Разноуровневая проверочная работа по теме "Окислительно - восстановительные реакции"

9 класс

О В Р

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 1

1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. каталитическими;

2. окислительно – восстановительными;

3. некаталитическими;

4. неокислительно – восстановительными.

2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. электролиз;

2. восстановление;

3. коррозия;

4. окисление.

4. Высшая степень окисления элемента совпадает с:

1. номером периода;

2. порядковым номером элемента;

3. номером группы;

4. нет правильного ответa.

5. Схема процесса окисления:

1) Na⁺¹ ⟶ Na⁰ 2) S^-2 ⟶ S⁺⁴

3) Fe^{+3 ⟶} Fe⁺⁰ 4) S⁺⁶ ⟶ S⁺⁴

6. Соединение феррума играет роль окислителя в реакции, схема которой:

1) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

2) FeCl₂ + Cl₂ ⟶ FeCl₃

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

4) FeSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Fe

Для реакции (2) составьте схему электронного баланса.

7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

SO₂ + Cl₂ + H₂O ⟶ H₂SO₄ + HCl

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 2

1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления элементов называются:

1. каталитическими;

2. окислительно – восстановительными;

3. некаталитическими;

4. неокислительно – восстановительными.

2. Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. электролиз;

2. восстановление;

3. коррозия;

4. окисление.

4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:

1. номером периода;

2. порядковым номером элемента;

3. номером группы;

4. нет правильного ответa.

5. Схема процесса восстановления:

1) N⁺⁵ ⟶ N⁺² 2) Fe⁺² ⟶ Fe⁺³

3) 2N^-3 ⟶ N₂⁰ 4) S⁺⁴⟶ S⁺⁶

6. Соединение феррума играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

1) FeCl₃ + KI ⟶ FeI₂ + I₂ + KCl

2) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

3) FeO + HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

4) FeO + H₂ ⟶ Fe + H₂O

Для реакции (4) составьте схему электронного баланса.

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

NO₂ + CO ⟶ N₂ + CO₂

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 3

1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. каталитическими;

2. окислительно – восстановительными;

3. некаталитическими;

4. неокислительно – восстановительными.

2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. электролиз;

2. восстановление;

3. коррозия;

4. окисление.

4. Максимальная степень окисления элемента совпадает с:

1. номером периода;

2. порядковым номером элемента;

3. номером группы;

1. нет правильного ответa.

5. Схема процесса окисления:

1) O₂⁰ ⟶ 2O^-2 2) N₂⁰ ⟶ 2N^-3

3) S⁺⁴ ⟶ S⁺⁶ 4) P⁰ ⟶ P^-3

6.Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР.Составьте к одной из них электронный баланс:

1) HCl + Zn ⟶ ZnCl₂ + H₂

2) HCl + CaO ⟶ CaCl₂ + H₂O

3) HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O

4) HCl + Na₂CO₃ ⟶ NaCl + H₂O + CO₂

7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

CrO₃ + HCl ⟶ CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 4

1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. каталитическими;

2. окислительно – восстановительными;

3. некаталитическими;

4. неокислительно – восстановительными.

2.Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. коррозия;

2. окисление;

3. электролиз;

4. восстановление.

4. Низшая степень окисления элемента совпадает с:

1. номером группы;

2. номером периода;

3. порядковым номером элемента;

4. нет правильного ответа.

5. Схема процесса восстановления:

1) P^-3 ⟶ P⁰ 2) N⁺³ ⟶ N⁺⁵

3) Mg⁰ ⟶ Mg⁺² 4) S⁰ ⟶ S^-2

6. Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР. Составьте к реакции (3 )электронный баланс:

1. HCl + CaCO₃⟶ CaCl₂ + H₂O + CO₂

2. HCl + Al₂O₃ ⟶ AlCl₃ + H₂O

3. HCl + Mg ⟶ MgCl₂ + H₂

4. HCl + MnO₂ ⟶ MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

7.Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

S + HNO₃ ⟶ H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 5

1. Реакции, протекающие с изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. каталитическими;

2. окислительно – восстановительными;

3. некаталитическими;

4. неокислительно – восстановительными.

2. Элемент, повышающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. коррозия;

2. электролиз;

3. восстановление;

4. окисление.

4. Сложное веществ, содержащее элемент в минимальной степени окисления, выполняет роль:

1. окислителя и восстановителя;

2. только окислителя;

3. только восстановителя;

4. нет правильного ответа.

5. Схема процесса окисления:

1) O₂⁰ ⟶ 2O^-2 2) N₂⁰ ⟶ 2N^-3

3) S⁺⁴ ⟶ S⁰ 4) P⁰ ⟶ P⁺⁵

6. Соединение феррума играет роль восстановителя в реакции, схема которой:

1) FeCl₃ + KI ⟶ FeI₂ + I₂ + KCl

2) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

3) FeO + HCl ⟶ FeCl₂ + H₂O

4) FeO + H₂ ⟶ Fe + H₂O

Для реакции (1) составьте схему электронного баланса.

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

P + HNO₃ + H₂O ⟶ H₃PO₄ + NO

Проверочная работа

Окислительно-восстановительные реакции

Вариант 6

1. Реакции, протекающие без изменением степени окисления, хотя бы одного элемента называются:

1. неокислительно-восстановительными;

2. каталитическими;

3. окислительно-восстановительными;

4. некаталитическими.

2.Элемент, понижающий степень окисления в ходе окислительно-восстановительной реакции, называют:

1. окислитель;

2. восстановитель.

3. Процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами, называется:

1. электролиз;

2. восстановление;

3. коррозия;

4. окисление.

4. Минимальная степень окисления элемента совпадает с:

1. номером периода;

2. порядковым номером элемента;

3. номером группы;

4. нет правильного ответа.

5. Схема процесса восстановления:

1) Na⁺¹ ⟶ Na⁰ 2) S^-2 ⟶ S⁺⁴

3) Fe^{+2 ⟶} Fe⁺³ 4) S⁺⁴ ⟶ S⁺⁶

6. Укажите, какие из перечисленных ниже реакций являются ОВР. Составьте к одной из них электронный баланс:

1) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O ⟶ Fe(OH)₃

2) FeCl₂ + Cl₂ ⟶ FeCl₃

3) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⟶ FeSO₄ + H₂O

4) FeSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Fe

7. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления, восстановления:

NO + H₂ ⟶ N₂ + H₂O