект, выделяя существенные и не существенные признаки, восстанавливают предметную ситуацию, описанную в задаче, строят логические цепи рассуждений, извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов, выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий. Регулятивные: Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах, осознают качество и уровень знании, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конечного результата, самостоятельно формулируют познавательную цель, строят действия в соответствии с поставленной целью, строят действия в соответствии с поставленной целью, принимают познавательную цель, и четко выполняют познавательные задачи. Коммуникативные: планируют общие способы работы, обмениваются знаниями между членами группы для принятия решений, полно и точно выражают свои мысли, учатся сравнивать различные точки зрения, развивают умение интегрироваться в группе, умеют слушать и слышать друг друга.
Тема 2. Простые вещества(5 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки	Познавательные: Умение работать с учебником, дополнительной литературой, пе- риодической системой. Определяют основную и второстепенную информацию, анализирут объект, выделяя существенные и не существенные признаки, выбирают наиболее эффективные способы решения задач в зависимости от конкретных условий. устанавливают причинно следственные связи. Строят логические цепи рассуждений. Регулятивные: Формирование понятия о металлах, неметаллах, количестве вещества, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний, устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать. Коммуникативные: Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его, учатся сравнивать различные точки зрения, планируют общие способы работы.
Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-исследование, беседа, урок развивающего контроля	Познавательные: Умение работать с учебником, умение сопоставлять, работать с формулами, выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий, извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию, осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме. Применяют формы информационного поиска, в том числе с помощью компьютера. Регулятивные: формирование понятия о степени окисления, классов соединений, чистых веществах и смесях, осознают качество и уровень усвоения знаний, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, принимают познавательную цель, и четко выполняют познавательные задачи. Коммуникативные: развивают умение интегрироваться в группе, учатся сравнивать различные точки зрения.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-практикум, урок контроля знаний	Познавательные: Умение работать с учебником, периодической системой, алгоритмом расставления коэффициентов в химических уравнениях. Составляют целое из частей, самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки, выделяют формальную структуру задачи. Выполняют операции со знаками и символами. Регулятивные: Формирование понятий о химических реакциях, их типах; умения писать реакции и расставлять коэффициенты в уравнениях, осознают качество и уровень знания. Коммуникативные: планируют общие способы работы, умеют представлять конкретное содержании и сообщать его в устной и письменной форме, умеют брать на себя инициативу в организации совместного действия.
Тема5.Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов (18 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-практикум, урок контроля знаний	Познавательные: Формирование умения работать с учебником, алгоритмами составления ионных уравнений и расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию. Регулятивные: Формирование понятий о растворах, электролитической диссоциации, ионных уравнениях, кислотах, основаниях, солях, оксидов, окислительно-восстановительных реакциях. выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний. устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать: Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения. Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, умение задавать вопросы, планируют общие способы работы.
9 класс Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа)	уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки	Познавательные: применяют методы информационного поиска, структурируют знания, выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий. Регулятивные: формируют и закрепляют понятия о основных классах неорганических соединений, строении атома и типах химической связи, электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях, принимают познавательную цель, и четко выполняют познавательные задачи, осознают качество и уровень усвоения знаний. Коммуникативные: устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать. Умеют слушать слышать друг друга, развивают умение интегрироваться в группе.
Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (12 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-практикум, урок контроля знаний	Познавательные: Умение работать с учебником, периодической системой, извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию. Регулятивные: Формирование понятий о строении атома, скорости химических реакций, усваивают сведения о классификации химических реакций, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний. устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать: Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения, используют речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции, устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать.
Тема 2. Металлы (19 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-практикум, урок контроля знаний	Познавательные: Прогнозируют свойства элементов-металлов и их соединений на основе знаний о периодическом законе. Выявляют различия между элементами главных и побочных подгрупп. Устанавливаю связь между строением и свойствами вещества, создают структуру взаимосвязей смысловых единиц текста. Регулятивные: Формирование понятия о металлах, и их свойствах, самостоятельно формулируют смысловую цель. Обобщают знания и делают выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Коммуникативные: умеют слушать и слышать друг друга, используют речевые средства для дискуссии и аргументации своей позиции, устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать, полно и точно выражают свои мысли.
Тема 3. Неметаллы(30 ч.)	уроки «открытия» нового знания, уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок-практикум, урок контроля знаний	Познавательные: Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, исследуют свойства изучаемых веществ. Наблюдают и описывают химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Делают выводы из результатов проведённых химических экспериментов, создают структуру взаимосвязей смысловых единиц текста. Регулятивные: Формирование понятия о неметаллах, аллотропии их свойствах, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний, самостоятельно формулируют смысловую цель, делают выводы из результатов проведённых химических экспериментов. Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения, умеют слушать и слышать друг друга.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 ч.)	уроки отработки умений и рефлексии, комбинированные уроки, урок развивающего контроля.	Познавательные: извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов. Определяют основную и второстепенную информацию. Регулятивные: Формирование понятий о строении атома, скорости химических реакций, усваивают сведения о классификации химических реакций, выделяют и осознают то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознают качество и уровень усвоения знаний, устанавливают рабочие отношения, Коммуникативные: учатся сравнивать различные точки зрения, устанавливают рабочие отношения, учатся эффективно сотрудничать, планируют общие способы работы.

Приложение 2

«РАССМОТРЕНО» «СОГЛАСОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»

Руководитель ШМО Заместитель директора Директор МОУ «ООШ № 81»

_________/_________/ по УВР МОУ «ООШ № 81» _________/_________/ Протокол № _____от ___________/__________ Приказ № _______ от

«____»_________20___г. «____»_________20_____г. «____»____________20_____г.

Календарно- тематическое планирование

по учебному предмету «Химия»

8 – 9 классы

Учитель Тимофеева Елена Геннадиевна

Рассмотрено на заседании

педагогического совета

протокол № ____ от

«____» _________ 20__г.

Саратов

Календарно – тематическое планирование по химии . 8 класс

№	количество часов	тема урока	практические работы	домашнее задание	дата проведения
					план	факт
1		Введение (8 ч)
	1	Предмет химии. Вещества.	Демонстрации. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Демонстрации. Модели различных простых и сложных веществ.	п.1, 2,отв на вопр.
	1	Превращения веществ.	Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.	п.3, упр.1-3
	1	История развития химии. Закон сохранения массы вещества.		п.4, упр.2,3
	1	Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	п.5, упр. 1,2,3
	1	Знаки химических элементов.		п.5, упр. 4,5,6
	1	Химические формулы. Самостоятельная работа.	Самостоятельная работа. Составление формул.	п.6, упр. 1-4
	1	Относительная атомная и молекулярная массы		п.6, упр.6-8
	1	Выполнение расчётных задач: 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.	Лабораторные опыты. Сравнение свойств твёрдых кристал­лических веществ и растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.	закончить решение задач, повт. п.5,6
2		Тема 1. Атомы химических элементов (14 ч)
	1	Основные сведения о строение атома.	Демонстрации. Модели атомов химических элементов.	п.7, упр.1,3,4
	2	Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.	Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	п.8, упр.1-3
	2	Строение электронных оболочек атомов. Самостоятельная работа.	Самостоятельная работа. Распределение электронов по энергетическим уровням элементов 1-3 периодов.	п.9, упр.1-4
	2	Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.		п.10, упр.1-4
	1	Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.		п.11, упр.2,5
	1	Ковалентная полярная химическая связь.	Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.	п.12, упр.1,2
	1	Металлическая химическая связь.		п.13, упр.2-4
	1	Подготовка к контрольной работе. Повторение.		повт. п.4-12
	1	Обобщающий урок. Контрольная работа.	Контрольная работа «Атомы химических элементов».	повт. п.13
	2	Практическая работа. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Изучение строение пламени. Наблюдение за горящей свечой.	Демонстрации. Коллекция стеклянной химической посуды. Выполнение практической работы «Знакомство с лабораторным оборудованием. Изучение строения пламени». Наблюдение за горящей свечой.	оформить практ. работу оформить практ. работу
3		Тема 2. Простые вещества (5 ч)
	1	Простые вещества-металлы.	Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией метал­лов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.	п.14, упр.1-4
	1	Простые вещества-неметаллы.	Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией неметаллов.	п.15, упр.2-5
	1	Количество вещества.	Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.	п.16, упр.2,3
	1	Молярный объём газов.	Демонстрации. Молярный объем газообразных веществ.	п.17, упр.1-2
	1	Решение расчётных задач. Самостоятельная работа.	Самостоятельная работа. Решение задач с использованием понятий «моль, молярная масса, молярный объём».	п.16;17, упр.3-5
4		Тема 3.Соединения химических элементов (12 ч)
	2	Степень окисления.		п.18, упр.1,2, п.18, упр.3,4,7
	1	Важнейшие классы бинарных соединения-оксиды и летучие водородные соединения.	Лабораторные опыты. Знакомство с образцами веществ разных классов.	п.19, упр.1,3
	1	Основания.	Демонстрации. Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.	п.20, упр.2,3
	1	Кислоты.	Лабораторные опыты. Определение pH растворов кисло­ты, щелочи и воды. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов.	п.21, упр.1,3
	2	Соли.		п.22, упр.1,2
	1	Кристаллические решётки.	Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом крис­таллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток.	п.23, упр.2-4
	1	Чистые вещества и смеси.	Демонстрации. Способы разделения смесей. Лабораторные опыты. Разделение смесей.	п.24, упр.1,2
	1	Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).		п.25, у пр. 2,3,5
	1	Решение расчётных задач. Подготовка к контрольной работе.		повт. тему, закончить решение задач
	1	Обобщающий урок. Контрольная работа.	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»	повт п. 22-26
5		Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
	1	Физические явления в химии.	Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.	п.26, упр.1,3
	1	Химические реакции.	Демонстрации. Примеры химических явлений получение гидроксида меди (II); растворение полученного гидроксида в кислотах разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Лабораторные опыты. Прокаливание меди в пламени спиртовки. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) же­лезом.	п.27, упр.2,6
	1	Химические уравнения.		п.28, упр.1,2,3
	1	Расчёты по химическим уравнениям.		п.29, упр.1,4,5
	1	Реакции разложения, соединения.		п.30, упр.1, п.31, упр.1,2
	1	Реакции замещения, обмена.		п.32,33, упр.2, упр.3,4
	1	Подготовка к контрольной работе. Выполнение упражнений.		повт.п.29-33, вып. упр. в тетр.
	1	Контрольная работа.	Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами»	повт. тему, закончить решение задач
	2	Практическая работа. Признаки химических реакций. Анализ почвы и воды.	Выполнение практической работы «Знакомство с признаками химических реакций». «Изучение свойств почвы и воды».	оформить практ. работу
6		Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции (18 ч)
	1	Растворение. Растворимость веществ в воде.		п.35, упр.1-3
	1	Электролитическая диссоциация.	Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.	п.36, отв. на вопр.
	2	Основные положения теории электролитической диссоциации.		п.37, упр.2,4, упр.3,5
	2	Ионные уравнения.	Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Взаимодействие кислот с основаниями.	п.38, упр.1,2, упр.3,4,5
	2	Кислоты, их классификация и свойства.	Лабораторные опыты. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимо­действие кислот с солями.	п.39, упр.1-3, упр.4-6
	1	Основания, их классификация и свойства.	Лабораторные опыты. Взаимодействие щелочей, с кисло­тами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований.	п.40, упр.3,5,6
	1	Оксиды, их классификация и свойства.	Лабораторные опыты. Взаимодействие основных окси­дов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимо­действие кислотных оксидов с водой.	п.41, упр.2,3
	1	Соли, их классификация и свойства.	Лабораторные опыты. Взаимо­действие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.	п.42, упр.2,5
	1	Самостоятельная работа. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли.	Самостоятельная работа. Написание химических уравнений по теме «Оксиды. Основания. Соли. Кислоты»	упр.1,3,4 п.42
	1	Генетическая связь между классами веществ.		п.43, упр.1,2
	1	Окислительно-восстановительные реакции.	Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.	п.44, упр.1,3
	1	Выполнение упражнений по написанию химических уравнений. Подготовка к контрольной работе.		п.44, упр.5,7,8 повт. тему
	1	Контрольная работа.	Контрольная работа «Растворы. Ионные и окислительно-восстановительные реакции»	повт. п.42,43
		Химический практикум.
	1	Практическая работа. Ионные реакции.	Выполнение практической работы «Ионные реакции»	оформить практ. работу
	1	Практическая работа. Решение экспериментальных задач по осуществлению цепочки превращений.	Выполнение практической работы «Осуществление цепочки превращений»	оформить практ. работу
7	2	Повторение и обобщение изученного материала(2 ч)
8	1	Резерв(1 ч)

Итого 70 ч.

Календарно – тематическое планирование по химии . 9 класс

№	Количество часов	Тема урока	Практические работы	Домашнее задание	Дата план	Дата факт
1		Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 ч.)
	1	Периодический   закон  и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.		выполнить упр. в тетр.
	1	Химические свойства основных классов неорганических соединений.		записать уравнения
	1	Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.		записать уравнения
2		Тема 1. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (12 ч.)
	2	Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической    системе    элементов Д.И.Менделеева.	Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.	п.1, упр.1,2
	1	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.	Лабораторные опыты. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II).	повт. тему, упр. В тетр.
	1	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	п.2, упр.2
	2	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.	Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез).	п.3, упр.2,4
	1	Химическая организация природы.		п.4, упр.1-6
	1	Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам.	Лабораторные опыты. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Самостоятельная работа. Классификация химических реакций.	п.5, упр.1,2
	1	Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Лабораторные опыты. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ.	п.5, упр.3-6
	1	Катализ и катализаторы	Демонстрации. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.	п.6, упр.1-5
	1	Подготовка к контрольной работе. Решение расчётных задач. Выполнение упражнений на написание химических уравнений.		решить задачи тпо
	1	Контрольная работа. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	Контрольная работа. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.	повт. п.3-5
3		Тема 2. Металлы (19 ч.)
	1	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.		п.7,8, отв. на вопр.
	1	Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.	Демонстрации. Образцы сплавов.	п.9, упр.1,2 п.10, отв. на вопр.
	1	Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов.	Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Демонстрации. Взаимодействие металлов с неметаллами.	п.11, упр.1-3
	1	Металлы в природе. Общие способы их получения.		п.12, упр. 2-5
	1	Самостоятельная работа «Химические свойства металлов».	Самостоятельная работа «Химические свойства металлов».	решить задачи по тпо
	1	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.		13, упр.4-6
	1	Общая характеристика щелочных металлов. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества.	Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.	п.14, упр.1
	1	Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	Лабораторные опыты. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Демонстрации. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.	п.14, упр.2-4
	1	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества.		п.15, упр.4
	1	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	Лабораторные опыты. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств.	п.15, упр.5
	1	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств.	п.16, упр.2-4
	1	Соединения алюминия — оксид и гид-роксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.		п.16, упр.6
	1	Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+.	Демонстрации. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. Ознакомление с рудами железа. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. Самостоятельная работа. Соединения алюминия и железа.	п.17, упр.1,2
	1	Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.		п.17, упр.4,5
	1	Подготовка к контрольной работе. Выполнение упражнений.		повт. п.12-17
	1	Контрольная работа «Металлы»	Выполнение контрольной работы «Металлы»	задания в тпо
	1	Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.	Выполнение практической работы. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.	оформление работы
	1	Практическая работа 2. Получение и свойства соединений металлов.	Выполнение практической работы. Получение и свойства соединений металлов.	оформление работы
	1	Практическая работа 3. Осуществление цепочки химических превращений.	Выполнение практической работы. Осуществление цепочки химических превращений.	оформление работы
4		Тема 3. Неметаллы(27 ч.)
	2	Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе Аллотропия. Физические свойства неметаллов.	Демонстрации. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.	п.18, упр.1-3
	1	Водород.	Лабораторные опыты. Получение и распознавание водорода.	п.19, упр.1,4
	1	Вода. Строение молекулы. Физические свойства.		п.20. упр.1-4
	1	Химические свойства воды. Получение. Применение.	Лабораторные опыты. Ознакомление с составом минеральной воды.	п. 20,21, отв. на вопр.
	1	Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества.		п.22, упр.4
	1	Основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде.	Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Демонстрации. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Лабораторные опыты. Качественная реакция на галогенид-ионы.	п.23, упр.4
	1	Получение галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.		п.24, упр.7
	1	Кислород, его свойства, получение, применение.	Лабораторные опыты. Получение и распознавание кислорода.	п.25, упр.1,2
	1	Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение.	Демонстрации. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Лабораторные опыты. Горение серы на воздухе и в кислороде.	п.26, упр.3,4
	1	Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Самостоятельная работа «Кислород. Сера»	Лабораторные опыты. Свойства разбавленной серной кислоты.	п.27, упр.3,4
	1	Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.		п.28, упр.2,4
	1	Аммиак, строение, свойства, получение и применение.	Лабораторные опыты. Изучение свойств аммиака.	п.29, упр.7,8
	1	Соли аммония, их свойства и применение.	Лабораторные опыты. Распознавание солей аммония.	п.30, упр.4
	1	Оксиды азота (II) и (IV).		п.31, упр.1,4
	1	Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.	Демонстрации. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Лабораторные опыты. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	п.31, задачи в тпо
	1	Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.	Лабораторные опыты. Горение фосфора на воздухе и в кислороде.	п.32, упр.2,3
	1	Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.	Лабораторные опыты. Распознавание фосфатов	п.32, задания в тпо
	1	Самостоятельная работа. Химические свойства азота и фосфора и их соединений.	Самостоятельная работа. Химические свойства азота и фосфора и их соединений.	задания в тпо
	1	Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксид углерода (I I) и (IV), их свойства и применение.	Демонстрации. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Демонстрации. Восстановление меди из ее оксида углем. Лабораторные опыты. Горение угля в кислороде.	п.33, упр.2,3
	1	Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.	Демонстрации. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,нитратов, карбонатов, фосфатов. Лабораторные опыты. Разложение гидрокарбоната натрия.	п.34, упр.2,3,6
	1	Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.	Самостоятельная работа. Химические свойства углерода и кремния и их соединений.	п.35, упр.2,4
	1	Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Подготовка к контрольной работе.	Демонстрации. Образцы стекла, керамики, цемента.	п.35, задания в тпо
	1	Контрольная работа «Неметаллы».	Контрольная работа «Неметаллы».	задания в тпо
	1	Практическая работа 1. Экспериментальные задачи «Подгруппа кислорода».	Выполнение практической работы. Экспериментальные задачи «Подгруппа кислорода».	оформление практ. работы
	1	Практическая работы 2. Экспериментальные задачи «Подгруппы азота и углерода».	Выполнение практической работы. Экспериментальные задачи «Подгруппы азота и углерода».	оформление практ. работы
	1	Практическая работы 3. «Получение, собирание и распознавание газов: аммиака, кислорода, углекислого газа».	Выполнение практической работы. «Получение, собирание и распознавание газов: аммиака, кислорода, углекислого газа».	оформление практ. работы
5		Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 ч.)
	1	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.		п.36, тестовые задания
	1	Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Электроотрицательность. Степень окисления.		п.37, тестовые задания
	1	Классификация химических реакций по различным признакам.		п.38, тестовые задания
	1	Реакции диссоциации электролитов. Ионные реакции.	Практическая работа 1. Реакции ионного обмена.	п.39, тестовые задания
	1	Окислительно-восстановительные реакции.		п.40, тестовые задания
	1	Основные классы неорганических веществ, их классификация.	Итоговое тестирование.	п.41 тестовые задания
	1	Основные классы неорганических веществ, их свойства.	Практическая работа 2. Осуществление цепочки химических превращений.	п.42 тестовые задания
6	1	Обобщение изученного материала (1 ч)
7	1	Резерв (1 ч)

Итого 70 часов