Рабочая программа по химии для медицинских училищ

Вид учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

237

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

158

Теоретические занятия

158

Самостоятельная работа

79

№

Наименование тем

Максимальная нагрузка студента, часы

Количество аудиторных часов

Самостоятельная работа обучающихся

Раздел1. Общая и неорганическая химия

Всего часов

102

68

34

1.

Основные химические понятия и законы химии

15

10

5

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений о строении атома

9

6

3

3.

Химическая связь. Строение вещества

6

4

2

4.

Закономерности протекания химических реакций

9

6

3

5

Водные растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз и электролиз солей.

18

12

6

6.

Окислительно-восстановительные реакции

9

6

3

7.

Химия металлов

12

8

4

8.

Химия неметаллов

18

12

6

9.

Обобщение знаний по общей и неорганической химии

6

4

2

Раздел №2

Органическая химия

135

90

45

10.

Предмет органической химии. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.

3

2

1

11.

Предельные углеводороды

18

12

6

12.

Непредельные углеводороды. Этиленовые, диеновые и ацетиленовые углеводороды. Природный каучук

21

14

7

13.

Ароматические углеводороды

12

8

4

14.

Природные источники углеводородов

3

2

1

15.

Спирты. Фенолы

15

10

5

16.

Альдегиды.

6

4

2

17.

Карбоновые кислоты.

12

8

4

18.

Сложные эфиры. Жиры

9

6

3

19.

Углеводы

12

8

4

20

Азотсодержащие соединения. Амины, аминокислоты, белки.

12

8

4

21

Высокомолекулярные соединения

6

4

2

22

Повторение и обобщение органической химии

6

4

2

Общее количество часов

237

79

Наименования

Разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся

Колич.

часов

Уровень

усвоения

1

2

3

4

Раздел 1

Общая и неорганическая химия

Тема 1.1.

Основные понятия и законы химии

Содержание учебной программы:

Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Представление о строении вещества. Валентность. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Основные классы неорганической химии. Типы химических реакций. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по химическим уравнениям. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Закон постоянства состава веществ. Закон Авогадро и следствия из него.

Теоретические занятия

15

1.

Предмет химии. Валентность и химические формулы

2

2

2.

Основные классы неорганической химии

2

2

3.

Химические свойства основных классов неорганической химии.

2

2

4.

Типы химических реакций. Расчеты по уравнениям

2

2

5.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и Интернет - учебника, текущая работа с лекционным материалом. Решение типовых задач.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Аллотропные модификации углерода, кислорода, фосфора, олова; понятие о химической технологии, биотехнологии, нанотехнологии; «Биотехнология и генная инженерия — технологии XXI века», «Нанотехнология как приоритетное направление развития науки и производства в Российской Федерации», «Аллотропия металлов», «Плазма — четвертое состояние вещества».

5

Тема 1.2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Содержание учебной программы: Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Атом — сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р - и d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира

9

Теоретические занятия

1.

Строение атома. Энергетические уровни.

2

2

2.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2

2

3.

Составление электронных формул. Характеристика элемента

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и Интернет - учебника, текущая работа с лекционным материалом. Написание электронных и электронно-графических формул атомов химических элементов.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

«Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве», «Изотопы водорода», «Использование радиоактивных изотопов в технических целях», «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине».

3

Тема 1.3.

Химическая связь. Строение вещества

Содержание учебной программы:

Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Водородная связь

6

Теоретические занятия

1.

Виды химической связи и кристаллических решеток

2

2

2.

Электроотрицательность. Степень окисления

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и интернет -учебника.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис;

«Аморфные вещества в природе, технике, быту», «Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды», «Применение твердого и газообразного оксида углерода (IV)», «Защита озонового экрана от химического загрязнения», «Косметические гели», «Применение суспензий и эмульсий в строительстве».

2

Тема 1.4.

Закономерности протекания химических реакций

Содержание учебной программы:

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле Шателье. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

9

Теоретические занятия

1.

Скорость химических реакций

2

2

2.

Химическое равновесие. Принцип Ле – Шателье.

2

2

3.

Решение расчетных задач по уравнениям

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом. Решение задач по теме.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Практическое применение электролиза. Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы. «Реакции горения на производстве и в быту», «Электролиз растворов электролитов», «Электролиз расплавов электролитов», «Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия», «История получения и производства алюминия», «Электролитическое получение и рафинирование меди», «Жизнь и деятельность Г.Дэви».

3

Тема 1.5.

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Содержание учебной программы: Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

18

Теоретические занятия

1.

Растворы. Электролитическая диссоциация

2

2

2.

Гидролиз солей. Среда раствора. Индикаторы.Практическая работа № 1 «Реакции ионного обмена»

2

2

3.

Гидролиз солей.

2

2

4.

Составление схем гидролиза

2

2

5.

Электролиз. Процессы, протекающие на катоде и на аноде.

2

2

6.

Составление схем электролиза.

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и интернет -учебника, текущая работа с лекционным материалом. Решение задач на нахождение массовой доли растворенного вещества. Составление молекулярных и ионных уравнений реакций в растворах электролитов.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Применение воды в технических целях.

«Растворы вокруг нас. Типы растворов.», «Вода как реагент и среда для химического процесса», «Жизнь и деятельность С.Аррениуса», «Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.», «Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях».

6

Тема 1.6.

Окислительно – восстановительные реакции

Содержание учебной программы: Виды окислительно – восстановительных реакций. Закономерности их протекания. Значение окислительно – восстановительных реакций в природе и технике.

9

Теоретическое занятие

1.

Окислительно – восстановительные реакции

2

2

2.

Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

2

2

3.

Окислительно – восстановительные реакции с участием алюминия марганца и меди.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и Интернет -учебника, текущая работа с лекционным материалом. Решение уравнений на нахождение в реакции окислителя и восстановителя. Составление электронного баланса в окислительно - восстановительных реакциях.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Окислительно-восстановительные реакции в природе и промышленности

3

Тема 1.7.

Химия металлов

Содержание учебной программы. Особенности строения атомов и кристаллов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Металлы I-II групп главных подгрупп . и побочных реакций. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.

12

Теоретические занятия

1.

Общий обзор металлов. Свойства металлов

2

2

2.

Металлы главных подгрупп. I – III группы главные подгруппы

2

2

3.

Металлы побочных подгрупп. Медь, железо и их сплавы

2

2

4.

Практическая работа №2 «Качественные реакции на ионы железа»

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и Интернет-учебника, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Способы защиты металлов от коррозии. Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и электролизом растворов или расплавов электролитов.

«Коррозия металлов и способы защиты от коррозии», «Инертные или благородные газы», «Рождающие соли — галогены», «История шведской спички».

4

Тема 1.8.

Химия неметаллов

Содержание учебной программы: Общие сведения о неметаллах. Положение неметаллов в периодической системе Особенности строения атомов неметаллов. Неметаллы — простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Подгруппа халькогенов. Сера и окислительные свойства серной кислоты. Подгруппа азота. Производство аммиака. Соли аммония. Производство азотной кислоты и ее окислительные свойства. Подгруппа углерода. Парниковый эффект Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

18

Теоретические занятия

1.

Общие сведения о неметаллах. Галогены.

2

2

2.

Подгруппа кислорода. Серная кислота. Аллотропия.

2

2

3.

Подгруппа азота. Соли аммония

2

2

4.

Подгруппа углерода. Парниковый эффект

2

2

5.

Решение расчетных задач.

2

2

6.

Пр. раб №3 Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы»

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети и Интернет -учебника, текущая работа с лекционным материалом

6

Тема 1.9.

Обобщение знаний по неорганической и общей химии

6

Теоретическое занятие

1.

Обобщение знаний по неорганической химии.

2

2

2

Контрольная работа№1

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

2

2

Раздел 2

Органическая химия

Тема 2.1

Предмет органической химии. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.

Содержание учебной программы: Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

3

Теоретическое занятие

1.

Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

«История возникновения и развития органической химии», «Жизнь и деятельность А.М.Бутлерова», «Витализм и его крах», «Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой органической химии», «Современные представления о теории химического строения».

1

Тема 2.2.

Предельные углеводороды

Содержание учебной программы: Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Циклоалканы, их строение получение, свойства и применение. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по его плотности и массовой доле химических элементов или продуктов сгорания.

18

Теоретические занятия

1.

Предельные углеводороды. Алканы.

2

2

2.

Химические свойства алканов

2

2

3.

Циклоалканы.

2

2

4.

Решение расчетных задач на нахождение молекулярной формулы газообразного вещества

2

2

5.

Выполнение упражнений на составление структурных формул алканов

2

2

6.

Пр. раб №1 Качественное определение С, Н и СL в органических веществах

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов: Подготовить сообщения: Физические и химические свойства алканов. Применение и способы получения алканов

6

Тема 2.3.

Непредельные углеводороды

Содержание учебной программы: Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

21

Теоретические занятия

1.

Непредельные углеводороды. Алкены.

2

2

2.

Пр. раб. №2 Получение этилена и опыты с ним.

2

2

3.

Непредельные углеводороды. Алкадиены.

2

2

4.

Природный каучук.

2

2

5.

Непредельные углеводороды. Алкины.

2

2

6.

Номенклатура и свойства непредельных углеводородов.

2

2

7.

Решение расчетных задач.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом. Написание структурных формул некоторых представителей углеводородов. Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Классификация и назначение каучуков. Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. «Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы», «Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом прогрессе», «Сварочное производство и роль химии углеводородов в нем»,

7

Тема 2.4.

Ароматические углеводороды

Содержание учебной программы: Ароматические углеводороды. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе его свойств. Взаимосвязь между предельными, непредельными и ароматическими углеводородами.

12

Теоретические занятия

1.

Ароматические углеводороды. Бензол.

2

2

2.

Решение упражнений по ароматическим углеводородам

2

2

3.

Взаимосвязь между углеводородами.

2

2

4.

Решение упражнений по теме углеводороды.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом. Написание структурных формул. некоторых представителей углеводородов. Название углеводородов по международной номенклатуре IUPAC.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Подготовить сообщения: Применение и способы получения алкенов. Общая характеристика алкадиенов. Физические и химические свойства алкадиенов.

4

Тема 2.5

Природные источники углеводородов

Содержание учебной программы: Основные направления промышленной переработки природного газа. Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг. Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива. Коксохимическое производство и его продукция.

3

Теоретическое занятие

1.

Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Каменный уголь

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

«Экологические аспекты использования углеводородного сырья», «Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья», «История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации», «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия», «Углеводородное топливо, его виды и назначение», «Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного сотрудничества».

1

Тема 2.6.

Кислородсодержащие органические соединения.

Спирты и фенолы

Содержание учебной программы: Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия для организма человека и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенолы. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

15

Теоретические занятия

1.

Одноатомные и многоатомные спирты.

2

2

2.

Химические свойства спиртов.

2

2

3.

Фенолы. Способы получения

2

2

4.

Химические свойства фенолов.

2

2

5.

Пр. раб.№3 Синтез бромэтана из спирта.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним.

5

Тема 2.7.

Альдегиды

Содержание учебной программы: Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

6

Теоретическое занятие

1.

Альдегиды, свойства, получение и применение.

2

2

2.

Свойства альдегидов

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов: Подготовить сообщения: Гомологический ряд альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов и кетонов. Применение и получение альдегидов и кетонов. Решить задачи.

2

Тема 2.8.

Карбоновые кислоты

Содержание учебной программы: Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

12

Теоретические занятия

1.

Карбоновые кислоты, получение и применение

2

2

2.

Химические свойства карбоновых кислот

2

2

3.

Номенклатура и свойства карбоновых кислот

2

2

4.

Пр. раб. №4 Получение и свойства карбоновых кислот

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

4

Тема 2.9.

Сложные эфиры. Жиры

Содержание учебной программы: Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла

9

Теоретическое занятие

1.

Сложные эфиры. Реакция этерификации

2

2

2.

Жиры, свойства жиров. Мыла

2

2

3.

Пр. раб. №5 Синтез этилового эфира уксусной кислоты

2

2

Самостоятельная работа: использование Интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов: Подготовить рефераты: Жиры. Сложные эфиры. Соли карбоновых кислот. Мыла.

3

Тема 2.10.

Углеводы

Содержание учебной программы: Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔ полисахарид.

12

Теоретические занятия

1.

Классификация углеводов. Моносахариды. Дисахариды.

2

2

2.

Полисахариды, крахмал и целлюлоза

2

2

3.

Химические свойства углеводов.

2

2

4.

Генетическая связь между углеводородами и кислородсодержащими соединениями

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом

Тематика сообщений, докладов, рефератов: Подготовить сообщения: Понятие об углеводах. Моносахариды. Дисахариды. Полисахариды. Химические и физические свойства углеводов. Значение в жизни человека.

4

Тема 2.11.

Азотсодержащие органические соединения.

Содержание учебной программы: Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Белки и полисахариды как биополимеры.

12

Теоретические занятия

1.

Амины. Ароматические амины, анилин.

2

2

2.

Аминокислоты. Белки

2

2

3.

Свойства аминов и аминокислот.

2

2

4.

Изучение свойств белков.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом,

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности.

4

Тема 2.12.

Высокомолекуляр-ные соединения. Полимеры

Содержание учебной программы: Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

6

Теоретические занятия

1.

Высокомолекулярные соединения

2

2

2.

Пр. раб. №6 Решение экспериментальных задач по органической химии

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

Тематика сообщений, докладов, рефератов:

2

Тема 2.13.

Обобщение знаний по органической и неорганической химии

Содержание учебного материала: повторить и обобщить курс органической химии. Установить взаимосвязь между углеводородами, кислородсодержащими соединениями и азотсодержащими соединениями.

6

Практические занятия

1.

Обобщение знаний по органической химии.

2

2

2.

Контр. раб. №2 по курсу органической химии.

2

2

Самостоятельная работа: использование интернет - сети, текущая работа с лекционным материалом.

2

237

Результаты обучения

(освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Освоенные умения:

• составлять электронные и графические формулы строения электронных оболочек атомов;

Оценка в рамках текущего контроля:

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• прогнозировать химические свойства элементов, исходя из их положения в периодической системе электронных формул;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• составлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• составлять уравнения реакций ионного обмена;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• решать задачи на растворы;

• результатов выполнения индивидуальных домашних заданий

• уравнивать окислительно–восстановительные реакции ионно-электронным методом;

• результатов выполнения индивидуальных домашних заданий

• составлять уравнения гидролиза солей, определять кислотность среды; составлять схемы буферных систем;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• давать названия соединениям по систематической номенклатуре;

• результатов тестирования;

• составлять схемы реакции, характеризующие свойства органических соединений;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• объяснить взаимное влияние атомов в молекулах;

• результатов решения ситуационных и проблемных задач;

• результатов освоения практических умений соблюдать технику безопасности при работе в химической лаборатории.

Усвоенные знания:

• периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома, принципы построения периодической системы элементов;

Оценка в рамках текущего контроля:

результатов тестирования;

• квантово-механические представления о строении атомов;

• результатов тестирования;

• общую характеристику s-, p-, d-элементов, их биологическую роль и применение в медицине;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• важнейшие виды химической связи и механизм их образования;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• основные положения теории растворов и электролитической диссоциации;

• результатов тестирования;

• протолитическую теорию кислот и оснований;

• результатов тестирования;

• коллигативные свойства растворов;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• методика решения задач на растворы;

• результатов решения расчетных индивидуальных задач на практических занятиях;

• основные виды концентраций растворов и способы ее выражения;

• результатов решения расчетных индивидуальных задач на практических занятиях;

• кислотно-основные буферные системы и растворы; механизм их действия и их взаимодействие;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• теорию коллоидных растворов;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• сущность гидролиза солей;

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях;

• основные классы органических соединений, их строение и химические свойства;

• результатов тестирования;

• все виды изомерии.

• результатов выполнения индивидуальных заданий на практических занятиях.

Итоговый контроль – включает в себя контроль усвоения теоретического материала (в виде тестирования) и контроль усвоения практических умений