Рабочая тетрадь по аналитической химии для СПО "Фармация" «Растворы. Химическое равновесие. Равновесие в гетерогенной системе раствор – осадок»

БПОУ ВО ВОРОНЕЖСКИЙ БАЗОВЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ КОЛЛЕДЖ

ЦМК «ФАРМАЦИЯ»

«РАСТВОРЫ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

РАВНОВЕСИЕ В ГЕТЕРОГЕННОЙ СИСТЕМЕ РАСТВОР – ОСАДОК»

РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ

Дисциплина: ОП.10 Аналитическая химия

Специальность 33.02.01 «Фармация»

Рассмотрено на заседании ЦМК

УТВЕРЖДЕНО ______________

Председатель ЦМК ________ Плотникова Т.А..

Разработчик преподаватель аналитической химии Гончарова Е.А.

Воронеж - 2016

ВВЕДЕНИЕ

Качественный и количественный анализ в основном проводится в растворах. В количественном анализе используются титранты – растворы, имеющие определенную молярную концентрацию, фармацевт должен уметь рассчитать массу вещества для приготовления титрованных растворов.

Многие лекарственные средства являются солями, в растворах которых протекает гидролиз, для правильного обращения с такими растворами необходимо знать, почему он возникает и как его подавить.

Водородный показатель (рН) раствора можно определить с помощью индикаторов, эти знания будут востребованы при изучении метода нейтрализации.

В результате освоения материала занятия обучающийся должен уметь:

1. Организовывать рабочее место для проведения практической работы (ОК-2)

2. Принимать правильное решение в стандартных и нестандартных ситуациях при решении профессиональных задач (ОК-3)

3. Составлять уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде (ПК 1.1.)

4. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда и техники безопасности при работе с кислотами и щелочами, а также солями тяжелых металлов (ПК 1.6.).

5. Приготавливать растворы с массовой долей и молярной концентрацией. Владеть техникой взвешивания на ручных весах, фильтрования. Работать с мерной посудой (ПК 2.1.).

6. Грамотно оформлять и обрабатывать полученные результаты. Наблюдать, сравнивать, математически обрабатывать экспериментальные данные. Работать с приборами (рН-метром) (ПК 2.3.)

В результате освоения материала занятия обучающийся должен знать:

1. Теоретические основы аналитической химии: Общие понятия о растворах. Способы выражения состава раствора. Химическое равновесие. Слабые, сильные электролиты. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Равновесие в гетерогенной системе раствор-осадок. Произведение растворимости (ПР). Дробное осаждение и разделение (ОК-3)

2. Правила санитарно-гигиенического режима, правила техники безопасности и противопожарной безопасности при работе в химической лаборатории (ПК 1.6.)

3. Правила приготовления растворов с массовой долей (ПК 2.2.)

1. Дайте определение термину «Раствор»?

____________________________________________________________________________

1. Классификация растворов по агрегатному состоянию

1. Компоненты раствора

1. Заполните схему, указав процессы растворения и их эффекты.

1. Рассмотрите рисунок, у какого вещества преобладает физический процесс при растворении, а у какого – химический.

1. Напишите схему растворения натрия хлорида в воде.

1. Рассмотрите типы растворов по содержанию растворенного вещества и дайте им характеристику

1. Дайте определение понятию «концентрация раствора»

_______________________________________________________________________________

1. Запишите формулу расчета массовой доли вещества.

________________________

1. Решите задачи:

• Какой объем воды надо прилить к 0,5 г меди сульфата, чтобы получить 1% раствор?

• Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 150 г 2% раствора?

• Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.

1. Запишите формулу расчета молярной концентрации. __________________________

2. Решите задачи

• Рассчитайте массу натрия хлорида для приготовления 500 мл 0,1 М раствора.

• Рассчитайте навеску аммония хлорида для приготовления 2 литров 0,1 М раствора.

• Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с одномолярной концентрацией КОН

1. Дайте определение понятию «Электролитическая диссоциация»

_____________________________________________________________________________

1. Заполните схему

1. Степень диссоциации – это ___________________________________________.

2. Приведите примеры сильных электролитов среди солей, кислот и оснований и заполните таблицу:

1. Заполните пропуски. Вода как слабый электролит в незначительной степени диссоциирует на ионы __________________. При комнатной температуре в одном литре воды диссоциирует только ____ моль воды. Т.е. при диссоциации образуется ______ моль ионов водорода и _____ моль гидроксид-ионов. ___________________ (обозначается Кw) – это произведение концентраций ионов Н⁺ и ОН^-. Kw = [H⁺] [OH^-] = _____.

2. Заполните пропуски. Пользоваться истинными концентрациями неудобно, поэтому применяют их ________________ взятые с обратным знаком. Выделяют _____________ рН и _________________ рОН . Эти показатели взаимосвязаны через ионное произведение воды ___ +_____= 14.

3. Заполните шкалу:

1. Чтобы определить рН раствора используют прибор ______________ или индикаторы: ______________, _______________ и ____________________.

2. Заполните таблицу:

   Индикатор	Кислотная среда	Щелочная среда
   Метиловый оранжевый
   Фенолфталеин
   Лакмус

3. Вычислить рН в 0,01М HCl и NaOH

Тема: Химическое равновесие. Равновесие в системе раствор-осадок:

1. Заполните пропуски. Химическое равновесие – это _________________________________________. Смещение химического равновесия подчиняется принципу _________________. Если повысить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону __________________. Если в ходе реакции выделяется теплота, то нагревании смеси вызовет смещение равновесия в _________________________.

2. Заполните пропуски. В растворе с осадком происходят постоянные процессы ____________ осадка и ____________. Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита постоянная величина называется ___________________________.

1. Запишите формулу расчета произведения растворимости (ПР) и растворимости _______________________________

2. Решите задачу:

3. Вычислить произведение растворимости иодида серебра , если растворимость этой соли при температуре 25^◦С равна 1,2 ∙10^-8 моль/л.

   Дано: Найти:

   Решение

4. Вычислить растворимость оксалата кальция в моль/л, если произведение растворимости его равно 0,26 ∙ 10^-8.

Тема: Гидролиз солей и комплексные соединения

1. Гидролиз – это _____________________________________________________________

2. Заполните таблицу:

   Название соли	Уравнение гидролиза	Среда раствора	Окраска лакмусовой бумаги
   Карбонат калия
   Нитрат железа (II)
   Хлорид бария

3. Назовите составные части комплекса:

ВВОДНЫЙ ИНСТРУКТАЖ ПЕРЕД ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТОЙ

При выполнении работ необходимо соблюдать правила техники безопасности.

1. На рабочем месте не должно быть ничего лишнего

2. Все записи ведутся в практических тетрадях, не допускается использование отдельных листочков, так как они могут быть утеряны.

3. При выполнении работы нельзя спешить, так как это ведет к ошибкам в работе

4. При использовании реактивов вести тройной контроль: первый контроль при взятии реактива, второй – при использовании, третий – при возвращении реактива на место.

5. Во время работы проявлять внимательность, аккуратность, четкость в работе.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1

Проверьте оснащение рабочего места:

1. Весы ручные, совочек и разновес (для отвешивания веществ)

2. Спирт 70% и ватные шарики (для протирания весов), вощеная капсула

3. Колба для растворения и мерный цилиндр (для приготовления раствора)

4. Стеклянная воронка, фильтры, лабораторный штатив, стеклянная палочка

5. Флаконы для хранения приготовленных растворов, этикетки

Приготовление раствора соли.

1. Расчеты проверить у преподавателя, после этого можно приступить к работе.

2. Приготовьте раствор, профильтруйте и оформите для хранения.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 2

«Гидролиз солей, работа с рН метром»

В пробирку наливают на 2/3 раствора соли и опускают карманный рН-метр. Включают, ждут, когда установится постоянное значение и записывают значение. Выключают. Делают измерение три раза и находят среднее значение. Измерения проводят при комнатной температуре.

Проверьте, подвергаются ли гидролизу:

• натрия гидрокарбонат

• марганца хлорид

• железа сульфат

КОНТРОЛЬ УСВОЕНИЯ МАТЕРИАЛА ЗАНЯТИЯ

Тест состоит из 10 вопросов. Для тестирования используется программа «My Test»
Оценка «5» ставится при правильном выполнении 10-9 заданий.
«4» - при правильном выполнении 7-8 заданий,
«3» - 5-6 заданий,

менее 5-ти правильно выполненных заданий – оценка «2».

Задание на дом: тема следующего занятия: «Катионы I и II аналитических групп».

Домашнее задание: Саенко О.Е. Аналитическая химия стр. 90-96, 100-105

Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия стр. 99-106