СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Разработка урока химии "Алюминий"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Разработка открытого урока "Алюминий" по дисциплине химии изучается в теме "Металлы и неметаллы" в учреждениях НПО и СПО на 1 курсе изучения. Содержит описание открытого урока по теме "Алюминий" с межпредметной связью с материаловедением и спецтехнологией по профессии "Сварщик (электросварочные и газосварочные работы)". 

Просмотр содержимого документа
«Разработка урока химии "Алюминий"»

Что объединяет эти изображения?

Что объединяет эти изображения?

Алюминий  Преподаватель химии и биологии ГБОУ НПО РО ПУ №61 Лепешенко Т.И.

Алюминий

Преподаватель химии и биологии

ГБОУ НПО РО ПУ №61

Лепешенко Т.И.

История открытия алюминия. Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение простого вещества. Физические свойства алюминия. Химические свойства алюминия.  Нахождение в природе. Способы получения. Применение алюминия. Использование при сварочных работах и особенности сварки алюминия.  План урока
  • История открытия алюминия.
  • Характеристика элемента алюминия по положению в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атома.
  • Строение простого вещества. Физические свойства алюминия.
  • Химические свойства алюминия.
  • Нахождение в природе. Способы получения.
  • Применение алюминия.
  • Использование при сварочных работах и особенности сварки алюминия.

План урока

Французский химик и промышленник Сент - Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия – восстановлением расплава тетрахлоралюминиата натрием. Немецкий химик Фридрих Вёлер выделил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием: Na 3 AlF 6  + 3K  → Al + 3NaF + 3KF, в 1845 г. получил металл в слитке. Датский ученый Ганс - Христиан Эрстед открыл алюминий. Пропустив хлор через  раскаленную смесь глинозема с углем,  получил хлористый алюминий, нагрев его с амальгамой калия выделил металл. Историческая справка

Французский химик и промышленник Сент - Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия – восстановлением расплава тетрахлоралюминиата натрием.

Немецкий химик Фридрих Вёлер выделил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием: Na 3 AlF 6  + 3K  → Al + 3NaF + 3KF,

в 1845 г. получил металл в слитке.

Датский ученый Ганс - Христиан Эрстед открыл алюминий. Пропустив хлор через  раскаленную смесь глинозема с углем,  получил хлористый алюминий, нагрев его с амальгамой калия выделил металл.

Историческая справка

13 0 27 Аl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3p 1 3p 1 3s 2 3s 2 2p 6 2p 6 2s 2 2s 2 1s 2 1s 2 Строение атома алюминия и распределение электронов по орбиталям. 5

13 0

27 Аl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

3p 1

3p 1

3s 2

3s 2

2p 6

2p 6

2s 2

2s 2

1s 2

1s 2

Строение атома алюминия и распределение электронов по орбиталям.

5

белый металл с серебристым блеском; мягкий; легкий (плотность = 2,7 г/см 3 ); хороший проводник тепла и тока; пластичный; характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах); устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах; плавится при температуре 660 0 С. Физические свойства алюминия . 5
  • белый металл с серебристым блеском;
  • мягкий;
  • легкий (плотность = 2,7 г/см 3 );
  • хороший проводник тепла и тока;
  • пластичный;
  • характерна относительно высокая упругость (не становится хрупким при низких температурах); устойчив к коррозии на воздухе, а также в химических средах;
  • плавится при температуре 660 0 С.

Физические свойства алюминия .

5

 РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ   5

РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

5

2Al 2 O 3 2.Взаимодействие с простыми веществами: 2Al +3Cl 2 — 2AlCl 3 2Al + 3S — Al 2 S 3 2Al + N 2 — 2AlN 3.Взаимодействие со сложными веществами: 2Al + 6H 2 O — 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 6 HCl — 2 Al Cl 3 + 3H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O Химические свойства алюминия . 5 " width="640"

1.Взаимодействие с кислородом:

4Al + 3O 2 —2Al 2 O 3

2.Взаимодействие с простыми веществами:

2Al +3Cl 2 — 2AlCl 3

2Al + 3S — Al 2 S 3

2Al + N 2 — 2AlN

3.Взаимодействие со сложными веществами:

2Al + 6H 2 O — 2Al(OH) 3 + 3H 2

2Al + 6 HCl — 2 Al Cl 3 + 3H 2

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Химические свойства алюминия .

5

Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.  o +3 +3 o 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Металлотермия ( алюмотермия)   5

Некоторые активные металлы – литий, магний, кальций, алюминий – способны вытеснять другие металлы из их оксидов. Это свойство используют для получения некоторых металлов, а также для приготовления термитных смесей.

o +3 +3 o

2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr

Металлотермия ( алюмотермия)

5

Нахождение в природе. 5

Нахождение в природе.

5

Упаковка Электротехника Дизайн Алюминий Фармацевтика Транспорт Мебель Применение алюминия Строительство Посуда 5

Упаковка

Электротехника

Дизайн

Алюминий

Фармацевтика

Транспорт

Мебель

Применение алюминия

Строительство

Посуда

5

Газовая сварка Аргоновая сварка алюминия Электросварка Аргоновая сварка сплавов алюминия Алюминий в сварочных работах 5

Газовая сварка

Аргоновая сварка алюминия

Электросварка

Аргоновая сварка сплавов алюминия

Алюминий в сварочных работах

5

Диаграмма состояния алюминий + легирующий элемент. 5

Диаграмма состояния алюминий + легирующий элемент.

5

Спасибо за внимание.    « Я металл, серебристый и лёгкий,  И зовусь самолётный металл,  И покрыт я оксидною плёнкой  Чтоб меня кислород не достал»   5

Спасибо за внимание. « Я металл, серебристый и лёгкий, И зовусь самолётный металл, И покрыт я оксидною плёнкой Чтоб меня кислород не достал»

5