Разработка урока " Обобщение знаний по теме "Изменения происходящие с веществом"

№

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Формируемые УУД

1

Организационный этап

Подводит итог обсуждения. Учитель приветствует обучающихся, определяет готовность к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют свое рабочее место

Коммуникативные: сотрудничают с учителем и сверстниками.

2

Актуализация и коррекция опорных знаний и умений учащихся (5 мин.)

Организует деятельность по актуализации знаний:

- контролирует деятельность учащихся;

Учитель: Начинаем урок с «Мощь и сила науки

во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества» - Д .И.Менделеев

Презентация.

Познавательные: получают и осмысливают информацию.

Коммуникативные: строят речевые высказывания в устной и письменной форме.

(Слайд 1)

– вспомним какие факты, касающиеся предмета химия мы сегодня знаем?

Что является объектом изучения я химии?

Называют изученные вещества, явления.

- Вещества

- Явления

-Химические реакции

- Уравнения

- Типы реакций

Коммуникативные: строят речевые высказывания в устной и письменной форме, ведут диалог и участвуют в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражают и аргументируют свою точку зрения.

- Можно эти понятия назвать фактами?

- да

- Проанализируйте высказывание Д.И.Менделеева, подумайте и сформулируйте тему урока.

Слайд -2

««Изменения, происходящие с веществом»»

Регулятивные:

Формулировка темы урока. Коммуникативные: строят речевые высказывания в устной форме.

Сформулируйте цель урока.

Слайд -3

Обобщить и систематизировать изученные факты, подготовиться к контрольной работе

Регулятивные:

Формулируют цели урока и определяют задачи урока, планируют свою деятельность, прогнозируют результат;

Учитель организует команды для проведения урока и инструктирует:

Работать будем сегодня по группам – командам. У нас есть 4 команды. (1, 2, 3, 4) в каждой команде капитан. На ваших столах имеется инструкционная карта с заданиями на каждый этап, лист для выполнения заданий каждому участнику команды и оценочные листы, в которых будете фиксировать результат задания.

В колонках 1 и 2 оценочного листа № этапа и его название, в № 3 – критерии оценивания, в № 4 фиксируете результаты и в колонке № 5 ставите оценки, по указаниям инструкции. Затем проводим корректировку. Работают активно все члены команды, капитаны команд учитывают активность каждого участника и оценивают.

Знакомятся с инструкционными картами и оценочными листами.

Познавательные: получают и осмысливают информацию.

Регулятивные:

Работают по плану сверяют свои действия с целью.

Личностные:

Формируют умение управлять своей познавательной деятельностью

Задания 1-5 этап одинаковы для всех.

Слайд -4. Разминка

1 этап. Рассмотрите рисунки слайда и внесите номера иллюстраций в соответствующие колонки таблицы (2мин)

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя.

 Познавательные: получают и осмысливают информацию, обобщают, устанавливают аналогии, осуществляют классификацию, делают выводы.

Регулятивные:

Работают по плану сверяют свои действия с целью.

корректируют ошибки.

Коммуникативные: проявляют инициативу сотрудничают в поиске и выборе информации;

Личностные:

формируют умение управлять своей познавательной деятельностью

Слайд -4.

2 этап. Укажите признаки протекания химических реакций:

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем. (2 мин)

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя.

Свет, тепло, цвет, осадок

Слайд -5.

3 этап. В таблице приведены названия и химические формулы некоторых газообразных веществ. Используя предложенные вам справочные материалы, вычислите молярные массы, ответы занесите в соответствующие колонки (2 мин)

3

II. Обобщение и систематизация понятий и знаний и их применение для выполнения практических заданий

Слайд -6.

4 этап. (4 мин) Выпишите в два столбика вещества относящиеся к известным вам классам: MgO, HCI, CO_2, HNO₃, K₂O, Na₂SO₄, H₃HO₄, NaOH, H₂CO₃, KNO₃, Ba(OH)₂,CaCO₃, CI₂O₇, H₂SO₄, AI(OH)₃, K₂SO₄ .

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем, от каждой команды попросить дать определение представителю одного класса. За правильный ответ отвечающему 1 балл.

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя, отвечают.

Слайд -6. 4 этап.

 Коммуникативные: сотрудничают в поиске и выборе информации; строят речевые высказывания в устной и письменной форме, ведут диалог и участвуют в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражают и аргументируют свою точку зрения

Познавательные: получают и осмысливают информацию, обобщают, устанавливают аналогии, осуществляют классификацию, делают выводы

используют знаково-символические средства для решения задач;

Регулятивные:

Планируют свою деятельность, работают по плану сверяют свои действия с целью.

прогнозируют результат; корректируют ошибки.

Личностные:

Формируют умение управлять своей познавательной деятельностью добросовестное отношение к учению.

Слайд -7.

5 этап.

Химический словарь. Задание – соотнеси
термины и определения, результаты внести в таблицу.

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя, отвечают.

Слайд 8.

6 этап. Задания 6-9 этапа проводим по вариантам ( каждой команде один) После выполнения задания фиксируем результаты. Один учащийся из команды выходит и объясняет результат. Члены других команд слушают и, если есть ошибки, исправляют. За правильный ответ исправившему 1 балл. После выступления всех команд проводим проверку, ставим оценку.

1.Проанализируйте предложенные схемы уравнений, определите тип, ответ запишите в виде начальной буквы названия типа в соответствующие клеточки: (4 мин.)

1 команда:

1. B + O₂ = B₂O₃

2. HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

3. Ca(OH) + H₃PO₄= Ca₃(PO₄)₂+ H₂O

4. H₂SO₃ + Mg = MgSO₃ + H₂

5. H₂СO₃ = СO₂ + H₂O

1. СaO + H₂O = Сa(OH)₂

2 команда:

1. Br₂+ O₂ = Br ₂O₇

2. H₂SO₄+ Fe ₂O₃= Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

3. AI(OH)₃+H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃+ H₂O

4. P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄

5. Na₂O + H₂O = NaOH

6. H₂SO₄+ Fe = FeSO₄ + H₂O

3 команда:

1. Br₂+ O₂ = Br ₂O₇

2. H₂SO₄+ Fe ₂O₃= Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

3. AI(OH)₃+H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃+ H₂O

4. P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄

5. Na₂O + H₂O = NaOH

6. H₂SO₄+ Fe = FeSO₄ + H₂O

4 команда:

1. CI₂ + O₂ = CI ₂O₇

2. AI + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂

3. KOH + H₂CO₃ = K₂CO₃ + H₂O

4. CaО + H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + H₂

5. Fe₂O₃ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

6. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя, отвечают.

4

III. Усвоение основных понятий на основе систематизации знаний

Слайд -9.

7 этап. (3 мин)

Расставить коэффициенты в уравнениях, ответ запишите в виде последовательности чисел (коэффициентов). Помним, если нет коэффициента, ставим цифру 1.

1 команда:

1. HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

2. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

2 команда:

1. H₂SO₄+ Fe ₂O₃= Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

2. AI(OH)₃ + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂O

3 команда:

1. V + O₂ = V ₂O₅

2. H₃PO₄ + Zn = Zn₃(PO₄)₂ + H₂

4 команда:

1. CI₂ + O₂ = CI ₂O₇

2. AI + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

Заполняют таблицу, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя, отвечают.

1 команда:

1) 2HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

2) 3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

2 команда:

1) 3H₂SO₄+ Fe ₂O₃= Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

2) 2AI(OH)₃ + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 6H₂O

3 команда:

1) 4V + 5O₂ = 2V ₂O₅

2) 2H₃PO₄ + 3Zn = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

4 команда:

1) 2CI₂ + 7O₂ = 2CI ₂O₇

2) 2AI + 3H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

Коммуникативные: проявляют инициативу, сотрудничают в поиске и выборе информации;

строят речевые высказывания в устной и письменной форме, ведут диалог и участвуют в дискуссии для выявления разных точек зрения на рассматриваемую информацию, выражают и аргументируют свою точку зрения

Регулятивные: самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учета выделенных учителем ориентиров действия;

планируют свою деятельность,

прогнозируют результат; корректируют ошибки.

Познавательные: получают и осмысливают информацию, строят логические цепочки рассуждений, анализируют, устанавливают аналогии, делают выводы,

используют знаково-символические средства для решения задач;

Личностные:

Формируют умение управлять своей познавательной деятельностью добросовестное отношение к учению

Слайд -10

8 этап.

Закончить уравнения реакций.

1) оксид серы (VI) + вода. =

2) оксид натрия + азотная кислота

3) натрий + вода =

4) калия + вода =

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

Записывают уравнение, сравнивают с ответом слайда, оценивают себя, отвечают.

Закончить уравнения реакций. а) оксид

1) оксид серы (VI) + вода. =

SO₂ + H₂O = H₂SO₄

2) оксид натрия + азотная кислота

Na₂O + HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

3) натрий + вода =

Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

4) оксид калия + вода =

K₂O + H₂O = 2KOH

Слайд -11.

9 этап. (5мин)

«Любое знание желательно добыть опытным путём»

1 вариант: Прилить к раствору

сульфата меди(II) раствор гидроксида натрия.

2 вариант: Прилить к раствору

хлорида железа (III) раствор гидроксида натрия.

3 вариант: Прилить к раствору

нитрата свинца раствор иодида калия

4 вариант: Прилить к раствору

сульфата натрия раствор хлорида бария Опишите свои наблюдения, объясните полученный результат (Произошла реакция, признак, что за вещество в пробирке, чтобы ответить на последний надо написать уравнения реакций)

Отчет предоставить по плану:

1. Опишите ваши наблюдения?

2. Напишите уравнение реакции соблюдая следующий алгоритм:

1. поменяйте местами составные части сложных веществ

2. составьте формулы продуктов реакции (поставьте индексы, используя таблицу растворимости)

3. расставьте коэффициенты

4. определите вещество, выпавшее в осадок, укажите его формулу и название

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем.

1.CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди, голубой студенистой осадок)

2.FeCI₃ + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)₃

(гидроксид железа, бурый студенистой осадок)

3.Pb(NO)₂ + 2KI = 2KNO₃ + PbI₂

(Иодид свинца, желтый осадок)

4.Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄

(Сульфат бария, белый осадок)

Слайд -12.

10 этап.

«Подумай и реши» Решить задачу:

Сколько получится оксида кальция при разложении при разложении 204 граммов карбоната кальция, содержащего

2 % примесей?

Проверяем по слайду с готовыми ответами, корректируем. Первый решивший комментирует решение задачи.

1. 100% - 2% = 98%

2. 98%/100% = 0,98

3. 204г * 0,98 = 200г

4. СаСО₃ = СаО + СО₂

5. n(СаСО₃) = 200г/100г/моль = 2моль

6. СаСО₃ : СаО =1:1= n(СаО)=2моль

7. 2моль * 56г/моль (СаО) = 112г(СаО)

5

Рефлексия деятельности

(итог урока)

Учитель предлагает учащимся подсчитать общее количество баллов, капитанам добавить по одному баллу самым активным учащимся, за работу у доски, оценить свою работу на уроке и поставить оценки.

44 – 48 баллов – «5»

36 – 43 балла – «4»

25- 35 баллов – «3»

0 – 24 балла – «2»

Материалы работы положить на край парты.

Проводит рефлексию. Просит поднять листочки

Красный цвет – вам непонятно и хотите остановится на теме, учить (Нет)

Желтый цвет – приготовиться, значит нужно вспомнить и повторить (Почти да)

Зеленый цвет – путь к знаниям открыт,

значит можно смело переходить к следующей теме

(Да)

Работа обучающихся с таблицей кислот и кислотных остатков,

1. Определение степени окисления элементов в формулах кислот;

2. Сопоставление формулы кислоты и формулы соответствующего ей оксида.

Регулятивные: контроль, оценка, коррекция;

Познавательные: общеучебные.

6

IV. Домашнее задание

Повторить параграф

26-34

Подготовиться к контрольной работе

эт

1

2

Свет, тепло, цвет, осадок

3

4

5

6

7

М.В.Ломоносов. Закон сохранения массы и энергии

8

1 команда

1.HNO₃ + MgO = Mg(NO₃)₂ + H₂O

2.Ca(OH)₂ + H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + H₂O

1. команда:

1.H₂SO₄+ Fe ₂O₃= Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

2.AI(OH)₃ + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂O

1. команда:

1.V + O₂ = V ₂O₅

2.H₃PO₄ + Zn = Zn₃(PO₄)₂ + H₂

1. команда:

1.CI₂ + O₂ = CI ₂O₇

2.AI + H₂SO₄ = AI₂(SO₄)₃ + H₂

9

Закончить уравнения реакций. а) оксид калия + вода =

K₂O + H₂O = 2KOH

б) оксид серы (VI) + вода. =

SO₂ + H₂O = H₂SO₄

в) оксид натрия + азотная кислота

Na₂O + HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

г) натрий + вода =

Na₂O + 2H₂O = 2NaOH + H₂

д) сульфид алюминия + вода =

AI₂S₃ + 6H₂O = 2AI(OH)₃ + 3H₂S

10

1.CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (гидроксид меди, голубой студенистой осадок)

2.FeCI₃ + 3NaOH = 3NaCI + Fe(OH)₃

(гидроксид железа, бурый студенистой осадок)

3.Pb(NO)₂ + 2KI = 2KNO₃ + PbI₂

(Иодид свинца, желтый осадок)

4.Na₂SO₄ + BaCI₂ = 2NaCI + BaSO₄

(Сульфат бария, белый осадок)

11

1. 100% - 2% = 98%

2. 98%/100% = 0,98

3. 204г * 0,98 = 200г

4. СаСО₃ = СаО + СО₂

5. n(СаСО₃) = 200г/100г/моль = 2моль

2моль * 56г/моль (СаО) = 112г