Сохраните летнее настроение в новом учебном году! –90% на доступ к материалами по вашему предмету или классу

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 08.09.2025 07:21

Трифонова Галина Ивановна

Учитель географии

54 года

22 623

1 302

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Амурская область Свободненский район

Специализация

Биология

География

Химия

Классному руководителю

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочий лист по химии 10 класс "Получение этилена"

Категория: Химия

27.10.2024 10:31

Разработка практической работы по теме: "Получение этилена".

Просмотр содержимого документа
«Рабочий лист по химии 10 класс "Получение этилена"»

Практическая работа № 2

Получение этилена и изучение его свойств.

Цель: научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и химические свойства этилена.

Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка, спички.

Реактивы: C₂H₅OH, H₂SO₄(конц.), песок, бромная вода (Br₂), KMnO₄.

Ход работы

С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять.

№ п/п	Название опыта	Описание опыта, рисунок	Наблюдения и уравнения реакций	Вывод
1.	Получение этилена.	В пробирку налили 1 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6—9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпали немного прокаленного песка (чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закрыли пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепили ее в штативе и осторожно нагрели содержимое пробирки.	В пробирке начинается выделяться газ - этилен. С₂H₅OH C₂H₄↑ + H₂O.	В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, врезультате образуется этилен. Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
2.	Изучение свойств этилена.	В другую пробирку налили 2-3 мл бромной воды. Опустили газоотводную трубку первой пробирки до дна пробирки с бромной водой и пропускали через неё выдедяющийся газ.	При пропускании газа через бромную воду, происходит обесцвечивание бромной воды. H₂C=CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br	В ходе реакции происходит окисление этилена бромной водой по двойной связи.
		В третью пробирку налили 2-3 мл разбавленного раствора KMnO₄, поодкисленного серной кислотой, и пропустили через него газ.	При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO₄. 5C₂H₄+12KMnO₄+18H₂SO₄→10CO₂+6K₂SO₄+ +12MnSO₄+28H₂O.	В ходе реакции происходит окисление этилена подкисленным раствором перманганата калия.
		Выделяющиеся газ первой пробирки подожгли.	Этилен на воздухе горит ярким светящимся пламенем. С₂Н₄ + 3О₂ → 2СО₂+2Н₂О.	Этилен горит ярким светящимся пламенем, что доказывает наличие кратных связей.

Общий вывод: на данной практической работе мы научились получать в лаборатории этилен реакцией дегидратации спиртов; изучили химические свойства этилена, а именно, действие этилена на бромную воду и подкисленный раствор перманганата калия.

Задание учителя:

I вариант

Какой из гомологов этена имеет плотность по воздуху 1,45?

Ответ: D(возд.) = Mr (алкена)/Mr (воздуха);

Mr (алкена) = D(возд.)* Mr (воздуха);

Mr (алкена) = 1,45*29 = 42.

Пропен Н₂С=СН-СН₃

II вариант

Какой из гомологов пропена имеет плотность по водороду 14?

Ответ: D(Н2) = Mr (алкена)/Mr (Н₂);

Mr (алкена) = D(Н₂)* Mr (Н₂);

Mr (алкена) = 14*2 = 28.